Quimica Soluciones
Enviado por ymife • 12 de Abril de 2013 • 3.391 Palabras (14 Páginas) • 273 Visitas
INTRODUCCIÓN
La química tiene su propio lenguaje, a lo largo de su desarrollo se han descubierto miles y miles de compuestos y con ellos un gran número de nombres que los identifican. En la actualidad el número de compuestos sobrepasa los 13 millones, en respuesta a esto, a lo largo de los años los químicos han diseñado un sistema aceptado mundialmente para nombrar las sustancias químicas lo que ha facilitado el trabajo con la variedad de sustancias que existen y se descubren constantemente.
En el desarrollo de este Laboratorio de Funciones Químicas Inorgánicas nos ayudará a comprender la gran variedad de compuestos de uso cotidiano con los cuales estamos en contacto como por ejemplo: Medicinas, Insecticidas, productos de limpieza y sustancias que diariamente y que son indispensables para la vida.
OBJETIVOS
Obtener cada una de las funciones químicas a partir de sus elementos básicos mediante una práctica de laboratorio e identificar los compuestos químicos inorgánicos por su fórmula y nombre.
MATERIALES
Acido sulfúrico
MARCO TEÓRICO
Los compuestos no son fruto de combinaciones al azar, sino que son el resultado de la combinación, en determinadas proporciones de elementos que guardan entre sí una cierta “afinidad”. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los elementos que, a su vez, es función de la estructura electrónica de los átomos implicados.
Función química:
Una función química es un conjunto de compuestos que tienen propiedades muy parecidas en virtud a que sus moléculas contienen uno o más átomos iguales.
Principales funciones inorgánicas:
Óxidos: Básicos y Ácidos
Hidruros: Metálicos y No metálicos
Hidróxidos.
Ácidos: Oxácidos y Halógenos.
Sales: Oxisales y Haloideas.
FUNCION OXIDO
Son compuestos formados por la combinación del oxigeno con otro elemento. Se escribe primero el símbolo del elemento diferente del oxigeno y luego el símbolo del oxigeno. Ejemplo: Be+O = BeO
clases de óxidos
Óxidos Básicos: son óxidos formados por un metal y oxigeno que al reaccionar con agua producen hidróxidos. Ejemplo ZnO, MgO.
Óxidos ácidos: son óxidos formados por un no metal y oxigeno. Ejemplo: CO2, SO2, NO2.
FUNCION HIDROXIDO O BASE
Una base es un compuesto que al disociarse con el agua produce iones OH-.
Ejemplo: NaOH= Na+ + OH-.
FUNCION ACIDO
Los ácidos son sustancias que al disolverse en agua producen iones positivos H+ de hidrogeno. Ejemplo: HCl + H2O = H3O+ + Cl-
tipos de ácidos
ácidos hidrácidos: son combinaciones del hidrogeno con los halógenos (flúor cloro. etc)
ejemplo: HF (acido fluorhídrico) HCl (acido clorhídrico)
ácidos oxácidos: son compuestos formados a partir de los óxidos ácidos o de los no metales cuando se combinan con el agua. Ejemplo: N2O3+H2O produce: H2N2O4= HNO2
SALES
Las sales haloideas se forman por reacción de un hidrácido con un hidróxido. Es una reacción de neutralización y se forma agua junto a la sal.
Ejemplo: La reacción más común es la de formación de la sal de mesa (cloruro de sodio)
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Hidróxido de sodio + ácido clorhídrico → cloruro de sodio + agua
Estas sales también reciben el nombre de no oxigenadas.
Las sales oxigenadas también llamadas oxisales se forman por reacción de un hidróxido con un oxácido. Es una reacción de neutralización en la que también se forma agua.
Como en toda neutralización el ácido pierde H+ y la base OH- con los que se forma agua. Al perder los H+ el ácido se transforma en un anión.
Reacción: al plantear y balancearla debe tenerse en cuenta que la cantidad de H+ y OH- debe ser la misma para formar un número entero de moléculas de agua.
Ejemplo: H2SO4 + Ca (OH)2 → Ca SO4 + 2H2O
ácido sulfúrico + hidróxido de calcio → sulfato de calcio + agua
TÉCNICA OPERATIVA
Experiencia N° 1
Con la pinza para crisol, toma un trocito de cinta de magnesio y caliéntalo en la llaman de Bunsen, hasta que se inflame; se formará el correspondiente óxido al desaparecer la brillante y resplandeciente luz blanca que acompaña este fenómeno.
¿Qué tipo de óxido es el que se ha formado?
El oxido formado es oxido de Magnesio
¿Cómo podrías reconocerlo?
Usando reactivos como la fenolftaleína.
¿Cuál es la ecuación que representa a la formación de este oxido?
EJERCICIOS
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