Teoría de Dalton

Atomo

Átomo, la unidad más pequeña Átomo, la unidad más pequeña posible de un posible de un elemento químico. En la filosofía de elemento químico. En la filosofía de la antigua la antigua Grecia, la Grecia, la palabra "átomo" se palabra "átomo" se empleaba para empleaba para referirse a la parte de materia referirse a la parte de materia más pequeño más pequeño que podía concebirse. Esa que podía concebirse. Esa "partícula "partícula fundamental", por emplear el término fundamental", por emplear el término moderno para ese concepto, se moderno para ese concepto, se consideraba consideraba indestructible. De hecho, átomo indestructible. De hecho, átomo significa en significa en griego "no divisible". El griego "no divisible". El conocimiento del conocimiento del tamaño y la naturaleza del tamaño y la naturaleza del átomo átomo avanzó muy avanzó muy lentamente a lo largo de los siglos ya que la lentamente a lo largo de los siglos ya que la gente se limitaba a especular sobre él. gente se limitaba a especular sobre él.

Con la llegada de la ciencia Con la llegada de la ciencia experimental en experimental en los siglos XVI y XVII (véase química), los los siglos XVI y XVII (véase química), los avances avances en la teoría en la teoría atómica se hicieron más atómica se hicieron más rápidos. Los rápidos. Los químicos se dieron cuenta muy químicos se dieron cuenta muy pronto de que todos los pronto de que todos los líquidos, gases y líquidos, gases y sólidos pueden descomponerse en sus sólidos pueden descomponerse en sus constituyentes constituyentes últimos, o elementos. Por últimos, o elementos. Por ejemplo, se descubrió que ejemplo, se descubrió que la sal se componía la sal se componía de dos elementos diferentes, el sodio y de dos elementos diferentes, el sodio y el el cloro, ligados en una unión íntima conocida cloro, ligados en una unión íntima conocida como como compuesto químico. El aire, en cambio, compuesto químico. El aire, en cambio, resultó ser una mezcla de los gases resultó ser una mezcla de los gases nitrógeno nitrógeno y oxígeno. y oxígeno.

Teoría de Dalton Teoría de Dalton

John Dalton, profesor y químico británico, John Dalton, profesor y químico británico, estaba fascinado por el rompecabezas de los estaba fascinado por el rompecabezas de los elementos. A principios del elementos. A principios del siglo XIX estudió siglo XIX estudió la forma en que los diversos elementos la forma en que los diversos elementos se se combinan entre sí para formar compuestos combinan entre sí para formar compuestos químicos. Aunque muchos otros científicos, químicos. Aunque muchos otros científicos, empezando por los antiguos griegos, habían empezando por los antiguos griegos, habían afirmado ya que afirmado ya que las unidades más pequeñas las unidades más pequeñas de una sustancia eran los de una sustancia eran los átomos, se átomos, se considera a Dalton como una de las figuras considera a Dalton como una de las figuras más significativas de la teoría más significativas de la teoría atómica porque atómica porque la convirtió en algo cuantitativo. la convirtió en algo cuantitativo. Dalton mostró Dalton mostró que los átomos se unían entre que los átomos se unían entre sí en sí en proporciones definidas. Las investigaciones proporciones definidas. Las investigaciones demostraron que los átomos suelen formar demostraron que los átomos suelen formar grupos llamados grupos llamados moléculas. Cada molécula moléculas. Cada molécula de agua, por de agua, por ejemplo, está formada por un ejemplo, está formada por un único átomo de único átomo de oxígeno (O) y dos átomos de oxígeno (O) y dos átomos de hidrógeno (H) hidrógeno (H) unidos por una fuerza unidos por una fuerza eléctrica eléctrica denominada enlace químico, por lo que denominada enlace químico, por lo que el el agua se agua se simboliza como HOH o H2O. Véase simboliza como HOH o H2O. Véase Reacción química. Reacción química.

