Tabla Periodica

Tema 3. Relaciones periódicas entre los elementos Seminario del Tercer Tema 1. ¿Cual es la relación más importante entre los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica? 2. Proporcione dos ejemplos de cada uno: metal, metaloide y no metal. 3. ¿Cuales de los siguientes elementos son metales, no metales y metaloides? As, Xe, Fe, Li, B, Cl, Ba, P, I, Si. 4. Compare las propiedades físicas y químicas de los metales y de los no metales. 5. Dibuje un esquema general de la tabla periódica (no se requieren detalles). Indique dónde se encuentran localizadas las regiones de los metales, no metales y metaloides. 6. Indique si los siguientes elementos se encuentran como especies atómicas, moleculares o formando grandes estructuras tridimensionales en su estado más estable a 25ºC y 1 atm, y escriba la fórmula molecular o empírica de los elementos: fósforo, yodo, magnesio, neón, argón, azufre, boro, selenio y oxígeno. 7. En la tabla periódica el elemento hidrógeno algunas veces se agrupa con los metales alcalinos y otras veces con los halógenos. Explique por que el hidrógeno se puede parecer a los elementos del grupo l y a los del grupo 17. 8. Sin auxiliarse de la tabla periódica, escriba la configuración electrónica de los elementos cuyos números atómicos son los siguientes: a) 9, b) 20, c) 26, d) 33. Clasifique los elementos. 9. Especifique en que grupo de la tabla periódica se encuentra cada uno de los siguientes elementos: a) [Ne]3s1, b) [Ne]3s23p3, c) [Ne]3s23p6, d) [Ar]4s23d8. 10. Un ion M+2 derivado de un metal de la primera serie de transición tiene cuatro y sólo cuatro electrones en el subnivel 3d. ¿Que elemento podría ser M? 11. ¿Qué significado tiene decir que dos iones o un átomo y un ion son isoelectrónicos? 12. De tres ejemplos de iones de metales de transición de la primera serie (del Sc al Cu) cuyas configuraciones electrónicas sean similares a las del argón. 13. ¿Cómo cambia el radio atómico al desplazarse: a) de izquierda a derecha a lo largo de un periodo y b) de arriba hacia abajo en un grupo? 14. Con base en la posición en la tabla periódica, elija el átomo que tenga mayor radio atómico de los siguientes pares: a) Na, Cs; b) Be, Ba; c) N, Sb; d) F, Br; d) Ne, Xe. 15. ¿Por qué el átomo de helio tiene un radio atómico menor que el del átomo de hidrógeno? 16. ¿Por qué el radio del litio es considerablemente mayor que el radio del átomo de hidrógeno? 17. Escriba los siguientes átomos en orden decreciente de radio atómico: Na, Al, P, Cl y Mg.

Tema 3. Relaciones periódicas entre los elementos 18. ¿Cuál es el átomo más pequeño del grupo 7? 19. En cada uno de los siguientes pares indique cual especie es menor: a) Cl o Cl-; b) Na o Na+; c) O-2 o S-2 d) Mg+2 o Al+3; e) Au+ o Au+3. 20. Ordene los siguientes iones en forma creciente de

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