Tabla periodica.

Anhídridos

Los anhídridos de ácidos se nombran cambiando la palabra ácido por la palabra anhídrido, como ocurre con el anhídrido acético o el anhídrido benzoico.

El más común de los anhídridos es el acético y se prepara mediante una reacción del ácido acético con una cetena, que es un compuesto que tiene un grupo carbonilo que está unido mediante un doble enlace a otro carbono. El anhídrido acético se produce por acción del calor.

Algunos ácidos dicarboxílicos van a generar anhídridos por simple calentamiento, dando lugar a un anhídrido succínico y la estructura obtenida tendrá cinco átomos.

Los anhídridos van a dar las mismas reacciones que los cloruros de ácidos, pero son un poco menos reactivos y van a generar los ácidos carboxílicos en vez de ácidos clorhídricos.

Las reacciones que pueden producirse son:

1) La conversión a ácidos: si tenemos el anhídrido y lo tratamos con agua (hidrólisis), vamos a obtener dos moléculas de ácido acético.

2) La conversión a amidas: tratamos al anhídrido con amoníaco y como resultado obtenemos acetamida y acetato de amonio.

Además, si tenemos anhídridos cíclicos, en una sola molécula tenemos los dos grupos y si a eso lo tratamos con amoníaco, una de las partes produce la amida y la otra, la sal. Si lo tratamos en un medio ácido, obtenemos una sustancia que tiene los dos grupos, el grupo amida y el grupo ácido.

3) La conversión a ésteres, que se produce por simple tratamiento del anhídrido con alcohol. Por ejemplo, si lo tratamos con alcohol metílico, obtenemos como resultado, acetato de metilo y ácido acético.

4) Formación de cetonas por la acilación de Friedel Crafts: si tenemos el anhídrido y lo tratamos con una sustancia aromática en presencia de tricloruro de aluminio, obtenemos la cetona aromática y el ácido carboxílico.

Lo que vimos es que los anhídridos cíclicos dan las mismas reacciones que cualquier otro. Sin embargo, debido a que las dos mitades están en la misma molécula, se pueden utilizar los anhídridos cíclicos para sintetizar compuestos que tengan el grupo acilo y el grupo carboxilo, es decir, sustancias con dos grupos funcionales.

Hidruros

Estos compuestos del hidrógeno se dividen en:

Hidruros salinos Son combinaciones del hidrógeno con los elementos más electropositivos (elementos alcalinos y alcalinotérreos, con excepción del Be, cuyo enlace con el hidrógeno es covalente). Son compuestos iónicos, no volátiles, no conductores en estado sólido y cristalinos. En estos compuestos el hidrógeno se encuentra como ion hidruro H¯.

Hidruros metálicos Son combinaciones del hidrógeno con los elementos metálicos de las series d y f. Generalmente son compuestos no estequiométricos y presentan propiedades metálicas como la conductividad.

Generalmente son compuestos no estequiométricos y presentan propiedades metálicas como la conductividad.

Los hidruros salinos se caracterizan formalmente por contener al hidrógeno en estado de oxidación –1, y existen sólo para los metales más electropositivos (Grupos 1 y 2). Los hidruros de los elementos alcalinos presentan estructura de tipo NaCl, mientras que las de los hidruros de los elementos alcalinotérreos son similares a las de los haluros de metales pesados como el PbCl2 (excepto el MgH2 que presentan estructura tipo rutilo, TiO2). De ahí la denominación de hidruros salinos.

Los hidruros salinos, generalmente sólidos blancos o grises, se obtienen generalmente mediante reacción directa del metal con hidrógeno a altas temperaturas.

Una de las características típicas de los hidruros metálicos es la gran velocidad de difusión del hidrógeno a través del sólido a elevadas temperaturas. Esta cualidad se emplea para obtener H2 de alta pureza mediante difusión a través de un tubo de aleación de Pd-Ag

Acidos

Se determinan a través de su nivel de pH.- Las diversas sustancias químicas que existen son medidas para determinar si pertenecen a los ácidos o a las sustancias alcalinas, mediante la escala de pH, (esta escala determina la acidez o alcalinidad de una sustancia química, midiendo la concentración de iones hidronio de la sustancia que se mide, teniendo como punto de partida de la escala al agua, cuya acidez o alcalinidad corresponde a 7 en esta escala, lo que se determina como neutro). En base a esta medida del agua (7 = a neutro), se toman como bases o álcalis a las sustancias que posean un número superior a 7 dentro de esta escala y como sustancias acidas a las sustancias que posean un número inferior a 7 en esta misma escala.

Se neutralizan.- La principal característica que poseen las bases y los ácidos cuando interactúan químicamente entre sí, es que se neutralizan recíprocamente.

Sales

    1. ¿QUÉ SON LAS SALES Y QUE PROPIEDADES TIENEN?¿QUÉ SON LAS SALES Y QUE PROPIEDADES TIENEN?Por su carácter polar, el agua disuelve a un grannúmero de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas,orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se ledenomina el disolvente universal. Por ejemplo, elNaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muysoluble en agua.La elevada solubilidad de este compuesto radicaen la atracción que los polos parciales positivos ynegativos de la molécula de agua ejercen sobre losiones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl. 1

    2. Se producen atracciones en todas las direcciones del espaciooriginándose una red espacial . ESTRUCTURA CRISTALINA. - Cristal de + + cloruro de sodio - + - - + + - - - + - + + - ( Sal + común) - Las fuerzas que crea un ión actúan en todas direcciones, de modo que cada ión positivo atrae a todos los iones negativos vecinos, rodeándose del mayor número de ellos posible, y viceversa 2

    3. Específicamente las cargas parcialespositivas de los hidrógenos de la molécula deagua atraen a la carga negativa del anióncloruro Cl-, mientras que la carga parcialnegativa del átomo de oxígeno ejerce suacción atractora sobre el catión sodio Na+.Estas interacciones electrostáticas producenla ionización del cloruro de sodio, y los ionesNa+ y Cl- se dispersan en la solución, paraser consecuentemente hidratados. 3

    4. Proceso de solvatación o hidrataciónLas moléculas de agua se interponen entre los iones de la red llevándose acabo el fenómeno de hidratación. Iones hidratados 4

    5. ENLACE IÓNICOENLACE IÓNICO 1 5

    6. Enlace iónico• Se da entre metales y no-metales.• Los metales tienen, en general, pocos electrones en su capa de valencia y tienden a perderlos para quedar con la capa anterior completa (estructura de gas noble) convirtiéndose en cationes.• Los no-metales tienen casi completa su capa de valencia y tienden a capturar los electrones que les faltan convirtiéndose en aniones y conseguir asimismo la estructura de gas noble. 2 6

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