Titulación De Soluciones

OBJETIVO:

 Conocer la técnica de Titulación de soluciones

 Valorar una solución titulante, mediante un estándar primario

 Desarrollar la capacidad analítica para preparar soluciones en el laboratorio

 Llevar un registro detallado de todo lo que hagas, asegúrese que sus mediciones estén avaladas por el resto del equipo.

GENERALIDAES:

 Investigación bibliográfica de los estudiantes sobre volumetría y unidades de concentración.

MATERIAL POR EQUIPO:

 1 probeta de 50mL

 2 buretas, 1 soporte universal y pinzas para

bureta

 3 tubos de 16*150

 4 matraces Erlenmeyer de 250 mL

 3 vasos de precipitado de 100mL

 3 pipetas de 1mL

 1 perilla de hule

 2 embudos

 1 pizeta

REACTIVOS POR EQUIPO Imagen 1.

 Papel indicador de pH

 Agua destilada

 Solución de Na2 CO3 (carbonato de sodio 0.1 N (0.05 M) Estándar primario

 Solución de HCl (Acido Clorhídrico) 0.1 N

 Solución de NaOH (Hidróxido de Sodio) 0.1 N

 Solución de Fenoftalema al 0.1% en etanol

 Solución de Anaranjado de Metilo al 0.1%

POR EQUIPO TRAER

 2 limones (para extraerles el jugo)

 Vinagre (aproximadamente 10 ml)

 Masking-tape y plumón de tinta indeleble

 Un pedazo de gasa o de tela que sirva como colador

VALORACIÓN DE SOLUCIONES POR TITULACIÓN

1. VALORACIÓN DE SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCL)

En una bureta se vació HCl hasta que ésta quedó llena. (Imagen 2)

Imagen 2. Vaciado de HCl en bureta

Se prepararon dos soluciones de Carbonato de Sodio 0.1 M en matraces Erlenmeyer adicionando a una 3 gotas de fenoftaleina (Imagen 3), mientras que al otro 3 gotas de anaranjado de Metilo (Imagen 4)

Imagen 3. Solución de Carbonato de Sodio Imagen 4. Solución de Carbonato de Sodio

0.1M con fenolftaleína. 0.1M con anaranjado de Metilo.

Se titularon las 2 soluciones de Carbonato de Sodio con ayuda del ácido Clorhídrico. La solución que contenía fenolftaleína se tornó incolora (imagen 5), mientras que la que contenía anaranjado de Metilo viró a rojo (imagen 6)

Imagen 5. Titulación de la solución imagen 6. Titulación de la solución con

con indicador fenolftaleína. Indicador amarillo de metilo.

2. VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO.

Se tituló con solución de Hidróxido de Sodio, una solución de Ácido Clorhídrico que contenía 3 gotas de fenolftaleína, virando ésta a rosa (Imagen 7).

Imagen 7. Titulación de la solución HCl.

3. TITULACIÓN DEL VINAGRE BLANCO.

4. VALORACIÓN DEL JUGO DE LIMÓN.

Se tituló con Hidróxido de Sodio 0.1N una solución de jugo de limón, agua destilada e indicador de fenolftaleína (Imagen 8), la cual viró a rosa (imagen 9).

Imagen 8. Solución jugo de limón, agua destilada e indicador de fenolftaleína.

Imagen 9. Solución de jugo de limón y agua destilada titulada con NaOH

5. MEDICIÓN DE PH DE DIVERSAS SUSTANCIAS.

Por último se realizó la medición de pH de sustancias de consumo y uso diario (Imagen 10). A continuación se presentan algunas imágenes de esas mediciones:

Imagen 10. Alimentos y sustancias de uso diario

Imagen 11. Medición de pH del Quitaesmalte Imagen 12. Medición de pH del Enjuague bucal

Imagen 13. Medición de pH del café. Imagen 14. Medición de pH de sustancias.

INDICACIONES

En la siguiente tabla anota los datos que se te piden y que son necesarios para determinar la normalidad de tus soluciones. Muestra problema Volumen en ml Dilución Vol. HCl Gastado Vol. NaOH Gastado 1)Na2CO3- Fanoftaleina 10 2)Na2CO3- Anaranjado de metilo

10

3)Dilución Vinagre 10 1:100 4)Dilucion jugo de limón

10

1:100

Np=

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