Resumen Ciencias De Los Materiales

Clasificación de los materiales:

Metales: (Más empleados a nivel industrial)

Son tenaces.

Son deformables.

Buenos conductores eléctricos.

Buenos conductores térmicos.

Resistencia a temperaturas moderadas.

Resistencia a la corrosión relativa.

Son cristalinos.

Poliméricos:

Pueden ser dúctiles.

En general pueden deformarse.

Malos conductores eléctricos.

Malos conductores térmicos.

Poca resistencia a elevadas temperaturas.

Buena resistencia a la corrosión.

Generalmente amorfos.

Cerámicos:

Son frágiles.

No pueden deformarse.

Malos conductores eléctricos.

Malos conductores térmicos.

Resistencia a las altas temperaturas.

Excelente resistencia a la corrosión.

Son cristalinos.

Estructura atómica:

Átomo: Está compuesto de un núcleo rodeado por electrones. El núcleo posee protones y neutrones de carga positiva y tiene una carga positiva neta. Los electrones, de carga negativa, están sujetos al núcleo por atracción electrostática.

Masa (g) Carga (C)

Protón 1,673x〖10〗^(-24) +1,602x〖10〗^(-19)

Neutrón 1,675x〖10〗^(-24) 0

Electrón 9,109x〖10〗^(-28) -1,602x〖10〗^(-19)

Número atómico(Z): Número de electrones o protones en cada átomo.

Masa atómica: La mayor parte de la masa de un átomo se encuentra en su núcleo. La masa atómica que corresponde al número promedio de protones y neutrones en el átomo es la masa de una cantidad de átomos igual al Número de Avogadro.

Número de avogadro: 1 mol = 6,023x〖10〗^23Número de Avogadro

Estructura Electrónica del Átomo:

Los electrones ocupan niveles de energía discontinuos dentro del átomo. Cada electrón posee una energía en particular; no existen más de dos electrones en cada átomo con una misma energía. Esto también implica que existe una diferencia de energía discreta entre cualesquiera dos niveles diferentes de energía.

Fotón: Partícula de radiación con una frecuencia y longitud de ondas asociadas.

Energía: ∆E=h. ∆E=(h.c)/λ

h= Constante de Planck= 6,63x〖10〗^(-34)j.s

= Frecuencia del fotón= S^(-1)= Hertz

c= Constante de la velocidad de la luz = 3x〖10〗^8

λ= Longitud de onda = m

1 ev = 1,6x〖10〗^(-19) j

Números Cuánticos:

Número cuántico principal (n)

Número cuántico secundario (l)

Número cuántico magnético (ml)

Número cuántico de giro (ms)

Valencia: Se determina por el número de electrones en los niveles combinados sp más externos.

Electronegatividad: Es la tendencia de un átomo a ganar un electrón. (0-2 es Electropositivo y cede electrones con facilidad; 2-4,1 es Electronegativo y tiene mayor capacidad de aceptar electrones).

Enlaces atómicos:

Enlaces primarios

Metálicos: Se presentan en materiales electropositivos.

Covalentes: (Enlaces direccionales) Comparten electrones entre dos o más átomos.

Iónicos: Se presenta entre dos elementos con electronegatividades bastante diferentes, es decir, uno electropositivo y uno electro negativo.

Fuerzas de Van der Waals: Unen moléculas o grupos de átomos mediante una atracción electrostática débil. Pueden modificar de manera notable las propiedades de los materiales.

Estructuras Cristalinas:

Cúbica simple

Cúbica centrada en el cuerpo

Cúbica centrada en la base

Cúbica centrada en las caras

Relación entre el radio atómico y la constante de red:

SC a=2.R

FCC a=4R/√2

BCC a=4R/√3

Factor

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