TERCERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA APORTACIONES DE LEWIS Y PAULING

agustin1989Tarea20 de Julio de 2022

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ESTI. No. 96 “MIGUEL DE CERVANTES”

C.C.T. 15EST0766L

TURNO: VESPERTINO

CICLO ESCOLAR: 2021-2022

NIVEL ESCOLAR	Secundaria	GRADO ESCOLAR	3er grado Grupos: “A,B,C”	ASIGNATURA	Ciencias III: Énfasis en Química	BLOQUE	III La TRANSFORMACION DE LOS MATERIALES: LA REACCIÓN QUÍMICA	DIA	3°A: 12/07/22 3°B Y C: 12/07/22
DOCENTE	ANGELICA MATIAS REYNOSO
TEMA	TERCERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA APORTACIONES DE LEWIS Y PAULING
APRENDIZAJE ESPERADO	Explica la importancia del trabajo de Lewis al proponer que el enlace químico los átomos adquieren una estructura estable. Argumenta las aportaciones realizados por Pauling en el análisis y sistematización de sus resultados al proponer la tabla de electronegatividad.
DURACION	40 MINUTOS
ETAPAS	TIEMPO SUGERIDO	SECUENCIA DIDACTICA	RECURSOS	PÁGINA LIBRO DE TEXTO
INICIO	15 MINUTOS	Desencadena: El siglo XX se caracterizó por la gran cantidad de eventos ocurridos en todos los ámbitos, como guerras mundiales, la inclusión de la mujer en diferentes campos; los eventos que sucedieron en esta época evidencian el desarrollo y el avance científico y tecnológico. La tercera revolución de la química Sucedieron una cantidad de avances en la química, tales como: La teoría atómica El comportamiento de los electrones La valencia Las aportaciones de Lewis describiendo las configuraciones Pauling postula la electronegatividad.	Conocimiento científico:	Ciencias 3 con énfasis en química, 2021, editorial Terracota s.a de C.V., octava edición, página:165-174
DESARROLLO	20 minutos	Actividad. Realiza en tu cuaderno la representación de los electrones de valencia de los siguientes elementos. Oxígeno Hidrógeno Magnesio Carbono Kriptón La representación de la molécula del amoniaco (NH3 ) tiene ocho electrones de valencia en total, cada uno de los átomos adquiere una configuración electrónica como la que presentan los gases nobles.[pic 1] Otro ejemplo es la molécula del bióxido de carbono Tipos de enlace Enlace iónico: ejemplificado con el cloruro de sodio, muestra que el sodio presenta un electrón de valencia que le cede al cloro, el cual muestra 7 electrones de valencia más el que recibe, completa 8 electrones de valencia en su ultimo nivel. El enlace covalente presenta como característica la compartición de electrones y se efectúa entre no metales; existen tres tipos: Enlace covalente no polar: puro u homopolar, aparece cuando se unen dos átomos de un mismo elemento y forman una molécula verdadera, el par de electrones compartido se encuentra a la misma distancia de cada núcleo. Covalente polar o heteropolar: se presenta cuando se unen elementos no metálicos que comparten electrones y se originan polos en la molécula. Covalente polar o dativo: en el que un átomo no metálico comparte un par de electrones con otro átomo que los ubica en un nivel vacío y ambos completan sus ocho electrones en su último nivel de energía. [pic 2]	Regla del octeto: establece que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta que se encuentran rodeados por ocho electrones de valencia.
CIERRE	5 minutos	Reflexiona: ¿Cuál es la importancia de reconocer el tipo de enlace que podemos formar con los elementos químicos?
EVALUACIÓN	Evaluar a los estudiantes considerando lo siguiente: • Análisis y reflexión del trabajo realizado en clases. • Actitudes de respeto y tolerancia a las ideas de los compañeros. Productos obtenidos de la clase
OBSERVACIONES

[pic 3][pic 4][pic 5]

