Tabla Periodica

Tabla periódica

A principios del siglo XIX los elementos conocidos eran alrededor de 50 y no parecía existir ningún orden. Un primer intento de ordenamiento lo dio Johann Döbereiner (1780 – 1849) con sus triadas. Encontró que al acomodar los elementos de grupos de tres usando como criterio algunas propiedades como la masa atómica, el color y reactivada, había un aumento regular en dichas propiedades.

Triadas de Döbereiner

En 1864 el químico ingles Newlands (1837 – 1898) encontró una analogía entre los elementos químicos y las notas de la escala musical. En música se dicen que 7 notas forman una octava, la octava nota es casi un duplicado de la primera. Observo que al colocar los elementos conocidos en orden creciente de su peso atómico, en hileras de 7 elementos, el octavo elemento se parece al primero, el noveno al segundo y así sucesivamente.

El 17 de febrero de 1869 (10 de marzo de nuestro calendario) Dmitri Ivánovich Mendeleiev (1834 – 1907), un profesor de 35 años de edad de la universidad de San Petersburgo (hoy Leningrado) estaba preocupado por donde copio cada uno de las masas atómicas, las propiedades fiscas y químicas más importantes de los 63 elementos conocidos hasta ese entonces. Durante algunas horas se dedico a probar diferentes arreglos con las tarjetas (como en el juego del solitario de la baraja) y observo que cuando las tarjetas se arreglaban en orden de sus pesos atómicos había una tendencia en sus propiedades a repetirse, así nació la ley y la tabla periódica la cual publico en ese mismo mes.

¿Por qué la tabla se llama periódica?

Cuando se ordenan los elementos según su número atómico y sus propiedades físicas y químicas, el químico encuentra que dichas propiedades se repiten a espacios regulares del número atómico, por esto la tabla se llama periódica.

La tabla periódica larga tiene 16 grupos o columnas verticales (8A y 8B), se conserva la nomenclatura que Mendeleiv utilizo para sus grupos. En la propuesta más reciente de la IUPAC las letras A y B se han eliminado y la numeración va del 1 al 18.

Existen 7 periodos o hileras horizontales.

El primer periodo comprende solo el hidrogeno y el helio.

El segundo y tercer periodo, están constituidos cada uno por ocho elementos. Inician con un metal alcalino y terminan con un gas noble.

Ordenamiento de los elementos

Numero atómico (z)

El criterio de ordenamiento con base en el numero atómico (Z) surgió en 1913 fundada por Henry G. J. Moseley (18871915). El numero atómico no solo resuelve las irregulares del Te Y Co sino demuestra que entre el H y He no pueden existir elementos intermedios.

Se conoce también como número de ordenación o numero de carga nuclear, se representa con la letra Z. Se define como el número de protones que contienen cada átomo en su núcleo atómico.

Periodos

Se denomina período a cada fila de la tabla periódica. Los elementos que se ubican en un determinado período se hallan completando un determinado nivel electrónico. El primer período tiene solo dos elementos: el hidrógeno y el helio por cuanto en el primer nivel solo se completa el orbital s (2 electrones). El segundo y tercer período tienen 8 elementos que completan los orbitales 2s y 2p y 3s y 3p (2 + 6 electrones). El cuarto período tiene 18 elementos porque están completando los orbitales s, p y d (2 + 6 + 10) y los siguientes 32 porque completan los orbitales s, p, d y f (2 + 6 + 10 + 14).

Grupos

Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,2 los grupos de la tabla periódica son:

Grupo 1 (I A): los metales alcalinos

Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos

Grupo 3 (III B): Familia del Escandio

Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio

Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio

Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo

Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso

Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro

Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto

Grupo 10 (X B): Familia del Níquel

Grupo 11 (I B): Familia del Cobre

Grupo 12 (II B): Familia del Zinc

Grupo 13 (III A): los térreos

Grupo 14 (IV A): los carbono ideos

Grupo 15 (V A): los nitrógeno ideos

Grupo 16 (VI A): los carbógenos o anfígenos

Grupo 17 (VII A): los halógenos

Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

Características de los Metales, no metales y gases nobles.

Metales

Propiedades físicas de los metales

• Su estado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido.

• Presentan un brillo característico en su superficie (brillo metálico).

• Son dúctiles (se les puede transformar en alambres) y maleables (se pueden transformar en láminas).

• Son buenos conductores del calor y la electricidad.

• Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura).

• Su densidad es elevada si se compara con las de los no metales.

• Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o más metales).

Propiedades químicas de los metales

1. Su molécula está formada por un átomo.

2. Sus átomos tienen 1, 2 o 3 electrones

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