Soluciones

SOLUCIONES

1. Solución (Disolución).- son mezclas homogéneas (una FASE). Contiene dos tipos de sustancias denominadas Soluto y Solvente; que se mezclan en proporciones variables; sin cambio alguno en su composición.

Soluto.- es la sustancia que se disuelve y siempre encuentra en menor proporción.

El SOLUTO da el nombre a la solución.

Solvente: (disolvente) es la sustancia que se disuelve o dispersa al soluto y generalmente se encuentra en mayor proporción. El solvente da el aspecto físico de la solución.

Existen solventes polares como agua, alcohol y amoniaco, y solventes apolares como el benceno, tetracloruro de carbono, éter.

2. Clases de la Solución.-

2.1 . De acuerdo a la conductividad eléctrica

a. Electrolítica.- Conducen la corriente eléctrica. Se llaman también soluciones iónicas. Ej. Soluciones acuosas con ácidos como HCl, H2SO4; bases como NaOH, KOH; sales como NaCl, CaCO3.

b. No electrolíticas.- No conducen la corriente eléctrica. El soluto se dispersa en forma molecular. Ej.: glucosa en H2O. Llamadas también soluciones moleculares; no forma iones y el soluto se disgrega hasta al estado molécular. Ej: soluciones de azúcar, alcohol, glicerina.

2.2. De acuerdo a sus propiedades químicas:

a. Ácidas.- Liberan iones Hidrógeno H +

Ej. H2SO4 en H2O

b. Básicas (alcalinas).- Liberan iones hidróxido (OH) -. Ej. : NaOH en H2O

c. Neutras.- H + = OH - o no liberan iones.

c. Oxidantes.- Ganan electrones con facilidad en procesos redox. Ejemplo :

d. Reductoras.- Pierden electrones con facilidad en procesos redox. Ejemplo : Na2SO3 en H2O

2.3. De acuerdo a su estado fisico

a) Soluciones Sólidos: son aquellas en el que disolvente es un sólido y puede ser:

Soluto Solvente Solucion

sólido en sólido Aleación

líquido en sólido Amalgama

Gas en sólido Oclusión

b) Soluciones Líquidas: son aquellas en el que disolvente es un líquido y puede ser:

Soluto Solvente

Sólido en líquido agua dulce, coloide

líquido

en

líquido agua y alcohol, emulsiones

gas en

líquido agua gaseosa, espumante

c) Soluciones Gaseosas: son aquellas en el que disolvente es un gas y puede ser:

Soluto Solvente

Sólido en Gas humo, aerosol

Líquido en Gas Humedad

Gas en Gas Aire (21% O2, 80% N2)

3.4. Clasificación de Soluciones:

De acuerdo a la cantidad de soluto:

a. Diluidas: son soluciones que contienen una cantidad pequeña de solutos y por ello son algo cristalinas. Ejm: agua potable.

b. Concentradas: son soluciones que presentan una apreciable cantidad de soluto. Ejm: ácido muriático (37% de HCl) en peso, agua regía (75% HCl y 25% HNO3 en volumen).

c. Saturadas: son soluciones que contienen la máxima cantidad de soluto disuelto, que pueden disolverse a una temperatura determinada.

d. Sobresaturadas: son soluciones en la que se ha logrado disolver un poco más de la máxima cantidad de soluto disuelto, con ayuda de calentamientos suaves ó ligeros.

4. Unidades de Concentración:

a) FÍSICAS

a.1. Porcentaje en peso: indica la masa de soluto por cada 100unidades de masa de solucion. Se halla asi

o

a.2. Porcentaje en volumen: indica el volumen de soluto por cada 100unidades de volumen de solucion. Se halla asi

a.3.Peso de soluto en volumen de solución:Concentración

donde 1 ppm = 1 mg/L

b) QUIMICAS

b.1 Molaridad (M): Indica el número de moléculas-gramo o numero de moles de soluto por un litro de solucion : sus unidades son mol/L= molar(M)

I) donde: II)

De I) y II) se tiene las siguientes formulas:

Se da la siguiente ecuación en disoluciones:

b.2 Normalidad (N):

donde:

Peso equivalente (P.E.) .-

El P.E. se puede calcular:

donde:  = Factor de reactividad

SUSTANCIA ELEMENTO OXIDO ACIDO HIDROXIDO

 VALENCIA 2x  DE O  DE H  DE OH

SAL

(+) = (-)

CATIONES=ANIONES

Ejm:

El coeficiente de reactividad (): para el caso de oxidos: es dos veces al numero de oxigenos del oxido.

Fe2O3 como este oxido tiene 3 oxigenos =6

SO2 como este oxido tiene 2 oxigenos =4

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