TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Y SU CLASIFICACIÓN

Introducción

Las reacciones químicas someten a la materia a una transformación, que

altera su estructura y composición molecular, generalmente produciendo sustancias

distintas de las que teníamos al principio. Estas se dan de manera espontánea en

la naturaleza, pero también pueden ser generadas en un laboratorio bajo

condiciones controladas. Para que ocurra una reacción química los reactivos deben

chocar ya que la energía es necesaria para romper los enlaces químicos entre

átomos.

¿Qué son las reacciones químicas?

Son fenómenos que provocan que los enlaces químicos entre átomos se rompan y se reordenen formando nuevos enlaces, dando lugar a sustancias diferentes. En este proceso intervienen dos tipos de sustancias: las que tenemos inicialmente y se conocen como reactivos y las que se obtienen después de la reacción química, denominadas productos.

Las reacciones químicas son procesos termodinámicos de transformación de la materia, que se representan mediante ecuaciones químicas en las que se describen los reactivos participantes y los productos obtenidos, así mismo, se indican las condiciones propias de la reacción, como presencia de calor, catalizadores de luz, entre otros.

Continuamente los átomos están tratando de alcanzar el estado más estable posible, es decir, el que requiera menos energía. Para lograrlo interactúan con otros átomos, intercambiando o compartiendo electrones mediante enlaces químicos. Por esta razón, en una reacción química los átomos no cambian. Solo cambian los tipos de enlaces químicos que los unen.

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Y SU CLASIFICACIÓN

Reacciones de síntesis o adición: En estas reacciones químicas dos o más sustancias (reactivos) se combinan para formar otra sustancia (producto) más compleja.

Reacciones de descomposición: Al contrario que en las reacciones químicas de síntesis, en las de descomposición un compuesto químico se divide en sustancias más simples.

Reacciones de desplazamiento, sustitución o intercambio: En este tipo de reacción química, se reemplazan los elementos de los compuestos. Puede tratarse de reacciones simples (un elemento desplaza a otro) o dobles (se intercambian elementos). En ambos, casos el resultado es la formación de nuevos compuestos químicos.

Reacciones redox o de oxidación-reducción: La principal característica de las reacciones redox es que hay un intercambio de electrones. Uno de los compuestos pierde electrones mientras que el otro los gana. Decimos que el compuesto que pierde electrones se oxida y el que los gana se reduce. De ahí proviene el nombre de las reacciones redox: REDucción-OXidación.

Reacciones de combustión: En realidad la combustión es un tipo de reacción redox. La diferencia, recae en que, en el caso de las reacciones de combustión la oxidación se realiza de forma extremadamente rápida y potente. Para que ocurra, un material combustible se combina con el oxígeno y se desprende energía, normalmente calorífica y lumínica. Como producto, se genera dióxido de carbono y agua.

Reacciones ácido-base: Este tipo de reacción química una sustancia básica y otra ácida se neutralizan entre ellas. Como resultado, se forma un compuesto neutro y agua.

Reacciones nucleares: A diferencia de las anteriores, en las reacciones nucleares no se modifican los electrones de los átomos, sino su núcleo. Hay dos tipos de reacciones químicas nucleares: la fusión, en la que se combinan diferentes átomos; y la fisión, en la que el núcleo de los átomos se fragmenta.

Endotérmicas: Absorben calor o energía Para que se lleven a cabo

Exotérmicas: Liberan calor o energía

Reacciones de combustión: Son aquellas en donde una sustancia orgánica reacciona con el oxígeno desprendiendo luz y calor

De combustión:

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