Soluciones (ley De Henry)
Enviado por heavytrosky • 2 de Abril de 2015 • 804 Palabras (4 Páginas) • 807 Visitas
¿Qué proceso requiere más energía?
a. Romper la atracción HF - H2O ó CO2 - H2O
b. Romper la atracción I2 - KI ó NaOH - H2O
2. La solubilidad del nitrato de potasio, KNO3, es un proceso endotérmico, se absorbe calor; ¿será mayor
la concentración de soluto a 60°C que a 20°C? explique su respuesta.
3. Al disolver yodo en benceno se absorben 17.6 kJ/mol; al disolver yodo en tetracloruro de carbono se
absorben 24.2 kJ/mol; suponiendo que en ambos procesos el aumento de desorden sea igual, predecir
en cuál disolvente el yodo es más soluble.
4. Las entalpías de disolución en agua, para el CsF, CsCl y el CsBr son, respectivamente, -35.1; +18.0;
+26.3 kJ/mol. Ordenar los haluros de acuerdo con su solubilidad relativa del más soluble al menos
soluble, suponiendo igual el grado de desorden del sistema. Justifique su respuesta.
5. Al disolver Cl2 gaseoso en agua se liberan 25 kJ/mol, al disolver O2 gaseoso en agua se producen 12.5
kJ/mol. Si la temperatura y presión son iguales, ¿cuál gas se espera sea más soluble en agua?
6. Las entalpías de disolución en agua para LiF, LiCl y LiBr son respectivamente: 4.2; -37.6; -50.1 kJ/mol.
Ordenar los cloruros de acuerdo con su solubilidad relativa del más soluble al menos soluble.
Suponiendo igual el grado de desorden del sistema. Justifique su respuesta.
7. Explique por qué la entalpía de disolución puede ser negativa o positiva. Si la entalpía de una disolución
es un número positivo ¿aumenta o disminuye su solubilidad con un aumento de temperatura?
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8. Las entalpías de disolución en agua para el MgSO4 y el NH4NO3 son -91.2 y 26.2 kJ/mol
respectivamente. En el mercado existen unas compresas (en bolsas plásticas) llamadas: "Instant Cold o
Instant Ice Pack" y otras llamadas "Calor Pack o Heat Pack" son bolsas de agua y un compuesto
químico. Seleccione el compuesto químico para cada caso y justifique su respuesta.
9. A partir de las fuerzas intermoleculares explique el significado de "lo semejante disuelve a lo
semejante".
10. La solubilidad en agua a 20°C del pentanol es de 0.030 mol/100 g de agua y la del butanol es de
0.11mol/100 g de agua. Explique por qué el pentanol es menos soluble en H2O que el butanol.
Nota: Para solucionar los problemas 11, 12, 13 y 14 debe utilizar la gráfica de solubilidad ( figura 1).
11. Clasifique cada una de las siguientes disoluciones acuosas de KCl cloruro de potasio como insaturada,
saturada o sobresaturada.
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