Resumen CIENCIAS Ujarras

La importancia de la química y los científicos

Conozcamos algunos científicos costarricenses:

CIodomiro Picado Twight (1887-1944)

• La organización mundial de la propiedad de griebra le entrega una medalla de oro en reconocimiento a la dedicación y creatividad, a la nuera del Dr. Picado que se llama Lolita Gonzales

• La primera gran investigador hecha por picado verso sobre nuestras Bromeliáceas (planta epifita)

• No solo lucho contra los males que atacan al ser humano (la tuberculosis, la lepra, enfermedades producidas por hongos y muertes ocasionadas por serpientes). Sino también combatió las epidemias de gallinas y del ganado.

• Sintetizo la penicilina a partir del penicillium notatum.

• Creo el suero antiofídico y en 1931 publico el libro "Serpientes venenosas de C.R. "

Dr. Franklin Chang Díaz

• Ha participado en seis misiones espaciales y es la persona con record de más horas a bordo de un transbordador.

• Actualmente trabaja en un motor que utilizara plasma como combustible, el cual podría permitirle al ser humano como llegar a Marte.

• Está estudiando el plasma.

Dr. Julio Mata Segreda

• Su contribución científica se dirigió hacia la formalización de los aspectos básicos de la acción enzimática.

• En 1981, se le otorga el premio nacional de Ciencia y Tecnología Clodomiro Picado Twight, por su trabajo "Inventario de protones en la migración iónica del hidronio".

• Estudio sobre la acción enzimática. En su campo de investigación se intereso por: mecanismosde reacciones químicas y bioquímicas, entre otras.

Gil Chaverri Rodríguez

• Es autor de un arreglo de la tabla periódica de los elementos químicos.

• PH D Jeannette Benavides

• Contribuyo en el desarrollo de un método para analizar aflatoxinas en los fluidos del c.humano

Naturaleza de la materia

Materia es todo lo que ocupa un espacio y tiene masa, peso y volumen

El área que se encarga de procesar los conceptos científicos y establecer soluciones practicas para el beneficio del ser humano es la tecnología.Un producto industrial de gran importancia, por su resistencia, dureza y moldeabilidad, utilizado en los hogares por gran beneficio y durabilidad es el plástico

Ramas de estudia de la química: La química es una especialización científica que estudia sistemática y metodológicamente las sustancias, con respecto a sus propiedades físicas y químicas, así como los cam bios energéticos que acompañan tales procesos.

Bioquímica: Analiza procesos químicos en los seres vivos, formación de proteínas y el fenómeno de la conducción nerviosa, etc.

Q- General: Maneja los principios fundamentales relativos a la construcción y propiedades de los cuerpos

Q- Orgánica: estudia los compuestos que encierran carbono como principal elemento, algunas elementos son: proteínas, plásticos, grasas, entre otros.

Q. Inorgánica: investiga los elementos y compuestos que no son orgánicos, analiza la composición de las rocas, sales, minerales entre otros.

Q. Industrial: investiga los procedimientos que sustentan la formación de sustancias de intereses comercial e industrial, como por ejemplo elaboración de jabones, pinturas, chip para computación, etc.

Fisicoquímica: estudia los fenómenos como la energía termodinámica y la electroquímica

Q- Analítica: estudia los métodos del reconocimiento y determina el tipo de sustancia.

Q- de los Polímeros: estudia los compuestos formados por la repetición de una unidad básica denominada monómero

Q. Nuclear: estudia las trasformaciones que se producen en los núcleos de lo átomos y los cambios energéticos en los procesos de desintegración radiactiva de los elementos

Q. Ambiental: estudia la calidad del ambiente tomando en cuenta el impacto que producen los compuestos químicos, en el aire, agua y tierra

Fotoquímica: análisis de los procesos químicos que se presentan en las plantas, ej. la fotosíntesis

La Materia

Materia: es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene volumen y lugar

Masa: cantidad de materia que tiene un cuerpo

Volumen: es el espacio que ocupa un lugar

Peso: fuerza con la que la tierra atrae a un cuerpo

Propiedades de la materia

Las propiedades de la materia se pueden agrupar en físicas y químicas

Propiedades físicas

Las propiedades físicas no alteran la composición de la materia, entre ellas están:

