Velocidad De Reaccion

Materiales:

o Seis pastillas efervescentes

o Seis vasos precipitados

o Agua

o Termómetro

o Balanza

o Fuente de calor (mechero)

o Cronómetro

Procedimiento:

 Caso 1

Tomar dos vasos precipitados y verter 100 mL de agua en cada uno de ellos. Luego colocar uno de los vasos pp al mechero y esperar hasta que llegue a su punto de ebullición. A continuación, medir la temperatura de ambos vasos pp, uno en su punto de ebullición y el otro a temperatura ambiente. Medir la masa de dos de las pastillas efervescentes. En seguida, introducir una pastilla efervescente en cada vaso en forma simultánea y cronometrar la reacción química de ambos vasos. Tomar apunte de los datos.

 Caso 2

Tomar dos vasos precipitados y verter 200 mL de agua en cada uno de ellos. A continuación, medir la temperatura de ambos vasos pp, que se encuentran a temperatura ambiente. Luego de medir la masa de dos pastillas efervescentes, introducir una pastilla efervescente en uno de los vasos e introducir la mitad de una pastilla efervescente en el otro vaso, en forma simultánea, y cronometrar la reacción química de ambos vasos. Tomar apunte de los datos.

 Caso 3

Tomar dos vasos precipitados y verter 200 mL de agua en cada uno de ellos. A continuación, medir la temperatura de ambos vasos pp, que se encuentran a temperatura ambiente. Luego de medir la masa de dos pastillas efervescentes, introducir una pastilla efervescente en uno de los vasos e introducir la otra pastilla efervescente en forma de polvo (molida) en el otro vaso, en manera simultánea, y cronometrar la reacción química de ambos vasos. Tomar apunte de los datos.

Introducción (ideas)

• La velocidad de las reacciones químicas se mide por la determinación de la disminución de la concentración de los reactantes o el aumento en la concentración de los productos, en un intervalo de tiempo específico. Se mide en M/s

• Pueden interferir diversos factores, tanto aumentando como disminuyendo la velocidad de reacción. Estos son: temperatura, concentración, estado de agregación de la materia, presencia de catalizadores, presión, naturaleza de los reactantes, estado físico de los reactantes, etc.

• No sé que mas, babi haz lo tuyo ;)

Hipótesis

 Caso 1: A mayor temperatura, mayor será a velocidad de la reacción.

 Caso 2: A mayor concentración de reactantes, mayor será la velocidad de la reacción.

 Caso 3: A mayor superficie de soluto que entra en contacto con el solvente, mayor será la velocidad de la reacción.

Marco Teórico

1.-

Masa (g) (Volumen (ml) Temperatura (C°) Tiempo (s)

Agua Ebullida 3,20 100 94 26,49

Agua T Ambiente 3,20 100 19 53,98

Masa (g) (Volumen (ml) Temperatura (C°) Tiempo (s)

Pastilla Entera 3,23 200 19,5 42,84

Pastilla Mitad 1,18 200 19 60,23

Masa (g) (Volumen (ml) Temperatura (C°) Tiempo (s)

Pastilla Entera 3,19 200 19,5 59,13

Pastilla Molida 3,33 200 18,5 25,24

2. En el caso 1, vemos como la temperatura afecta la velocidad de reacción considerablemente, cuando el agua está a temperaturas altas la velocidad disminuyo a la mitad de la presente en el agua a temperatura ambiente. Esto ocurre gracias al factor de la temperatura que nos dice que a mayor temperatura, mas rápida es la reacción, esto es causado a la mayor cantidad de choques entre partículas que se genera en la reacción.

En el caso 2, vemos que al reaccionar distintas masas de soluto esto también afecta el tiempo de la reacción, a menor soluto mayor es el tiempo de reacción. Esta proporcionalidad inversa se produce gracias al factor de concentración, que nos dice que a mayor concentración, mas rápido se realiza

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