Taller de Solubilidad de precipitados

Taller de Solubilidad de precipitados

Los siguientes ejercicios fueron tomados de: Fundamentos de Química Analítica. Granados M. Angel.

1. Determinar la solubilidad del Fe(OH)3.  Suponer que el Fe3+ no hidroliza.
2. Calcule la constante del producto de solubilidad de las siguientes sustancias (suponga que no hay hidrólisis):

1.  TlSCN  (S = 3.42 mg/mL)  Rta: 2.24*10-4
2. Cr(OH)2 (S = 3.7*10-6 mol/L)
3. In(IO3)3 (S = 6.72 mg/L)  Rta: 3.29*10-11

1. ¿Qué cantidad máxima, en mg, de Ba(IO3)2.2H2O se disuelven en 500.0 mL de:

1. Agua?                                                                 Rta: 188.6
2. Una solución que es 1.0x10-2 Ma en KIO3?               Rta: 3.9
3. Una solución que es 1.0x10-2 Ma en Ba(NO3)2?     Rta:  101.3

1. Calcule la concentración del catión en la solución madre necesaria para iniciar la precipitación del:

1. BaSO4, a partir de una solución que es 0.030 Ma en SO42-  Rta: 3.7*10-9 Me
2. BiI3 a partir de una solución que es 0.010 Ma en I-.  Rta:  8.1*10-13 Me

1. Determine el pH y la concentración molar de equilibrio del catión en una solución saturada con:

1. Mn(OH)2                                                        Rta:  9.90; 4.9*10-5 Me
2. Fe(OH)3                                                        Rta:  7.00; 3.9*10-17 Me
3. X(OH)2 (Kps = 4.0*10-21, X- no hidroliza)                               Rta:  7.33; 8.45*10-8 Me

1. Halle la concentración de equilibrio del ion IO3- en la solución resultante de mezclar 25.0 mL de Mg(IO3)2 0.060 M con:

1. Agua hasta completar 100 mL
2. 25.00 mL de solución 0.060 Ma en AgNO3                Rta:  1.7*10-4 Me

1. Calcule la solubilidad molar del Ag2SO3:

1. En agua y despreciando la hidrólisis del ion sulfito                Rta:  1.56*10-5
2. En agua y teniendo en cuenta la hirólisis                        Rta:  1.58*10-5
3. En solución de pH constante e igual a 2.00                        Rta:  1.03*10-3

Los siguientes ejercicios fueron tomados de: Química Analítica. Skoog and West, Séptima edición.

1. Calcular la solubilidad de BaSO4 en una solución en la cual [H3O+]

1. 0.5 M
2. 2.0 M.

1. Calcular la solubilidad molar de PbCO3 en una solución amortiguadora a pH 7.00.
2. Calcular la solubilidad molar de AgSO3 (Kps=1.5*10-14) en una solución amortiguadora a pH 7.00.

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