1. Color

2. Peso

3. Dureza

4. Impenetrabilidad

5. Densidad: La masa por unidad de volumen: g/cm3

6. Porosidad

7. Punto de fusión: Temperatura para fundir un solido

8. Volumen

9. Punto de ebullición

10. Divisibilidad

11. Solubilidad

12. Textura

13. Sabor

14. Olor

Propiedades químicas

Hay alteración en la composición interna de la materia por lo que se trasforma en una nueva sustancia. Entre ellas se pueden mencionar: Oxidación Combustión

Putrefacción Fermentación

Propiedades intensivas: son aquellas que no dependen de la cantidad de materia como son: la forma, el color, sabor, olor, entre otros.

Propiedades extensivas: son aquellas que se encuentran sujetas a la cantidad de masa como: volumen, longitud y más

Molécula es la unión de dos o más átomos iguales o diferentes. La materia puede presentarse en diferentes estados de agregación:

•Solido

•Liquido

•Gas

•Plasma

Significado para los estados:

•Microscópico: describe como se encuentran las partículas o moléculas entre si.

•Macroscópico: analiza los cuerpos su apariencia externa

Estado solido

Características macroscópicas:

•Consistencia firme

•Forma definida

•Volumen definido

•Incomprimible

Características microscópicas:

•Las partículas tienen poco movimiento

•Las partículas ocupan una posici6n

•Las partículas están muy unidas

Estado liquido

Características macroscópicas:

•Volumen definido

•Forma indefinida (toma la forma del objeto o recipiente que lo contiene)

•Capacidad para fluir

Características microscópicas:

•Las partículas rotan y se mueven

•Las partículas están menos unidas, menos ordenadas y con mas movimiento.

Estado gaseoso

Características macroscópicas:

Forma indefinida

Se difunde con facilidad: se escapa por cualquier abertura.

La mayor parte de su volumen es espacio vacío.

Características microscópicas:

•Las moléculas pueden vibrar, rotar, trasladarse y separación

•Las partículas están muy separadas y en constante movimiento

Plasma

Las partículas se mueven a gran velocidad y sufren choques violentos por lo que se ionizan y forman una mezcla eléctricamente neutra. Algunos ejemplos de materiales en este estado: el sol, las estrellas, el gas de una lámpara fluorescente (cuando se encuentra encendida) las sustancias durante un proceso de fisión o fusión nuclear.

Cambios de los estados:

• De solido a líquido se le llama fusión: se deshace un helado

• De líquido a gas se le llama evaporación: cuando el agua hierve.

• De solido a gas se le llama sublimación

• De gas a líquido se le llama condensación o licuefacción: cuando se empañan los vidrios de los autos.

• De líquido a sólido se le llama solidificación o congelación: cuando se mete una bandeja con agua al congelador.

• De gas a solido se le llama depositacion o sublimación inversa

Mezclas

Heterogéneas: es cuando en una mescla es posible ver sus componentes y diferenciar con facilidad

Homogéneas: es cuando en una mescla no es posible ver sus componentes

Sustancias puras: Son sustancias que presentan propiedades físicas y químicas definidas. 5e representan por formulas y símbolos. Son sustancias puras los elementos y los compuestos

•Los elementos no se pueden descomponer en sustancias más simples.

•Los compuestos son sustancias que resultan de la composición de dos o más elementos.

Disolución

Una disolución es una mescla homogénea de dos o más sustancias en nivel molecular, atómica o iónica, una disolución esta formada por disolvente y soluto.

Disolvente o solvente: es la sustancia que generalmente se encuentra en la mayor cantidad y en la que se disuelve el soluto

Soluto: es la sustancia que generalmente esta en menor cantidad y que se disuelve.

Estado físicos de las disoluciones

• Líquido disuelto en líquido: alcohol acético en agua.

• Gas disuelto en líquido: bebidas gaseosas.

• Sólido disuelto en líquido: azúcar en agua.

• Liquido en sólido: el mercurio en la plata.

• Gas en gas: el aire.

• Sólido en sólido: soldaduras.

Tipos de disolución

Disolución saturada: es aquella que a una temperatura dada no puede disolver mayor cantidad de soluto

Disolución insaturada: es aquella que posee menor cantidad de soluto disuelto

Disolución sobresaturada: es aquella

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