Soluciones Quimicas

DATOS GENERALES

Practca: 1 Unidad 1

Tema: Soluciones valoradas

Numero de seciones 4

PLANTEAMENTO DEL PROBLEMA

Tengo la capacidad suficente ara realizar algún experimento relacionado con soluciones y reconocer los tipos de concentración molar y normal?

OBJETIVO

Aprender a identificar los tipos de soluciones y realizar soluciones molares y normales

HIPOTESIS

Si aprendemos a diferenciar soluciones normales y molares entonces podremos realizar y preparar soluciones correctamente

PLAN DE INVERSTIGACION

Laboratorio de química

EXPERIMENTACION

NaOH

HCL 0.09 M 10ml

K2Cr2O7 ( 0.2M ) ( CONCENTRACION)

PROCEDIMIENTO

K2 Cr2 O7 ( 0.2M ) SAL 1000 0.01/ 10 = 0.01L

M= g ( soluto) / PM (soluto) (solución) ; g= (M) (PM) (L Solucion)

PM= 2 (369)= 72

K2 Cr2 O7 2 (52)= 104

7 (16)= 112

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288 g/mol

g = ( 0.2 moles/L ) ( 40g/mol ) ( 0.25l) = 0.5g

gNaOH = 0.5

Na OH (Hidroxido de sodio) ( 0.05M)

PM Na OH = 1(23)

1(16)

1(1)

----------------

40g/mol

g NaOH= (0.05mol/L) (40g/mol)(0.25l) = 0.5g

g Na OH= 0.5

HCL Acido Clorhidrico ( 0.09M ) 250ml

PM HCL 1(1)

1(35)

-----------------

36g/mol

gHCL= ( 0.09 mol/L) (39 g/mol) (0.25L) = 0.81

Ghcl= 0.81

PROCEDMIENTO:

° hacer una charola de papel

° equilibrar la balanza

° pesar mi papel

° al peso del papel le sumo el eso de la sal

° agregar con cuidado la sal al matraz

° adicino disolvente lentamente

° al ultimo dejar caer las ultimas gotas con la pipeta

° observar mi menisco

ANALISIS Y DISCUCON DE RESULTADOS

El menisco fue exacto en nuestras segundas solucones, con acido y base de forma correcta y exacta

PLAN DE INVESTIGACION

23 – Agosto – 12 Marco teorico

29 – Agosto – 12 Experimentacion

11- Sep – 12 Resultados

CONCLUCIONES

Se comprenderon los ipos de soluciones corresctamente, realizando soluciones con acdos y bases para ampliar el conocimiento de las soluciones.

BIBLIOGRAFIA

Flores, Teresita. Quimca IV. (2008) 1ª Ed. Mexico: Esfinge

Garrtz, A. Quimca IV ( 1994) CIENCAS 3 mexico castillo

MARCO TEORICO:

Solvente y soluto

Frecuentemente, uno de los componentes es denominado solvente, disolvente, dispersante o medio de dispersión y los demás solutos. Los criterios para decidir cuál es el disolvente y cuáles los solutos son más o menos arbitrarios; no hay una razón científica para hacer tal distinción.3

Se suele llamar solvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución; y soluto o solutos, al otro u otros componentes. Si todos tienen el mismo estado, se llama disolvente al componente que interviene en mayor proporción de masa,4 aunque muchas veces se considera disolvente al que es más frecuentemente usado como tal (por ejemplo, una disolución conteniendo 50% de etanol y 50% de agua,

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