TERCERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA APORTACIONES DE LEWIS Y PAULING

NIVEL ESCOLAR

Secundaria

GRADO ESCOLAR

3er grado

Grupos: “A,B,C”

ASIGNATURA

Ciencias III: Énfasis en Química

BLOQUE

III La TRANSFORMACION DE LOS MATERIALES: LA REACCIÓN QUÍMICA

DIA

3°A: 12/07/22

3°B Y C:

12/07/22

DOCENTE

ANGELICA MATIAS REYNOSO

TEMA

TERCERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA

APORTACIONES DE LEWIS Y PAULING

APRENDIZAJE ESPERADO

• Explica la importancia del trabajo de Lewis al proponer que el enlace químico los átomos adquieren una estructura estable.
• Argumenta las aportaciones realizados por Pauling en el análisis y sistematización de sus resultados al proponer la tabla de electronegatividad.

DURACION

40 MINUTOS

ETAPAS

TIEMPO SUGERIDO

SECUENCIA DIDACTICA

RECURSOS

PÁGINA LIBRO DE TEXTO

INICIO

15 MINUTOS

Desencadena:

El siglo XX se caracterizó por la gran cantidad de eventos ocurridos en todos los ámbitos, como guerras mundiales, la inclusión de la mujer en diferentes campos; los eventos que sucedieron en esta época evidencian el desarrollo y el  avance científico y tecnológico.

La tercera revolución de la química

Sucedieron una cantidad de avances en la química, tales como:

• La teoría atómica
• El comportamiento de los electrones
• La valencia
• Las aportaciones de Lewis describiendo las configuraciones
• Pauling postula la electronegatividad.

Conocimiento científico:

Ciencias  3 con énfasis en química, 2021, editorial Terracota s.a de C.V., octava edición, página:165-174

DESARROLLO

20 minutos

Actividad.

Realiza en tu cuaderno la representación de los electrones de valencia de los siguientes elementos.

1. Oxígeno
2. Hidrógeno
3. Magnesio
4. Carbono
5. Kriptón

La representación de la molécula del amoniaco (NH3 ) tiene ocho electrones de valencia en total, cada uno de los átomos adquiere una configuración electrónica como la que presentan los gases nobles.[pic 1]

Otro ejemplo es la molécula del bióxido de carbono

Tipos de enlace

Enlace iónico: ejemplificado con el cloruro de sodio, muestra que el sodio presenta un electrón de valencia que le cede al cloro, el cual muestra 7 electrones de valencia más el que recibe, completa 8 electrones de valencia en su ultimo nivel.

El enlace covalente presenta como característica la compartición de electrones y se efectúa entre no metales; existen tres tipos:

1. Enlace covalente no polar: puro u homopolar, aparece cuando se unen dos átomos de un mismo elemento y forman una molécula verdadera, el par de electrones compartido se encuentra a la misma distancia de cada núcleo.
2. Covalente polar o heteropolar: se presenta cuando se unen elementos no metálicos que comparten electrones y se originan polos en la molécula.
3. Covalente polar o dativo: en el que un átomo no metálico comparte un par de electrones con otro átomo que los ubica en un nivel vacío y ambos completan sus ocho electrones en su último nivel de energía.

[pic 2]

Regla del octeto: establece que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta que se encuentran rodeados por ocho electrones de valencia.

CIERRE

5 minutos

Reflexiona:

¿Cuál es la importancia de reconocer el tipo de enlace que podemos formar con los elementos químicos?

EVALUACIÓN

   Evaluar a los estudiantes considerando lo siguiente:
• Análisis y reflexión del trabajo  realizado en clases.
• Actitudes de respeto y tolerancia a las ideas de los compañeros.

• Productos obtenidos de la clase

OBSERVACIONES

NIVEL ESCOLAR

Secundaria

GRADO ESCOLAR

3er grado

Grupos: “A,B,C”

ASIGNATURA

Ciencias III: Énfasis en Química

BLOQUE

III La TRANSFORMACION DE LOS MATERIALES: LA REACCIÓN QUÍMICA

DIA

3°A: 13/07/22

3°B Y C:

13/07/22

DOCENTE

ANGELICA MATIAS REYNOSO

TEMA

  TERCERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA

APORTACIONES DE LEWIS Y PAULING

APRENDIZAJE ESPERADO

• Explica la importancia del trabajo de Lewis al proponer que el enlace químico los átomos adquieren una estructura estable.
• Argumenta las aportaciones realizados por Pauling en el análisis y sistematización de sus resultados al proponer la tabla de electronegatividad.

DURACION

40 MINUTOS

ETAPAS

TIEMPO SUGERIDO

SECUENCIA DIDACTICA

RECURSOS

PÁGINA LIBRO DE TEXTO

INICIO

15 MINUTOS

Algunas reglas para elaborar la estructura de Lewis

En esta clase veremos algunas reglas para facilitar la elaboración de la estructura de Lewis

Conocimiento científico:

Elemento electropositivo: tiende a ceder electrones convirtiéndose en catión

Elemento electronegativo: tiende a captar electrones convirtiéndose en anión, los electronegativos presentan 7 electrones en su última capa.

Ciencias  3 con énfasis en química, 2021, editorial Terracota s.a de C.V., octava edición, página: 165-174

DESARROLLO

20 minutos

1. Localizar el átomo central, generalmente el más electropositivo, los átomos periféricos son los más electronegativos.
2. Determinar el número total de electrones de valencia de la molécula, se obtienen sumando los de cada uno de los átomos que constituyen dicha molécula.
3. Unir el átomo del centro mediante una línea o guion que representa un enlace simple (se comparte un par de electrones), se representan con dos líneas cuando existen dos pares de electrones que se comparten.
4. Distribuir los electrones (que no se alcanzan en pares) se comienza por los átomos periféricos completando el octeto.

[pic 6]

Actividad.

A partir de lo que has revisado, elabora en tu cuaderno la representación de Lewis para el metano CH4 y para la molécula de cloro.

CIERRE

5 minutos

Reflexión:

Comparte tu cuadro con un compañero y revisen sus resultados.

EVALUACIÓN

   Evaluar a los estudiantes considerando lo siguiente:
• Análisis y reflexión del trabajo  realizado en clases.
• Actitudes de respeto y tolerancia a las ideas de los compañeros.

• Productos obtenidos de la clase

OBSERVACIONES