Resultados De Pontecial Termodinamico

Análisis y discusión de resultados

1. ¿Cuáles son las propiedades que cambian durante el experimento?

Temperatura y el potencial

2. ¿Cuáles son las propiedades que no cambian durante el experimento?

Trabajo eléctrico y la energía de Gibbs

3. Escribir la ecuación química que se lleva a cabo en la pila.

Escrita como semireacciones:

Zn (s) + 2 OH−→ ZnO (s) + H2O (l) + 2e−

Ag2O (s) + H2O (l) + 2e− → 2 Ag (s) + 2 OH−

4. ¿Cómo se calcula el trabajo eléctrico de la reacción?

Welc= -nFE

5. ¿Cómo se calcula el ΔGºr de la reacción?

ΔGºr= -Welectrico

6. Hacer una gráfica de ΔGºr / (J) vs T / (K).

Se anexara en una hoja aparte

7. Con base en los resultados experimentales, ¿cómo es la relación entre el ΔGºr y T?

Entre mayor sea la temperatura menor es el ΔG

8. Determinar la pendiente y la ordenada al origen de la línea recta obtenida.

Pendiente= ΔS=-27.4 J/K

Ordena al origen= ΔH=-313760 J

9. ¿Cuál es la interpretación física de la pendiente y de la ordenada al origen obtenidas y qué unidades tienen respectivamente?

ΔHr < 0 proceso exotérmico.

ΔHr > 0 proceso endotérmico.

ΔS=0 sistema en equilibrio

ΔS<0 proceso espontaneo

ΔS>0no pasa nada

10. Calcular el valor de ΔGºr a 298.15 K a partir de los datos de la pendiente y ordenada al origen.

ΔGr = ΔHr – TΔSr

ΔGr= -313760J – (298.15K*-27.4J/K)= 305590.69J

11. Empleando la tabla 2 y considerando los datos reportados en la literatura de ΔHºm,f, ΔGºm,f, y Sºm, calcular ΔHºr, ΔGºr y ΔSºr para esta reacción y compararlos con los datos obtenidos experimentalmente. Determinar el % error en cada caso.

Tabla 2.

Propiedad Datos experimentales Datos teoricos % Error

dH 313760 320334 2.05%

dG 305605 308554 1%

TdS 27.4

Reflexionar y responder

1. ¿Por qué se utiliza aceite de nujol en lugar de agua para calentar la pila?

Porque el nujol no es un compuesto polar, por lo tanto no afecta la medición del voltaje como el agua

2. ¿Cuál es la finalidad de utilizar una hielera de unicel para colocar el baño térmico?

Que la temperatura se conserve y así la precisión al tomarla con el termómetro sea mayor

3. ¿Cuáles son los cambios energéticos que se llevan a cabo en la pila?

4. De acuerdo con los resultados experimentales, explicar:

a) las condiciones de temperatura en las que la reacción es más favorable y por qué.

La reacción de la pila es espontanea (ΔG°‹ 0), exotérmica (ΔH°‹ 0) y disminuye el desorden (ΔS°‹ 0) , por lo que la reacción invierte su espontaneidad conforme se le aumenta la temperatura. Lo que nos lleva que a 298.15 K la reacción es favorecida entálpicamente (ΔH°‹ 0) y desfavorecida entrópicamente (ΔS°‹ 0).

b) si la reacción es exotérmica o endotérmica y por qué.

Es exotérmica porque su ΔH°‹ 0 ya que si se aumenta la temperatura no se llevaría a cavo la reacción

c) si aumenta o disminuye el desorden al transformarse los reactivos en productos y por qué.

Disminuye entrópicamente porque ΔS°‹ 0 ya que la reacción invierte su espontaneidad si se le aumenta la temperatura

5. Determinar ΔHºr, ΔSºr y ΔGºr a 298.15 K para las siguientes reacciones, explicando en cada caso si la reacción es o no espontánea,

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