TITULACION SOLUCION HCl 0.1N

TITULACION SOLUCION HCl 0.1N

Objetivos

• Valorar una solución titulante, mediante un estándar primario.

Fundamento Teórico

Generalidades:

• El Ácido Clorhídrico es una solución acuosa de cloruro de hidrógeno en una concentración al 37%.
• Se presenta como un líquido claro ligeramente amarillo con olor fuerte e irritante.
• También conocido como Ácido Muriático, es producido por la quema de los gases hidrógeno y cloro seguido por la absorción en agua.

Aplicaciones

• El Ácido Clorhídrico es utilizado principalmente en la limpieza y tratamiento de metales ferrosos, flotación y procesamiento de minerales, regeneración de resinas de intercambio iónico, construcción civil, neutralización de efluentes, fabricación de productos químicos para la industria farmacéutica y de alimentos.

DATOS: CO3Na2 q.p.

C=12 x 1= 12                                    Eq. =  106g/2= 53g

O=16x 3= 48                                    Eq= 53 g

Na=23x 2= 46                                 Meq. = 0.053                [pic 1]

           106g

ml x N X meq = g de CO3Na2            

25 x 0.1 x 0.053 = 0.1325 g CO3Na2 cantidad de sustancia a pesar

Materiales y equipos                 Sustancias y reactivos

• Balanza analítica         Solución 0.1 N Cl H
• Vaso de precipitación        Sustancia primaria CO3Na2
• Espátula y Piseta        Anaranjado de metilo al 0.1%
• Erlenmeyer de 250 ml        H2O libre de CO2
• Bureta de 50 ml        
• Agitador magnético

Procedimiento:        

• En un vaso de precipitación pequeño pesamos la SPTP (CO3Na2) en un rango de 0.130 a 0.150 g .
• Procedemos a diluir con H2O destilada libre de CO2 hasta un límite de 80 ml.
•  Luego agregamos de 2 a 3 gotas de Anaranjado de metilo sirviendo esta sustancia como indicador.
• Luego en una bureta de 50 ml la cargamos con HCl preparado en la práctica anterior y agregamos gota a gota en constante movimiento con la ayuda del agitador magnético, hasta que esté de una coloración amarilla naranja pálido.
• Por último hacemos lectura de la bureta observando cuantos ml de HCl se consumió y procedemos a realizar los últimos cálculos con la cual queda corregido el error de la normalidad de la Solución.

Calculos y resultados

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