SALES INORGANICAS TERNARIAS

CLASIFICACION DE LAS SALES

Se nombran sales a los compuestos iónicos formados por los cationes de las bases y los aniones de los ácidos. Las sales se clasifican de la siguiente manera:

1.1. De acuerdo a los hidrógenos sustituibles del ácido por iones metálicos.

1.1.1. Sales neutras:

HCl (ac) + NaOH (ac) NaCl (ac) + H2O (l)

H2SO4 (ac) + Mg (ac) MgSO4 (ac) + H2 (g)

1.1.2. Sales acidas:

H3PO4 (ac) + 2Na (ac) Na2HPO4 (ac) + H2 (g)

1.1.3. Sales básicas: el hidrogeno sustituidos del ácido ha sido sustituido por OH- La mayoría de las sales básicas son bastantes insolubles en agua.

H2SO4 (ac) + Al(OH)3 (ac) Al(OH)SO4 (ac) + 2H2O(l)

1.2. Por su categoría.

1.2.1. Sales simples: contienen iones de un solo metal. Ejemplo: NaCl, NaHCO3, Na2CO3, BaSO4, KNO3.

1.2.2. Sales dobles: constituidos por lo menos dos tipos de iones metálicos. Alumbre: sales que contienen iones sulfatos, iones Al +++, o bien iones Cr +++, y al mismo tiempo iones de un metal alcalino, generalmente Na+ o K+ y moléculas de agua como puente de la estructura cristalina.

1.2.3. Sales Complejas: uno de los iones comprende un átomo metálico unido a uno o más grupos químicos distintos. Ejemplos: K3Fe(CN)6 , Cu(NH3)4Cl2

1.3. Por sus diferentes clases de átomos.

1.3.1. Binarias: KCl, NaCl

1.3.2. Ternarias: Na2CO3, PbCrO4, CoCO3, KNO3, FeSO4, BaSO4, LiCO3 ( los H+ del ácido de donde proviene se ha sustituido por metal)

1.3.3. Cuaternaria: NaHCO3, NaH2PO4.

2. CARBONATO DE COBALTO

Los carbonatos son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O- R'. Las sales tienen en común el anión CO32- y se derivan del hipotético ácido carbónico H2CO3. Según el pH (la acidez de la disolución) están en equilibrio con el bicarbonato y el dióxido de carbono. La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metales alcalinos, son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes en geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas.

En la naturaleza existen varios carbonatos inorgánicos en forma de minerales y menas importantes; entre ellos están la calcita (CaCO3), la magnesita (MgCO3), la siderita (FeCO3) y la smithsonita (ZnCO3). Como grupo, pueden ser reconocidos por su efervescencia al tratarlos con ácido clorhídrico. Todos esos carbonatos se descomponen con el calor, produciendo CO2 y generalmente el óxido sólido del metal.

Sólo los carbonatos de los metales alcalinos se disuelven fácilmente en agua, y las disoluciones resultantes son alcalinas. Debido a su alcalinidad, las disoluciones de carbonato de sodio se usan como agentes limpiadores y para ablandar el agua.

El carbonato de cobalto (CoCO3) solido de color violeta o lila., es una materia prima fundamental para los catalizadores de hidrodesulfuración y para pigmentos inorgánicos. También se utiliza como metal de traza en suplementos alimenticios para animales.

PROCEDIMIENTO

Preparar una solución acuosa de Cloruro de Cobalto (II) hexahidratado y mezclarla con una solución acuosa de Bicarbonato de sodio saturado con Dióxido de carbono. (Investigar el procedimiento que se utiliza para llevar acabo la saturación).

Calentar la mezcla hasta su punto de ebullición para eliminar el Dióxido de carbono en exceso. Enfriar y filtrar la solución, secar el precitado en la estufa por 20 minutos a una temperatura de 70° C a 80°C llevarlo al desecador para un secado completo, pesar el producto.

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