Titulacion De NAOH Con HCL

Titulacion de HCl con NaOH Titulacion de CH3COOH con NaOH

mL de NaOH agregados pH mL de NaOH agregados pH

0 0.82 0 2.88

4 0.96 4 3.80

8 1.15 8 4.22

10 1.24 10 4.39

12 1.40 12 4.57

15 1.71 15 4.89

17 2.16 17 5.23

18 2.79 18 5.46

19 11.72 19 5.94

20 12.79 20 11.05

21 13.12 21 12.48

22 13.27 22 12.46

24 13.40 24 13.30

26 13.55 26 13.46

30 13.71 30 13.63

Cuestionario

1. ¿Qué significado físico tienen las coordenadas del punto de equivalencia?

x(p.e.) = la cantidad de ml de NaOH 0.1M que se le añade a la disolución de HCl y HAc

y(p.e.) = significa el PH que la solución registra al agregarse cierta cantidad de NaOH 0.1 M

2. Localizar el punto de equivalencia en cada una de las dos gráficas obtenidas con los datos de la

Tabla 1, mediante un método gráfico.

3. Escribir la reacción llevada a cabo en la primera titulación:

HCl (ac) + NaOH (ac) <<<<<>>>> NaCl (s) + H2O(l)

4. Considerando como dato confiable a la concentración de NaOH que se empleó como titulante,

calcular la concentración de la solución de HCl que se tituló.

20 mL de NaOH ( (0.1 mol deNaOH)/(1000 ml))( (0.1 mol de HCl)/(1 mol de NaOH )) = 2x10-3 Mol de HCL

(( 2x10-3 Mol de HCL )/(0.02 L))= 0.1 M de HCl

5. Escribir la reacción llevada a cabo en la segunda titulación:

CH3-COOH (ac) + NaOH (ac)<<<<<>>>> >> CH3-COONa (ac) + H2O (l)

6. Considerando como dato confiable a la concentración de NaOH que se empleó como titulante, calcular la concentración de la solución de HAc que se tituló.

20ml ((0.1 mol deNaOH)/(1000 ml)) ( (0.1 mol de HAc)/(1 mol de NaOH ))= 2x10-3 mol de HAC

(( 2x10-3 Mol de HCL )/(0.02 L))= 0.1 M de HCl

7. ¿Cuáles son todas las especies químicas presentes en el vaso durante la titulación de HCl con

NaOH? (indicar correctamente a las especies iónicas disociadas).

a) En el punto inicial, antes de iniciar las adiciones de titulante:

H+ Cl - , H2O

b) Durante la titulación, antes del punto de equivalencia:

[H+] = [OH-], H2O, Na+

c) En el punto de equivalencia:

[H+] =[OH-], H2O, Na +2

d) Durante la titulación, después del punto de equivalencia:

NaCl ,H2O , OH-, Cl-

8. ¿Cuánto vale el pH en el punto de equivalencia? 6.9

9. ¿Cuáles son todas las especies presentes durante la titulación de HAc con NaOH? (indicar correctamente tanto a las especies iónicas disociadas como a las moleculares). Identificar a las especies predominantes en la disolución y a las que se encuentran en muy baja concentración.

a) En el punto inicial, antes de iniciar las adiciones de titulante:

CH3COOH, CH3COO-, H+

b) Durante la titulación, antes del punto de equivalencia:

CH3COOH, CH3COO-, H+

c) En el punto de equivalencia:

CH3COO + H2O + OH

d) Durante la titulación, después del punto de equivalencia:

CH3COO + H2O +OH-

10. ¿Cuánto vale el pH en el punto de equivalencia? R= 8

11. ¿Por qué es distinto este valor al obtenido en la titulación de HCl con NaOH? (ver respuesta al inciso c, preguntas 7 y 9) R= por que las especies que se obtienen en el punto de equivalencia tienen una concentración diferente

12. Utilizando los datos de la gráfica de titulación de HAc con NaOH ¿Cuánto volumen de NaOH se

utilizó para neutralizar totalmente al ácido acético?

R= Aproximadamente 19 ml

13. Utilizando los datos de la gráfica de titulación de HAc

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