Taller - quimica

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1. De acuerdo a la información mostrada en la tabla anterior, es posible afirmar que:

a. el sólido A funde entre 649 °C y 1105° C y el sólido B pasa a estado líquido a 420 ° C

2. Considerando la información presentada en la tabla puede inferirse que:

c. tanto la sustancia A como la sustancia B son materiales usados en sistemas eléctricos

3. El agua tiene punto de fusión de 0 ºC y punto de ebullición de 100 ºC a presión atmosférica de 1 atm, mientras que el dióxido de carbono tiene punto de fusión de -78 ºC y punto de ebullición de -57 ºC. A temperatura ambiente de 20 ºC podemos esperar que tanto el agua como dióxido de carbono

b. se encuentren en estado líquido y gaseoso, respectivamente.

4. Respecto a la definición de cambio químico y cambio físico ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?

a. Un cambio físico se define como el paso de una fase a la otra, es decir, un cambio de fase.

5. De acuerdo a la imagen ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?

a. Al incrementarse la energía del hielo, sus moléculas aumentan el movimiento, por ende, sus fuerzas intermoleculares desaparecen cuando pasan al estado gaseoso.

6. Realice los siguientes problemas de densidad:

a. Un pequeño cristal de sacarosa (azúcar de mesa) tiene una masa de 5.536 mg. Las dimensiones del cristal eran de 2.20 x 1.36 x1.12 mm. ¿Cuál es la densidad de la sacarosa en g/cm3

1.65 g/cm3[pic 2]

b. ¿Cuál es la densidad del silicio si 50.6 g ocupan 21.72 mL

2.33 g/ml

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c. El carbón se encuentra de muchas formas en la naturaleza, entre ellas el diamante con una densidad de 3.5gr/cm3 y el grafito con una densidad de 2.25 gr/cm3. La densidad es una propiedad específica de la materia, que relaciona la masa de una sustancia (gr) por unidad de volumen (cm3) y la dureza es la resistencia a ser rayada, ¿cuál de las dos formas es considerada más dura y por qué? Explique según la diferencia de densidad y exprese la densidad del más duro en kilogramos/Litro.

El diamante es más duro y se debe a que sus moléculas están compactas debido a la formación de enlaces covalentes en la estructura lo cual lo hace más denso.

3.5 kg/lt

d. Si 15 mL de una sustancia A de densidad 1.2 gr/mL, pesa lo mismo que 20mL de una sustancia B. ¿Cuál será la densidad de la sustancia B?

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7. El ácido de batería de un auto es ácido sulfúrico. La densidad de una cierta disolución de dicho ácido es de 1.36 g/mL. Esta disolución contiene 46.3% en masa de ácido sulfúrico, siendo el resto agua.

a. Cuantos gramos de H2SO4 y de agua hay en 185 gramos de la disolución.

H2SO4: 399.5 g         Agua: 322.8 g

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9. Resuelva el siguiente ejercicio. Una mezcla de desechos con agua proveniente de un complejo minero se requiere analizar para utilizar métodos biológicos de recuperación (bioremediación). Todo el experimento se llevó a cabo a una (1) atmósfera de presión. Se tomó una muestra y se evaporó el agua completamente a 100 ºC. La masa de la muestra sin agua fue de 2,346 g. Se sabe que contiene solamente cloruro de potasio (KCl) proveniente de un yacimiento del mineral, yodo (I2) proveniente de la producción de tintura de yodo (un germicida) y mercurio (Hg) proveniente de la extracción de oro en una mina de la localidad. A la muestra se le adicionaron 20 mL de agua destilada se mezcló y decantó. La fase líquida superior se separó y evaporó a 200 ºC, de ésta quedó un residuo con masa de 0,04211 onzas de A. Luego se calentó la mezcla inferior restante a 200 ºC hasta que dejó de desprenderse vapor o humo violeta. La sustancia C que quedó pesó 0,01650 onzas. Responda las siguientes preguntas (Para llegar a sus respuestas tenga en cuenta las propiedades de las sustancias puras, elementos o compuestos que se dan más abajo):

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