TALLER 4 – QUIMICA
BAIRON GUZMANTrabajo9 de Septiembre de 2021
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Actividad 3.
Escriba el tipo de reacción y balancee por redox o inspección de ser necesario.
- H2S + Al(OH)3 🡪 Al2S3 + H20
Al O3 H3
+3 -2 +1
+3-6+3=0
- Al203 🡪 Al + 02
- Mg + AgNO3 🡪 Mg(NO3)2 + Ag
Mg N2O6
+2 +5 -2
+2+10-12=0
- AgNO3 + NaCl 🡪 AgCl + NaNO3
- H2S + Al(OH)3 🡪 Al2S3 + H20
+1-2 Al O3 H3 +3-2 +1-2
+2-2 +3 -2 +1 +6-6 +2-2
0 +3-6+3=0 0 0
- Al203 🡪 Al + 02
+6-6 0 0
- Mg + AgNO3 🡪 Mg(NO3)2 + Ag
0 +1+5-2 +2 +5-2 0
- AgNO3 + NaCl 🡪 AgCl + NaNO3
+1+5-2 +1-1 +1-1 +1+5-2
TALLER 4 – QUIMICA
DOCENTE: VICTORIA MONTES
BALANCEO DE ECUACIONES
- 3I2 +10 HNO3 → 6HIO3+ 10NO + 2 H2O
0 1+5-2 1+5-2 +2-2 1-2
I – se oxida pierde electrones o a +5 --- 5e-
N—se reduce, gana e- +5 a +2 --- 3e-
- 5CO + I2O5 → 5CO2 + I2
2-2 5(2)-2(5) 4-2(2) 0
C --- 2 A 4 --- se oxida, pierde e- --- 2e-
I --- 5 a 0—se reduce, gana e- --- 5e-
- 5Cu + 4H2SO4 → Cu2S + 3CuSO4+ 4 H2O
0 1+6-2 1-2 2+6-2 1-2
Cu--- 0 a +2 – se oxida pierde 2e-
S --- 6 a -2 – se reduce gana e- 8e-
- As2S3 + 8HNO3 + 2H2O → 3H2SO4 + 2H3AsO4 + 8NO
3(2)-2(3) 1+5-2(3) 1-2 (1)+6(-2) (1)+5(-2) +2-2
As -- +3 a +5--- se oxide, pierde 2e-
S -- -2 a +6 – se oxide, pierde 8e-
N -- +5 a +2 --- se reuce. Gana 3e-
- HI + H2SO4 → SO2 + I2 + H2O
- C4H10 + O2 → CO2 + H2O
- CrCl3 + KOH + K + KClO3 → KCl + K2CrO4 + H2O
- CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + S + H2O
- KBr + 3Cl2 + KOH → KCl + KBrO3 + H2O
- MnO2 + KClO3 + KOH → KMnO4 + KCl + H2O
- Fe2O3 + CO → Fe + CO2
- SO2 + O2 + CaCO3 → CaSO4 + CO2
HNO2 + KI + HCl → I2 + N2+ KCl + H2O
Zn + NaNO3 + NaOH → Na2 ZnO2 + NH3 + H2O + O2
- I2 + KCl + H2O + N2 → HNO2+ KI + HCl
6CoCl2 + 12NaOH +NaClO3 →13NaCl + 3Co2O3 + 6H2O
- AsO3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO2
- Cu + HNO3 → NO + Cu(NO3)2 + H2O
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