Velocidad De Reaccion

Instrucciones: Realice la siguiente hoja de trabajo. Deje constancia de todo el procedimiento.

1. (a) ¿Qué significa el término velocidad de reacción? (b) Escriba tres factores que influyen en la velocidad de una reacción química. (c) ¿Qué información es necesaria para relacionar la velocidad de desaparición de los reactivos con la velocidad de aparición de los productos?

2. (a) ¿Cuáles son las unidades utilizadas de manera general para expresar las velocidades de reacción que se llevan a cabo en una disolución? (b) De su experiencia diaria, escriba dos ejemplos de los efectos de la temperatura en las velocidades de reacción. (c) ¿Cuál es la diferencia entre velocidad promedio y velocidad instantánea?

3. Considere la siguiente reacción acuosa hipotética: A (ac) → B (ac). Se adiciona a un matraz 0.065 mol de A en un volumen total de 100.0 mL. Se recopilaron los datos siguientes:

Tiempo (min) 0 10 20 30 40

Moles de A 0.065 0.051 0.042 0.036 0.031

(a) Calcule el número de moles de B en cada uno de los tiempos de la tabla, asuma que no existen moléculas de B en el tiempo 0. (b) Calcule la velocidad promedio de desaparición de A para cada intervalo de 10 min, en unidades de M/seg. (c) Entre t=10 min y t=30 min, ¿cuál es la velocidad promedio de aparición de B en unidades de M/seg? Asuma que el volumen de la disolución es constante.

4. A un matraz se le adicionó 0.100 mol de A y se le permite reaccionar para formar B de acuerdo con la reacción hipotética en fase gaseosa A(g) →B (g). Se recopilaron los datos siguientes:

Tiempo (seg) 0 40 80 120 160

Moles de A 0.100 0.067 0.045 0.030 0.020

(a) Calcule el número de moles de B en cada uno de los tiempos de la tabla. (b) Calcule la velocidad promedio de desaparición de A para cada intervalo de 40 seg, en unidades de mol/seg. (c) ¿Qué información adicional será necesaria para calcular la velocidad en unidades de concentración por tiempo?

5. Se midió la velocidad de desaparición del HCl para la siguiente reacción:

CH3OH (ac) + HCl (ac) → CH3Cl (ac) + H2O (l)

Se obtuvieron los siguientes datos:

Tiempo (min) [HCl] (M)

0.0 1.85

54.0 1.58

107.0 1.36

215.0 1.02

430.0 0.580

(a) Calcule la velocidad promedio de la reacción en M/seg, para el intervalo de tiempo entre cada medición.

(b) Grafique [HCl] en función del tiempo y determine las velocidades instantáneas en M/min y M/seg a t=75.0 min y t=250 min.

6. Una reacción A + B → C cumple la siguiente ley de velocidad: velocidad = k [B]2 (a) Si se duplica [A], ¿cómo cambiará la velocidad? ¿Cambiará la constante de velocidad? Explique su respuesta. (b) ¿Cuáles son los órdenes de reacción con respecto a A y B? ¿Cuál es el orden de reacción general? (c) ¿Cuáles son las unidades de la constante de velocidad?

7. La descomposición del N2O5 en tetracloruro de carbono se lleva a cabo de la siguiente manera: 2 N2O5 → 4 NO2 + O2 La ley de velocidad es de primer orden con respecto al N2O5. A 64° C la constante de velocidad es de 4.82 x 10-3 seg-1. (a) Escriba la ley de velocidad para la reacción. (b) ¿Cuál es la velocidad de la reacción cuando [N2O5] = 0.0240 M? (c) ¿Qué sucede con la velocidad cuando la concentración de N2O5 se duplica a 0.048 M?

8. Considere los datos presentados en el problema número 3. (a) Mediante el uso de las gráficas apropiadas, determine si la reacción es de primer orden o de segundo orden. (b) ¿Cuál es el valor de la constante de velocidad para la reacción? (c) ¿Cuál es la vida media para la reacción?

9. Considere la siguiente reacción: 2NO (g) + 2H2(g) → N2 (g) + 2H2O (g)

(a) La ley de velocidad para la reacción anterior es de primer orden con respecto

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