Resultados Laboratorio de química

Para el primer procedimiento, se mezcló 0,5 g de hidróxido de sodio con 50 mL de agua, solución la cual recibió el nombre de solución A. Seguidamente se tomó una muestra de 10 mL de la solución A y se agregó en otro recipiente junto a 90 ml de gua, y esta mezcla se llamó solución B. Posteriormente se extrajo 10 mL de la solución B y se agregó en otro recipiente junto a 90 mL de agua, y esta se llamó solución C. Teniendo el número de moles y los litros de solución se puede calcular la concentración de la solución A. Para las otras soluciones, se puede calcular la concentración usando la ecuación 2.

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Ecuación 2

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Ecuación 2

Molaridad de solución A

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Molaridad de solución B

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Molaridad de solución C

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A continuación, se mide el pH de cada una de las soluciones, y con base a esto, se calcula la concentración de OH con la fórmula: , pero para esto se debe conocer el pOH, el cual se calcula con : pOH=14-pH[pic 8]

Para el proceso de titulación, se adiciona HCl en un beaker junto con fenolftaleína, esta solución tiene una concentración desconocida. En una bureta de 25 mL va a estar preparada una solución de NaOH 0.3M la cual es un titulante. Posteriormente, el titulante se deja gotear sobre la primera solución, la cual va a estar en agitación constante. Cuando la solución de HCl cambie de color a un rosa claro, se cierra el registro de la llave, y se toma nota de la cantidad de titulante gastado.  Seguidamente se procede a calcular la concentración de la solución de HCl.

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Para el siguiente proceso, se clasifican algunos productos caseros como ácidos o bases, esto se hace con ayuda del pH. Para esta actividad se tiene agua enjabonada, vinagre, leche, agua de la llave y gaseosa oscura, y se obtuvieron los siguientes pH.

Discusión

Para el primer proceso, el de dilución, se evidencia que a medida que se mide la nueva concentración, esta va a ser cada vez más pequeña. Esto se debe a que de la solución A la cual posee una mayor concentración se extrae una pequeña cantidad, la cual va a ser disuelta nuevamente en agua, y es aquí donde al tener menor cantidad de soluto, su concentración va a disminuir.

En el segundo procedimiento, el cual corresponde a titulación, se observa el punto en el que la solución de HCl cambia su color hasta un rosa muy claro, y es aquí donde concluimos que este es el punto de equilibrio. Seguidamente se observó que el volumen gastado de titulante para llegar a dicho color fue de 10,6 mL. Y con este se calcula la concentración de la solución de HCl, apoyado de la concentración y volumen de NaOH.

En la actividad de pH, se observa que los productos caseros ácidos, los cuales son el vinagre, la gaseosa oscura y la leche, el agua de la llave tiene un pH casi neutro, el cual es de 6.8, el agua enjabonada es base, con un pH de 10.3

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