Soluciones

Introducción

La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa po lo que es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto en unidad de volumen o masa de disolvente, por lo que en este laboratorio se logró crear diferentes soluciones quees cuando una sustancia química se disuelve completamente en otra (1) con distintas concentraciones, la cual es la cantidad de soluto disuelto en la solución(1),en la cual cada componente tenia distintos estados físicos unos eran soluciones liquidas y otras eran concentraciones solidas estas soluciones se hicieron mediantes distintas unidades una de las ocupadas fue por porcentaje peso/volumen , porcentaje peso/peso , molaridad y por dilución la cual es un procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada (2)

Objetivos

Conocer y aplicar la técnica de preparación de soluciones por disolución y dilución .

Preparar algunas soluciones de uso clínico.

Determinar la concentración de una muestra problema.

Procedimiento experimental

En este practico lo primero fue determinar la masa necesaria para preparar 100 ml de KMnO4 que fue 0,79g luego se maso esa cantidad en un vaso precipitado pequeño luego se le agrego una pequeña cantidad de agua aproximada 12 ml para disolver el soluto se revolvió y luego se vació en el matraz,así sucesivamente hasta que no quedara soluto en el vaso precipitado aproximadamente 7 veces . luego se relleno lo que faltaba con agua mediante goteo hasta completar 100 ml se tapo e matraz se agito y se rotulo .Para el segundo practico luego la masa de NaCl para preparar suero fisiológico al 0.09%p/v en 50 ml que fue 0,45g ,se maso en un vaso precipitado dicha cantidad se le vertió agua para disolver se agito con baqueta y se procedió a vaciar al matraz esto se repito hasta que no quedara soluto en vaso precipitado lo restante para completar 50ml se le agrego por goteo .En el tercer practico se realizó la preparación de suero de glucosado en la cual se calculo la masa de glucosa para una concentración 5% p/p se maso 2,5g de glucosa en un vaso precipitado a esta se disolvió con el suero fisiológico se realizo el mismo procedimiento que en los anteriores prácticos luego de completar 50ml se tapo el matraz y se agito luego se rotulo .Para el cuarto se determino la cantidad yodo 3,25g ,etanol 56 ml ,KI 1,25 y agua 3,2ml para preparar 100g de tintura de yodo se maso y midieron respectivamente las cantidades dichas se mezclo el yodo con yoduro de potasio y se le agrego el agua se revolvió luego se le agrego el etanol . en el ultimo practico se preparo una solución de hipoclorito al 0,5%p/v se determino que la concentración Cl2 era de 5ml se tomo 15ml de hipoclorito de sodio y se virtio en un vaso precipitado luego se midió con pro-pipeta 5ml y se vertió en el matraz se completo los 50ml con agua se tapo ,agito y se rotulo .

Discusion

En la preparación de soluciones hay un margen de errores los cuales pueden ser errores de paralaje, que es cuando no se ve la curva del menisco en la línea de la graduación del material volumétrico (bureta, pipeta, matraz). Las pérdidas que hay al pesar en la balanza o que no se haya tarado provocando que la medición este mal. El transvase de líquidos de un recipiente a otro, ya que por muchas veces que se limpie, siempre quedará soluto en el recipiente. Procedimientos de valorización análisis volumétrico

También existen 3 tipos de soluciones: liquidas cuando el soluto y el disolvente también es un líquido, cuando el soluto s un sólido y el disolvente un líquido y cuando el soluto es un gas y el disolvente es un líquido. Gaseosas cuando el soluto es un gas y el disolvente también es gas, cuando el soluto es un sólido y el disolvente un gas, el soluto es gas y el disolvente líquido. Solidas el soluto es un sólido y el disolvente también es un sólido, cuando el soluto es un líquido y el disolvente un sólido el soluto es un gas y el disolvente es un sólido. Igualmente se pueden encontrar Solución Diluida: Es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña. Solución Saturada: Es cuando se aumenta más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal. Solución Sobresaturada: Es cuando la mezcla tiene más soluto que solvente.

así como también las concentraciones pueden variar: a) Porcentaje peso a peso (% M/M): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución. b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución. c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución. d) Molaridad: es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución. e) Molalidad: es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente. f) Formalidades: es el número de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución. g) Normalidad: es el número de equivalentes de soluto entre el volumen de la disolución en litros (L). h) Fracción molar: es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en solvente. i) En concentraciones muy pequeñas Partes por millón (PPM): es la unidad de medida con la que se evalúa la concentración. Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto.

Conclusión

Al terminar el práctico de preparación de soluciones podemos concluir que la preparación de soluciones no es solo diluir una sustancia en otra, ya que la preparación es un proceso quimico-fisico el cual está sometido a distintos factores como temperatura y presión, así como también la composición de una sustancia se debe medir en términos de volumen y masa por lo que fue indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen, así pues los objetivos propuestos fueron cumplidos en su totalidad resultando así las soluciones propuestas en el práctico.

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