LABORATORIO ANALISIS QUIMICO SOLUCIONES Y SOLUBILIDAD

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SOLUCIONES Y SOLUBILIDAD

NOMBRE DE LOS ESTUDIANTES

CORREO DE LOS MISMO

NOMBRE INSTITUTO

CIUDAD

AÑO

1. RESUMEN

El dia martes 20 de febrero se realizó la práctica de laboratorio soluciones y solubilidad, en la cual realizamos el respectivo procedimiento, no obstante aplicando las medidas de seguridad correspondientes. Durante el proceso del laboratorio utilizamos diferentes reactivos, para cumplir los respectivos pasos que se estipulan en la guía, allí identificamos las reacciones de las soluciones químicas al interactuar con otros compuestos corroborando, la capacidad de disolución que tenían los compuesto trabajados en el laboratorio,

Palabras claves: solución, disolucion, solvente, soluto y titulación .

ABSTRACT: On Tuesday, February 20, the laboratory practice of solutions and solubility was carried out, in which we carried out the respective procedure, notwithstanding the application of the corresponding security measures. During the process of the laboratory we use different reagents, to comply with the respective steps stipulated in the guide, there we identify the reactions of the chemical solutions to interact with other compounds corroborating,the dissolving capacity of the compounds worked in the laboratory,

Keywords: solution, dissolution, solvent, solute and titration.

1. INTRODUCCIÓN

La mayor parte de los procesos químicos y físicos industriales, primero se desarrollan en el laboratorio y generalmente se llevan a cabo utilizando soluciones, de aquí la importancia de saber cómo se compone, prepara y comporta una solución. La solubilidad de una sustancia se debe en parte a su naturaleza pero principalmente es función de la temperatura, debido a que al aumentar esta, proporcionalmente aumenta la solubilidad.

Las soluciones son mezclas homogéneas que contienen dos tipos de sustancias denominadas soluto y solvente que se mezcla en proporciones variables sin cambio alguno en su composición es decir no existe reacción química, además llevando a cabo esta práctica se afianzan otros conceptos como el de masa, volumen, concentración, cantidad de sustancias entre otros.

1. MATERIALES Y METODOS

REACTIVOS

PROCEDIMIENTO

1. Preparación de NaOH al 1 %

(Realiza los cálculos teóricos necesarios para conocer la masa de hidróxido de sodio (NaOH) y la cantidad de solvente (agua) para preparar 100 ml de solución de hidróxido de sodio). Con cuidado pese la cantidad de soluto calculado y disolverlo en 20 ml de agua destilada en un vaso de precipitados de 100 ml, agite y termine de adicionarle la cantidad de agua que falta para preparar la cantidad indicada. Rotúlela

1. Preparación del HCl al 1%

(Calcule los gramos de soluto de ácido clorhídrico (HCl) y la cantidad de solvente (agua) para preparar 100 ml de solución). Teniendo en cuenta los cálculos anteriores prepare la solución indicada siguiendo las mismas recomendaciones del punto anterior. Rotúlela.

1. Titulación del HCl

De acuerdo a la solución de HCl preparada anteriormente tome 25 ml y páselos a un erlenmeyer de 100 ml, agregar 2-3 gotas de fenolftaleína. En una bureta de 50 ml adiciones NaOH 1N hasta la marca proporcionado en el laboratorio para realizar el montaje de titulación como aparece en la (fig 1) con solución de NaOH estándar (proporcionado por el profesor), con la bureta, agregar gota de NaOH agitando continuamente hasta el que se pierda el color rosa púrpura, esta será el punto de vire de la titulación. Realizar este proceso por duplicado anotando los mililitros gastados de titulante (NaOH) adicionados al analito o muestra (HCl) y realizar los cálculos matemáticos para hallar la concentración final del ácido con la fórmula:

Ca.Va = Cb.Vb

Ca.Va (concentración del ácido y volumen del ácido)

Cb.Vb (concentración de la base y volumen de la base).

1. Preparación de 100ml de solución 0,2N de acido sulfúrico H2SO4: determinar mediante cálculos preliminares el volumen de acido sulfúrico de concentración 1,00N necesario para preparar 100ml de solución 0,2N, medir el volumen de H2SO4 a un balón aforado de 100ml (el balón deberá contener una cantidad de agua que será entre el 30% y 50% de la cantidad de solución a preparar para evitar que salpique), adicionar agua hasta la marca (aforar), tapar el balón y agitar.

1. CALCULOS

1. análisis y resultados

PROCEDIMIENTO 1:

1. PREPARACION DE NaOH al 1 %

[pic 1]

se realizaron los cálculos correspondientes para poder obtener NaOH al 1 %

PROCEDIEMIENTO 2:

1. Preparación del HCl al 1%

[pic 2]

Se realizaron los cálculos pertinentes para poder preparar HCl al 1%

PROCEDIEMIENTO 3:

Titulación del HCl

[pic 3]

• Qué importancia tienen la titulaciones en los procesos químicos?

RESPUESTA:

La importanci de la titulacion en un proceso quimico es que atraves de ella podemos determinar la concetracion de una solucion,  para con ello ver el volumen cuando se llega al puto de equivalencia

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