TALLER 6: REACCIONES – VELOCIDAD DE REACCIÓN - TERMODINÁMICA

UNIVERSIDAD PERUANA CAYETANO HEREDIA        Elementos de Química Unidad de Formación Básica Integral                Clases 8 y 9[pic 1]

TALLER 6: REACCIONES – VELOCIDAD DE REACCIÓN - TERMODINÁMICA

[pic 2]

1. Balancear por el método de tanteo las siguientes ecuaciones químicas:

1. 4NH3        + 5O2        →        4NO  + 6H2O
2. 3H2SO4   +        2Fe(OH)3        →        Fe2(SO4)3 +6 H2O

2. Balancear por el método de tanteo las siguientes ecuaciones químicas:

i.        O3(g)        + NO(g)        →        O2(g)        + NO2(g) BALANCEADO

ii.        2C7H6O2        +        15O2(g) →        14CO2 (g) + 6H2O(l)

3. Clasifique las siguientes reacciones:

1. 2KClO3(s) → 2KCl + 3O2(g) DESCOMPOSICIÓN
2. 2AgNO3 (ac) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu(NO3)2 (ac) DESPLAZAMIENTO SIMPLE

c) 2C2H6        + 7O2(g) → 4CO2 (g) + 6H2O(l)  DESPLAZAMIENTO DOBLE / COMBUSTIÓN

4. Clasifique las siguientes reacciones:

1. 2Fe(s) + 3Cl2 (g) → 2FeCl3 (s) COMPOSICIÓN
2. 3AgNO3 (ac) + K3PO4 (ac) → Ag3PO4 (s) + 3KNO3 (ac)  DESPLAZAMIENTO DOBLE

5. Hallar la velocidad media del butadieno a 250 oC (la reacción se muestra a continuación). A partir de los siguientes datos:

2 C4H6 🡪 C8H12

                                             Vm=- (0.0870-0.0917)/(500-0)= 9.4x10-6  

                                                          4.7x10-6     

Calcular la velocidad del 4-vinilciclohexeno (C8H12)

 6. Hallar la velocidad media de reacción de desaparición del HNO3 en la      reacción: Zn (s)    + 2HNO3 (ac)    ⭢   Zn(NO3)2 (ac)        +        H2 (g)

                                               Vm= -[0.025-0.2]/(25-0)= 0.175/25=0.007

Calcular la velocidad de formación del hidrógeno (H2)    

                                 por regla de tres= 0.0035

7. Durante un estudio de la velocidad de la reacción O2(g) + 2 SO2(g) ⭢ 2 SO3(g), se observa que en un recipiente cerrado que contiene cierta cantidad de O2 y 0,75 mol/L de SO2, la concentración de SO2 disminuye hasta 0,5 mol/L en 40 segundos.

1. ¿Cuál es la velocidad de la reacción?

v = dc/dt  - (0.5-0.75)/(40-0) = 0.00625 moles desaparición del NO2  

1. ¿Cuál es la velocidad de desaparición de O2 durante este periodo de tiempo?

VNO2 = 2 VO2

VO2 = VNO2 / 2 = 0.00625/2=3.125x10-3

1. ¿Cuál es la velocidad de aparición de SO3?

VNO2 = VNO3  = 0.00625

8. Durante un estudio de la velocidad de la reacción N2(g) + 3H2(g) ⭢ 2 NH3(g), se observa que en un recipiente cerrado que contiene cierta cantidad de N2 y 0,84 mol/L de H2, la concentración de H2 disminuye hasta 0,63 mol/L en 35 segundos.

1. ¿Cuál es la velocidad de la reacción?

V(h2)= dM/dt

VH2 = -(0.63-0.84)/(35-0)

Vh2= 0,006S

1. ¿Cuál es la velocidad de desaparición de N2 durante este periodo de tiempo?

3VN2= VH2

VN2= VH2/3

VN2 = 0.002

1. ¿Cuál es la velocidad de aparición de NH3?

                        VNH3/2 = VH2/3

3VNH3= 2VH2

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