Taller Quimica

EJERCICIOS CAPITULO UNO

1. Complete el siguiente cuadro.

Símbolo del elemento

Número atómico

Número másico

Número de protones

Número de neutrones

Número de electrones

F

9

19 9

10 2,7

Si 14 29 14 15 2,8,4

Ti 22

47 22

25 2,8,10,2

Mn 25 55

25

30 2,8,13,2

2. Determine el número de protones, neutrones, y electrones en los siguientes pares de isótopos.

A. 6,3Li 7,3Li

B. 40,20Ca 44,20Ca

C. 78,34Se 80,34Se

Rt:

6,3Li – 7,3Li ISOTOPO 1 ISOTOPO 2

PROTONES 3 3

NEUTRONES 3 4

ELECTRONES 3 3

40,20Ca - 44,20Ca ISOTOPO 1 ISOTOPO 2

PROTONES 20 20

NEUTRONES 20 24

ELECTRONES 20 20

78,34Se – 80,34Se ISOTOPO 1 ISOTOPO 2

PROTONES 34 34

NEUTRONES 44 46

ELECTRONES 34 34

3. Determine el número de protones, neutrones, y electrones en los siguientes iones.

A. 56,26Fe+3

B. 127,53I-

Rt:

CATIÒN ANIÒN

PROTONES 26 53

NEUTRONES 30 74

ELECTRONES 23 54

4. ¿Por qué un átomo es eléctricamente neutro?

Rt: los átomos son eléctricamente neutros por que mantienen el mismo numero de protones que de electrones.

5. ¿Por qué puede haber más de 500 clases de átomos, si solamente existen cerca de 100 elementos?

Rt: puede haber mas de 500 clases de átomos, existiendo cerca de 100 elementos por la cantidad de isotopos que contienen cada elemento.

FALSO Y VERDADERO

6. 
Indique si son falsos o verdaderos cada uno de los enunciados siguientes:


A. Los electrones en un mismo nivel tienen la misma energía.


B. En los subniveles de energía el electrón tiene energía cinética constante.


C. El número cuántico magnético indica el tipo de orbital.


D. El número de neutrones es igual al número de masa menos el número de protones.


E. Todos los orbitales de un mismo subnivel, tienen igual energía.

F. Para el elemento Z = 35 los electrones del último nivel de energía son 7.

G. El nivel de energía con n = 4 puede albergar hasta 32 electrones.


H. En un átomo pueden existir 2 e con los 4 números cuánticos iguales.

A F E V

B V F V

C F G V

D V H F

Selección múltiple con única respuesta:

7. ¿Qué configuración electrónica corresponde al ión Ca+2?

a) 1s22s2


b) 1s22s22p63s2


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