Taller de volumenes de combinación

TAREA

1. Realizar un ensayo que hable de la ley de volúmenes de combinación de gases

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1. Observar el video propuesto
2. Realizar el taller  

TALLER

LEY DE VOLUMENES DE COMBINACIÓN  

1. Para la Ec.       N2(g) + H2(g) --------------   NH3(g),

1. Qué volumen de H2 se necesitan para obtener 200 litros de NH3?
2. Si reaccionan 2 litros de N2 con 5 litros de H2, cuantos litros de NH3 se producen?

1. Para la Ec.  H2(g)  +  O2(g) -----------  H2O(g)

1. Cuantos litros de H2 y de O2 se necesitan para obtener 500 litros de H2O?

SOLUCION TALLER.

1.

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2.

[pic 2]

Ensayo Ley De Los Volúmenes De Combinación.

Nicol López Cárdenas.

Curso introductorio a las ciencias de la salud grupo C, Universidad Simón Bolívar.

Profesor Jesús Reyes Rico.

3 de Abril de 2020.

Ley De Los Volúmenes De Combinación.

En primer lugar debemos saber que desde el principio de la historia de la química fueron formuladas algunas leyes fundamentales o estequiometricas que expresan relaciones de masa de elementos en un compuesto químico o de reactivos y productos en una reacción química, en el presente ensayo hablaremos de una de estas leyes llamada ley de los volúmenes de combinación o ley de Gay-Lussac, esta ley a diferencia de las otras leyes fundamentales relaciona los volúmenes de los reactivos y los productos, como su nombre lo indica,  en una reacción química y las proporciones de los elementos en diferentes compuestos. El objetivo principal de este ensayo es conocer a profundidad la ley de Gay-Lussac basándonos en investigaciones anteriores y postulados ya establecidos y comprobados a través de la historia.

La ley de Gay-Lussac adopta ese nombre gracias al científico, físico y químico que la estudio que fue Joseph-Louis Gay-Lussac (1778-1850), quien se dedicó desde temprana edad al estudio e investigación del comportamiento de los gases, sus numerosas y audaces experiencias lo llevaron a demostrar que todos los gases tienen un comportamiento físico igual. Adicionalmente comprobó que existían proporciones volumétricas en las reacciones químicas, por lo tanto llevo a cabo la síntesis del agua y la síntesis del cloruro de hidrogeno. Con la síntesis del agua constato que dos volúmenes del gas hidrogeno (H2) se iban a combinar siempre con un volumen del gas oxigeno (O2) para dar dos volúmenes de vapor de agua (H2O), siempre y cuando las condiciones de presión y temperatura fueran las mismas.

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Figura 1. Síntesis del agua según Gay-Lussac.

A partir de esta y de otras experiencias similares con gases obtuvo ciertas conclusiones que son el principal postulado de la ley de los volúmenes de combinación: Cuando dos gases se combinan y los compuestos resultantes son también gaseosos, entre los volúmenes de todos ellos (medidos en iguales condiciones de presión y temperatura) existe una relación sencilla de números enteros.

Esta ley fue rechazada principalmente por Dalton quien creía que si dos volúmenes de hidrógeno reaccionaban con uno de oxígeno para dar dos de agua, eso indicaba que los átomos del oxígeno tendrían que dividirse y según él los átomos son indivisibles así que opto por ignorar esta ley y alego que los resultados de Gay-Lussac eran erróneos.

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