Velocidad De Reaccion

Introducción

La mayor parte de los procesos químicos ocurren entre los gases líquidos o substancias disueltas para que haya cambio es necesario que las moléculas de la substancia reaccionarias se aproximen entre si y choquen con suficiente violencia entonces se unen o se desintegran. Este es el fundamento molecular de las transformaciones de las substancias; los choques moleculares serán tanto más frecuentes y tanto más violentos cuando mayor sea la energía cinética de las moléculas la cual depende a su vez de la temperatura del sistema.

Hay reacciones lentas y rápidas y están en manos del químico variar las condiciones que determinan la velocidad de reacción.

La velocidad de reacción es directamente proporcional a la concentración de la substancia reaccionantes.

La velocidad de reacción se incrementa al aumentar al aumentar la temperatura del sistema.

La velocidad de un sólido es mayor cuanto mayor superficie ofrezca por unidad de peso (gramos)

La velocidad de reacción de muchos cambios químicos depende grandemente de la presencia de catalizadores.

Ácido clorhídrico (HCl)

Es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrogeno, es muy corrosivo y acido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un caído fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa.

Es un ácido monoprotico lo que significa que solo puede liberar un ion H+(un protón). En soluciones acuosas este electrón se une a una molécula de agua para para dar un ion oxonio, H3O+

Las propiedades físicas del HCl, tales como puntos de fusión y ebullición densidad y ph depende de la concentración o molaridad de HCl en la solución acida.

Conc.(m/m) Conc.(m/v) Molaridad PH Punto de ebullición Densidad p=kg/l

10% 104.80 2.87 0.5 103°C 1.048

20% 219.60 6.02 0.8 108°C 1.098

30% 344.70 9045 1 90°C 1.149

32% 372.88 10.17 1 84°C 1.159

34% 397.46 10.90 1 71°C 1.169

36% 424.44 11.64 1.1 61°C 1.179

38% 457.82 12.39 1.1 48°C 1.189

La temperatura y presión de referencia para la tabla anterior son respectivamente 20°C y 1 atm (101KPa).

Ácido sulfúrico (H2SO4)

Es un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmula es H2SO4 es el compuesto químico que más se produce en el mundo por eso se utiliza como unos de los tantos medidores de la capacidad de industria de los países.

Es un ácido diprotico ya que cada unidad de ácido produce dos iones h en dos etapas independientes.

Es un ácido altamente corrosivo, particularmente en concentraciones bajo 77.67% corrosivo en los métales con excepción del oro, iridio radio dando lugar al desprendimiento de hidrogeno.

Peso molecular 98.08

Estado físico liquido

Punto de ebullición 290;100%

(°C) 310-335; 98%

PH 0.3; solución 1N

Calcita

Es un mineral de la clase os de la clasificación de strunz, los llamados minerales carbonatos y nitratos. A veces se usa como sinónimo caliza, aunque es un incorrecto pues

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