NIVEL ESCOLAR	Secundaria	GRADO ESCOLAR	3er grado Grupos: “A,B,C”	ASIGNATURA	Ciencias III: Énfasis en Química	BLOQUE	III La TRANSFORMACION DE LOS MATERIALES: LA REACCIÓN QUÍMICA	DIA	3°A: 13/07/22 3°B Y C: 13/07/22
DOCENTE	ANGELICA MATIAS REYNOSO
TEMA	TERCERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA APORTACIONES DE LEWIS Y PAULING
APRENDIZAJE ESPERADO	Explica la importancia del trabajo de Lewis al proponer que el enlace químico los átomos adquieren una estructura estable. Argumenta las aportaciones realizados por Pauling en el análisis y sistematización de sus resultados al proponer la tabla de electronegatividad.
DURACION	40 MINUTOS
ETAPAS	TIEMPO SUGERIDO	SECUENCIA DIDACTICA	RECURSOS	PÁGINA LIBRO DE TEXTO
INICIO	15 MINUTOS	Algunas reglas para elaborar la estructura de Lewis En esta clase veremos algunas reglas para facilitar la elaboración de la estructura de Lewis	Conocimiento científico: Elemento electropositivo: tiende a ceder electrones convirtiéndose en catión Elemento electronegativo: tiende a captar electrones convirtiéndose en anión, los electronegativos presentan 7 electrones en su última capa.	Ciencias 3 con énfasis en química, 2021, editorial Terracota s.a de C.V., octava edición, página: 165-174
DESARROLLO	20 minutos	Localizar el átomo central, generalmente el más electropositivo, los átomos periféricos son los más electronegativos. Determinar el número total de electrones de valencia de la molécula, se obtienen sumando los de cada uno de los átomos que constituyen dicha molécula. Unir el átomo del centro mediante una línea o guion que representa un enlace simple (se comparte un par de electrones), se representan con dos líneas cuando existen dos pares de electrones que se comparten. Distribuir los electrones (que no se alcanzan en pares) se comienza por los átomos periféricos completando el octeto. [pic 6] Actividad. A partir de lo que has revisado, elabora en tu cuaderno la representación de Lewis para el metano CH4 y para la molécula de cloro.
CIERRE	5 minutos	Reflexión: Comparte tu cuadro con un compañero y revisen sus resultados.
EVALUACIÓN	Evaluar a los estudiantes considerando lo siguiente: • Análisis y reflexión del trabajo realizado en clases. • Actitudes de respeto y tolerancia a las ideas de los compañeros. Productos obtenidos de la clase
OBSERVACIONES

[pic 7][pic 8][pic 9]

NIVEL ESCOLAR	Secundaria	GRADO ESCOLAR	3er grado Grupos: “A,B,C”	ASIGNATURA	Ciencias III: Énfasis en Química	BLOQUE	III La TRANSFORMACION DE LOS MATERIALES: LA REACCIÓN QUÍMICA	DIA	3°A: 15/07/22 3°B Y C: 14/07/22
DOCENTE	ANGELICA MATIAS REYNOSO
TEMA	TERCERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA APORTACIONES DE LEWIS Y PAULING
APRENDIZAJE ESPERADO	Explica la importancia del trabajo de Lewis al proponer que el enlace químico los átomos adquieren una estructura estable. Argumenta las aportaciones realizados por Pauling en el análisis y sistematización de sus resultados al proponer la tabla de electronegatividad.
DURACION	40 MINUTOS
ETAPAS	TIEMPO SUGERIDO	SECUENCIA DIDACTICA	RECURSOS	PÁGINA LIBRO DE TEXTO
INICIO	15 MINUTOS	Excepciones en la regla del octeto La estructura de la regla del octeto es una manera de proponer como es la estructura de los compuestos, pero en algunos casos no cumplen la regla. Por ejemplo el trifluoruro de boro, BF3 en este compuesto el boro presenta tres electrones de valencia que al compartirse con los electrones de valencia del flúor completa seis electrones. En este caso se podría solucionar el problema para alcanzar el octeto con un enlace doble entre el fluor y el boro para alcanzar los ocho electrones, pero en realidad de manera experimental, se tiene la evidencia de que los enlaces entre el boro y el flúor son sencillos. La regla no se cumple en la mayoría de los compuestos en los que participan el berilio y el boro. Por otra parte hay compuestos en los que se presentan más de ocho electrones por ejemplo el cloro y el fosforo al formar el pentacloruro de fosforo (PCl5 ), el átomo central presenta cinco enlaces que corresponden a 10 electrones.	Conocimiento científico: [pic 10][pic 11]	Ciencias 3 con énfasis en química, 2021, editorial Terracota s.a de C.V., octava edición, página: 142-143
DESARROLLO	20 minutos	Actividad. Investiguen en internet como se representa la estructura del SF6 ¿Cuántas uniones o enlaces forma? Expliquen porque es excepción a la regla del octeto de Lewis considerando el número de electrones que alcanza en su capa de valencia. Analiza la lectura de la página 169 de tu libro de texto “aportaciones de Linus Pauling”
CIERRE	5 minutos	Reflexión: ¿Cuáles fueron las aportaciones de Linus paulini a la química?
EVALUACIÓN	Evaluar a los estudiantes considerando lo siguiente: • Análisis y reflexión del trabajo realizado en clases. • Actitudes de respeto y tolerancia a las ideas de los compañeros. Productos obtenidos de la clase
OBSERVACIONES

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