Revisando la ecuación de van der Waals

República Bolivariana De Venezuela

Ministerio Del Poder Popular Para La Defensa

Universidad Nacional Experimental Politécnica De La Fuerza Armada Nacional Bolivariana (UNEFANB)

Núcleo Sucre; Sede Cumaná

Revisando la ecuación de van der Waals

Noviembre Del 2020

El ser humano desde su inicio ha sido curioso, desde descubrir que el agua moja, hasta las complejas ecuaciones, que hoy se plantean y resuelven, ha sido parte de eso el deseo inmutable de saber más, claro estas que para descubrir “nuevas” cosas, tuvieron la necesidad de usar las leyes ya establecidas o planteadas para sus propios experimentos y hallazgos, y en algunos casos refutar o corregir aquellas leyes ya establecidas o planteadas, en la cuales basaron su investigación, no es un secreto que quizás entre científicos, haya existido una contaste competencia por ser quien estableciera o descubriera, algo irrefutable, por ello se dedicaban en su trabajo para lograrlo, sin embargo hoy en día a pesar que estudiamos esas leyes y descubrimientos ¿no habrá personas que traten de refutar lo que por años hemos estado estudiando? Basándose por supuesto en las excepciones de dicho planteamiento a estudiar o tratando de descubrir algo que resulte más lógico o razonable o que simplemente satisfaga y se base en hechos científicos comprobables, sin embargo, aquí vemos que, si las hay, B. Bonilla y J.N. Herrera lo hicieron, y como ellos existen otros más, en su caso realizaron una revisión a la ecuación de van der Waals.

En junio del 2006 en la Facultad de Ciencias Físico Matemáticas, Benemérita Universidad Autónoma de Puebla, se publicó en la REVISTA MEXICANA DE FISICA E 52 (1) 65–77 un artículo sobre una revisión a la ecuación de va der Waals, aquí hablan que la relación de las variables termodinámicas del gas ideal se hallaron, y que científicos como T Andrews realizaron estudios de este tipo, y que a partir de sus hallazgos Johannes Diderik van der Waals, se basó para explicar el comportamiento de una sustancia en la región de coexistencia líquido-vapor, éste usó como base de estudio, para determinar, lo que hoy en día conocemos como la ecuación de van der Waals, el tamaño de la moléculas de un gas y que las fuerzas de interacción lejos de las paredes del recipiente son fuerzas atractivas entre moléculas, aquí se usaron varios métodos para tratar de hallar dicha ecuación tal como: métodos estadísticos (Tomando como modelo de potencial entre moléculas un pozo cuadrado, a partir de un desarrollo del virial, Teoría de perturbaciones), sin embargo, se muestra que la teoría de perturbaciones, para obtener la ecuación, se debe realizar con la variante de que el modelo de potencial sea una interacción proporcional 1=rs, donde s > 3 y r es la distancia relativa. En otras palabras estas persona trabajaron por medio

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