Titulación del HCl

INTRODUCCIÓN:

MATERIALES Y REACTIVOS

PROCEDIMIENTO:

Titulación

Titulación del HCl:

Se preparó una solución de HCl 1N, se tomaron 10mL de este los cuales fueron llevados a un Erlenmeyer y se le agregaron 50mL de agua destilada junto a 3 gotas de fenolftaleína. Esta solución se tituló con un titrisol (NaOH 1N) hasta el punto final. Se halló la concentración real de la solución de HCl.

Titulación del H2SO4 :

Se tomaron 10mL de una solución de H2SO4 1N, los cuales fueron llevados a un Erlenmeyer y se le agregaron 50mL de agua destilada junto a 3 gotas de fenolftaleína. Esta solución se tituló con un titrisol (NaOH 1N) hasta el punto final. Se halló la concentración real de la solución de H2SO4.

Estandarización:

Estandarización de NaOH con Ftalato acido de Potasio:

Se pesó en una balanza analítica 1.1836g de ftalato directamente en un Erlenmeyer de 250mL y se le adicionó 100mL de agua destilada. Se disolvió y se le agregaron 3 gotas de fenolftaleína. Se montó el equipo de titulación. Se cargó la bureta con el NaOH 2N a valorar, agregando gota a gota sobre el ftalato en el Erlenmeyer agitando moderadamente hasta que apareció el color rosa. Se anotó el volumen de NaOH gastado y se calculó la concentración real de dicha solución. Se repitió el proceso con 1.1325g de ftalato.

Estandarización de HCl con Carbonato de Sodio:

Se pesó en una balanza 0.2757g de carbonato directamente en un Erlenmeyer de 250mL. Se le adicionaron 100mL de agua destilada. Se disolvió y se le agregaron 3 gotas de fenolftaleína y se observó la coloración fucsia. Se llenó la bureta con el HCl 2N y se adiciono gota a gota en el Erlenmeyer agitando moderadamente hasta que la solución quedara incolora. En este punto se le adiciono 3 gotas de anaranjado de metilo, tornando la solución de color amarillo. Sin rellenar la bureta se continuó adicionando gota a gota el HCl hasta que la solución tomara un color rojo-naranja (canela). Se anotó el volumen de HCl gastado en las dos titulaciones y se calculó la concentración real de la disolución. Se repitió el proceso con 0.2707g de carbonato.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS:

Titulación:

Titulación del HCl:

Fig1. Solución 1N de HCl Fig2. Punto final de la titulación de HCl

Debido a que se tenía una solución al 37% de HCl de densidad 1.19g/mL, se realizaron las operaciones para conocer el volumen de esta a diluir para formar una solución de HCl 1N (ver fig1).

?mL de solución al 37% = 100mL de solución x (1Eq de HCl)/(1000mL de solución) x (36.45g de HCl)/(1Eq de HCl) x (100g de solución al 37%)/(37g de HCl) x (1mL de solución al 37%)/(1.19g de solución al 37%) = 8.28mL ≈ 8.3mL de solución al 37%

Por lo que se necesita 8.3mL de solución al 37% de HCl para preparar 100mL de solución de HCl 1N. Se determinó la molaridad y posteriormente la normalidad de esta solución. El HCl sólo posee un hidrógeno sustituible por lo que n=1.

M= (%p/p*d*10)/Pm = (37*1.19*10)/36.45 = 12M N=M*n = 12.08 * 1 = 12.08N

Para comprobar nuestros cálculos se utilizó la fórmula que relaciona el volumen con la normalidad de la solución.

V1N1 = V2N2  N2 = V1N1 = 8.3mL * 12.08N = 1.00N

V2 100mL

Se tomaron 10mL de la solución de HCl 1N, los cuales fueron llevados a un Erlenmeyer y se le agregaron 3 gotas de fenolftaleína y 50mL de agua destilada con el fin de hacer más visible la titulación. Aunque se diluye, esto no afecta el número de equivalentes gramos que contenían los 10mL de la solución. La fenolftaleína es un colorante orgánico cuyas soluciones en medio ácido son incoloras; en medio básico adquiere una coloración rojiza o fucsia. Al alcanzar el punto final de la titulación y tornarse la solución de un color rosa pálido (ver fig2). El volumen gastado de NaOH 1N contenido en la bureta fue de 9.7mL. Como las sustancias reaccionan de equivalente a equivalente, entonces la normalidad real de la solución de HCl (N1) está dada por la ecuación:

V1N1 = V2N2  N1 = V1N2 = 9.7mL * 1N = 0.97N

V1 10mL

El factor de corrección de la normalidad es:

f= (normalidad real)/(normalidad indicada) = 0.97N/1N = 0.97

Es decir, al rotular la solución se debe escribir “solución de HCl 1N factor 0.97”

Titulación del H2SO4:

Al realizar la titulación de los 10mL de solución de H2SO4, se gastó 9.8mL de NaOH 1N.

Como las sustancias reaccionan de equivalente a equivalente, entonces la normalidad real de la solución de H2SO4 (N1) está dada por la ecuación:

V1N1 = V2N2  N1 = V1N2 = 9.8mL * 1N = 0.98N

V1 10mL

El factor de corrección de la normalidad es:

f= (normalidad real)/(normalidad indicada) = 0.98N/1N = 0.98

Es decir, al rotular la solución se debe escribir “solución de H2SO4 1N factor 0.97”

Estandarización:

Estandarización de NaOH con Ftalato acido de Potasio (C8H5KO4):

Fig3. Titulación Ftalato ácido de potasio con NaOH.

El Ftalato tiene un peso molecular de 204.1g/mL y tiene un solo hidrógeno remplazable por lo que n=1 y el peso equivalente es igual al peso molecular. La normalidad indicada es 2N

Prueba

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