Tipos de reacciones químicas

INFORME DE LABORATORIO 9: TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

ELABORADO POR:

ELFAR OSWALDO TARAZONA RINCON 1651819

           NOMBRE RESPONSABLE DEL GRUPO SEMANAL

EQUIPO DE TRABAJO DE LABORATORIO:

MIGUEL ANGEL PATIÑO HERRERA 1651818

ELFAR OSWALDO TARAZONA RINCON 1651819

YARIT VIVIANA MANZANO GUILLIN 1651836

DOCENTE:

CLAUDIA SOFÍA MONTEJO TORRES

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER CUCUTA

FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

CÚCUTA, DIA 09 DE MAYO DEL 2023

RESUMEN

En nuestro laboratorio número  nueve se observa que existen cuatro tipos de reacciones químicas las cuales son: reacción de Síntesis, reacción de Descomposición, reacción de Desplazamiento y reacción de Desplazamiento doble, nosotros como estudiantes aprenderemos a identificar cada una de ellas realizando los respectivos procedimientos que vienen en la guía.

1. El primer procedimiento que realizamos en nuestro laboratorio fue calentar una pequeña muestra de cinta de magnesio con la que obtuvimos como resultado un oxido de magnesio al realizar las ecuaciones visualizamos que nuestro experimento  obtuvo una reacción de síntesis que al momento de agregarle dos gotas de fenolftaleína al oxido de magnesio nos viro de un color fucsia que nos indica la presencia de una base.
2. En nuestro segundo procedimiento utilizamos un tubo de ensayo al que le agregamos clorato de potasio, se procedimos a calentar directamente a la llama ideal del mechero, una vez que este se funda, ocurre una reacción en el cual se desprende gas, al poco tiempo le vertimos pequeños trozos de papel que arden sin necesidad de llama debido a la formación de oxígeno en este procedimiento ocurrió una reacción de Descomposición.
3. En nuestro tercer procedimiento utilizamos un tubo de ensayo al que se le vertió 1 ml de ácido clorhídrico inmediatamente le agregamos una gradilla de zinc y se fue observando una pequeña efervescencia es por ello que le acercamos un fosforo encendido y  este produjo un estallido debido a la presencia de gases en este experimento observamos una reacción de desplazamiento.
4. En nuestro cuarto procedimiento utilizamos un tubo de ensayo al que se le agregó una solución diluida de yoduro de potasio y en otro tubo de ensayo agregamos una solución de nitrato de plomo o acetato de plomo, (estas soluciones cuentan con la característica de que ambas son incoloras) se procede a mezclar las soluciones en un tubo de ensayo obteniendo como producto el Yoduro de Plomo en forma de precipitado de un color amarillo intenso el cual hace referencia a una reacción de desplazamiento doble).  
5. En nuestra quinta practica hicimos 3 experimentos:

• En un tubo de ensayo vertimos carbonato de sodio y ácido clorhídrico concentrado, se desprendió gas y calor y por medio de las ecuaciones determinamos que es una reacción de desplazamiento doble.
• En un tubo de ensayo combinamos la solución de hidróxido de sodio  luego vertimos el ácido clorhídrico con el que obtuvimos una nueva sustancia llamada cloruro de sodio y agua y observamos calor en nuestra muestra, por medio de las ecuaciones  llegamos a la conclusión de que es una reacción de desplazamiento doble.
• En un tubo de ensayo combinamos la solución de cloruro de bario  y ácido sulfúrico con el que obtuvimos como resultado sulfato de bario  produciendo un cambio de color y un precipitado y por medio de las ecuaciones determinamos que es una reacción de desplazamiento doble es importante destacar que los procedimientos realizados en nuestra practica cinco tuvieron algún tipo de reacción química que fue comprobado mediante las ecuaciones químicas.

Palabras clave:

Reacción: También llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.​ Los reactantes pueden ser elementos o compuestos.

Mezclas: Material formado por dos o más componentes unidos.

INTRODUCCION

En el

presente experimento se observará el comportamiento de otras sustancias cuando

se calienta a la llama de una vela y de un mechero. Son posibles muchas

observaciones, pero ahora nos interesa particularmente el comportamiento de

estas sustancias cuando se funden

En este laboratorio se abarcará el tema de las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos; desde su clasificación en cuatro grandes grupos: 1) síntesis o unión directa; 2) descomposición; 3) desplazamiento simple y 4) doble desplazamiento o metátesis. La reacción química se concibe como proceso en el cual dos o más sustancias o compuestos interaccionan para dar origen a otras con propiedades diferentes y características. El fenómeno puede darse por ruptura y formación de nuevos enlaces.

[pic 1] [pic 2][pic 3][pic 4][pic 5]

Balancear   una   ecuación química es   igualar   el   número

y clase de   átomos,   iones   o   moléculas   reactantes   con

los productos,   con   la   finalidad   de   cumplir   la ley de

conservación   de   la   masa.   Para   conseguir   esta igualdad se

utilizan los  coeficientes  estequiométricos, que  son números

grandes  que  se   colocan   delante de   los símbolos o  fórmulas

para   indicar   la   cantidad   de   elementos   o   compuestos   que

intervienen en la reacción química. No deben confundirse con

los  subíndices  que   se  colocan  en  los   símbolos  o  fórmulas

químicas,   ya   que   estos   indican   el   número   de  átomos   que

conforman la sustancia.[ CITATION mon \l 3082 ]  En esta

ocasión   veremos   una   serie   de   actividades   en   las   que

tendremos   que   balancear   ecuaciones,   también   veremos

simuladores de reacciones químicas.

Balancear   una   ecuación química es   igualar   el   número

y clase de   átomos,   iones   o   moléculas   reactantes   con

los productos,   con   la   finalidad   de   cumplir   la ley de

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