Resultados Laboratorio de química
Enviado por elprofetaj • 1 de Abril de 2021 • Apuntes • 507 Palabras (3 Páginas) • 64 Visitas
Para el primer procedimiento, se mezcló 0,5 g de hidróxido de sodio con 50 mL de agua, solución la cual recibió el nombre de solución A. Seguidamente se tomó una muestra de 10 mL de la solución A y se agregó en otro recipiente junto a 90 ml de gua, y esta mezcla se llamó solución B. Posteriormente se extrajo 10 mL de la solución B y se agregó en otro recipiente junto a 90 mL de agua, y esta se llamó solución C. Teniendo el número de moles y los litros de solución se puede calcular la concentración de la solución A. Para las otras soluciones, se puede calcular la concentración usando la ecuación 2.
[pic 1]
Ecuación 2
[pic 2]
Ecuación 2
Molaridad de solución A
[pic 3]
Molaridad de solución B
[pic 4]
[pic 5]
Molaridad de solución C
[pic 6]
[pic 7]
A continuación, se mide el pH de cada una de las soluciones, y con base a esto, se calcula la concentración de OH con la fórmula: , pero para esto se debe conocer el pOH, el cual se calcula con : pOH=14-pH[pic 8]
Solución | pH | pOH | Concentración OH |
A | 12,5 | 1,5 | 0.032 |
B | 11,9 | 2,1 | 0.0079 |
C | 11,1 | 2,9 | 0.0013 |
Para el proceso de titulación, se adiciona HCl en un beaker junto con fenolftaleína, esta solución tiene una concentración desconocida. En una bureta de 25 mL va a estar preparada una solución de NaOH 0.3M la cual es un titulante. Posteriormente, el titulante se deja gotear sobre la primera solución, la cual va a estar en agitación constante. Cuando la solución de HCl cambie de color a un rosa claro, se cierra el registro de la llave, y se toma nota de la cantidad de titulante gastado. Seguidamente se procede a calcular la concentración de la solución de HCl.
[pic 9]
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[pic 11]
Para el siguiente proceso, se clasifican algunos productos caseros como ácidos o bases, esto se hace con ayuda del pH. Para esta actividad se tiene agua enjabonada, vinagre, leche, agua de la llave y gaseosa oscura, y se obtuvieron los siguientes pH.
Agua enjabonada | Vinagre | Leche | Agua de llave | Gaseosa oscura | |
pH | 10.3 | 2.3 | 6.6 | 6.8 | 2.6 |
Discusión
Para el primer proceso, el de dilución, se evidencia que a medida que se mide la nueva concentración, esta va a ser cada vez más pequeña. Esto se debe a que de la solución A la cual posee una mayor concentración se extrae una pequeña cantidad, la cual va a ser disuelta nuevamente en agua, y es aquí donde al tener menor cantidad de soluto, su concentración va a disminuir.
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