Velocidad De Reaccion

Introducción

En este trabajo estudiaremos la velocidad que alcanza una reacción química, también aprenderemos de las leyes de colisión y actividad compleja.

Conoceremos como que son las enzimas y que efecto tienen en el cuerpo humano, también investigaremos sobre la importancia de conocer la velocidad de una reacción a nivel industrial.

En dicho trabajo investigaremos la cinética química y para finalizar los factores que afectan a la velocidad de las reacciones químicas.

1. ¿Qué es Velocidad de reacción química?

Cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo.

2. ¿Por qué es importante conocer la velocidad de una reacción química a nivel industrial? Puede explicar utilizando un ejemplo

Es importante ya que como por ejemplo si tenemos una fábrica de Coca-Cola se necesita conocer la velocidad de la reacción química para que la generación de los productos elaborados sea lo más rápido posible y así suavizar la producción y hacer de esta una institución económica rentable.

3. ¿Qué es la Cinética Química?

Estudio de la rapidez o velocidad con que se produce el consumo o formación de las distintas especies químicas.

4. Explique en sus propias palabras, en que consiste la teoría de las colisiones. De un ejemplo.

La teoría de las colisiones dice que las reacciones químicas se producen en el momento en que las partículas de los reaccionantes chocan, ya sean átomos, moléculas e iones.

5. Explique brevemente la teoría del Complejo Activo.

La teoría del complejo activo describe la trayectoria de una reacción a partir de la energía potencial en los reactivos, para ello se toma en cuenta que la energía química es energía potencial y los reactivos atraviesan por un estado intermedio de alta energía y corta duración.

6. Nombra cuatro (4) factores que afecten la velocidad de una reacción.

- La naturaleza de los reaccionantes

- El estado físico de los reaccionantes

- Efecto de la temperatura

- Concentración de los reaccionantes

7. Explique brevemente, como los (4) factores que usted acaba de nombrar afectan la velocidad de una reacción.

o La naturaleza de los reaccionantes: En una reacción química hay reorganización de las estructuras electrónicas, ruptura de enlaces y formación de otros. Estos procesos van asociados a los estados energética propios de cada sustancia .Por ejemplo, El sodio y el calcio, que son dos metales, reaccionan en forma diferente con el agua. El primero reacciona violentamente, el segundo lo hace lentamente.

o El estado físico de los reaccionantes: El tamaño y la superficie de contacto entre los reaccionantes favorece la reacción química. Puede generalizar que mientras más subdividido un material más fácilmente reacciona, lo que aumenta la velocidad de la reacción.

o Efecto de la temperatura: La velocidad de las reacciones pueden aumentar y llegar a ser explosivas a temperaturas elevadas.

Esto se debe a que al aumentar la temperatura e un conjunto de partículas , átomos o moléculas, aumenta la energía promedio y con ello la frecuencia de las colisiones efectivas dotadas de cierta cantidad de energía cinética que les permite reordenar los electrones, romper unos enlaces y formar otros, Por eso al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de reacción.

o Concentración de los reaccionantes: La velocidad de una reacción química aumenta proporcionalmente con la concentración de los

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