Todos los átomos de un determinado Todos los átomos de un determinado elemento elemento tienen las mismas propiedades tienen las mismas propiedades químicas. Por tanto, desde químicas. Por tanto, desde un punto de vista un punto de vista químico, el átomo es químico, el átomo es la entidad más pequeña la entidad más pequeña que hay que considerar. Las que hay que considerar. Las propiedades propiedades químicas de los elementos son muy distintas químicas de los elementos son muy distintas entre sí; sus átomos se combinan de formas entre sí; sus átomos se combinan de formas muy muy variadas para formar numerosísimos variadas para formar numerosísimos compuestos compuestos químicos diferentes. Algunos químicos diferentes. Algunos elementos, como los gases nobles elementos, como los gases nobles helio y helio y argón, son inertes; es decir, no reaccionan argón, son inertes; es decir, no reaccionan con con otros elementos salvo en condiciones otros elementos salvo en condiciones especiales. Al contrario que especiales. Al contrario que el oxígeno, cuyas el oxígeno, cuyas moléculas son diatómicas moléculas son diatómicas (formadas por dos (formadas por dos átomos), el helio y otros gases inertes átomos), el helio y otros gases inertes son son elementos monoatómicos, con un único elementos monoatómicos, con un único átomo por molécula. átomo por molécula.

Ley de Avogadro Ley de Avogadro

El estudio de los gases atrajo El estudio de los gases atrajo la atención del la atención del físico italiano Amedeo Avogadro, físico italiano Amedeo Avogadro, que en 1811 que en 1811 formuló una importante ley que lleva su formuló una importante ley que lleva su nombre (véase ley de Avogadro). nombre (véase ley de Avogadro). Esta ley Esta ley afirma que afirma que dos volúmenes iguales de gases dos volúmenes iguales de gases diferentes contienen el diferentes contienen el mismo número de mismo número de moléculas si sus condiciones de moléculas si sus condiciones de temperatura temperatura y y presión son las mismas. Si se dan esas presión son las mismas. Si se dan esas condiciones, dos condiciones, dos botellas idénticas, una llena botellas idénticas, una llena de oxígeno y otra de de oxígeno y otra de helio, contendrán helio, contendrán exactamente el mismo número de exactamente el mismo número de moléculas. moléculas. Sin embargo, el número de átomos Sin embargo, el número de átomos de de oxígeno será dos veces mayor puesto que el oxígeno será dos veces mayor puesto que el oxígeno es diatómico. oxígeno es diatómico.

Masa atómica Masa atómica

De la ley de Avogadro De la ley de Avogadro se desprende que las se desprende que las masas de un volumen masas de un volumen patrón de diferentes patrón de diferentes gases (es decir, sus densidades) son gases (es decir, sus densidades) son proporcionales a la masa de cada molécula proporcionales a la masa de cada molécula individual de individual de gas. Si se gas. Si se toma el carbono como toma el carbono como patrón y se le asigna al átomo de carbono un patrón y se le asigna al átomo de carbono un valor de valor de 12,0000 unidades de masa atómica 12,0000 unidades de masa atómica (u), resulta que el (u), resulta que el hidrógeno tiene una masa hidrógeno tiene una masa atómica de 1,0079u, el atómica de 1,0079u, el helio de 4,0026, el helio de 4,0026, el flúor de 18,9984 y el sodio de flúor de 18,9984 y el sodio de 22,9898. En 22,9898. En ocasiones se habla de "peso atómico" aunque ocasiones se habla de "peso atómico" aunque lo lo correcto es "masa atómica". La masa es correcto es "masa atómica". La masa es una propiedad del una propiedad del cuerpo, mientras que el cuerpo, mientras que el peso es la fuerza peso es la fuerza ejercida sobre el cuerpo a ejercida sobre el cuerpo a causa de la gravedad. causa de la gravedad.

La observación de que muchas masas La observación de que muchas masas atómicas se aproximan a números enteros atómicas se aproximan a números enteros llevó al químico británico William Prout a llevó al químico británico William Prout a sugerir, en 1816, que todos los elementos sugerir, en 1816, que todos los elementos podrían estar podrían estar compuestos por átomos de compuestos por átomos de hidrógeno. No obstante, hidrógeno. No obstante, medidas posteriores medidas posteriores de las masas atómicas demostraron que de las masas atómicas demostraron que el el cloro, por ejemplo, tiene una masa atómica de cloro, por ejemplo, tiene una masa atómica de 35,453 35,453 (si se asigna al carbono el (si se asigna al carbono el valor 12). El valor 12). El descubrimiento de estas masas atómicas descubrimiento de estas masas atómicas fraccionarias fraccionarias pareció invalidar la hipótesis de pareció invalidar la hipótesis de Prout hasta un siglo Prout hasta un siglo después, cuando se después, cuando se descubrió que generalmente los descubrió que generalmente los átomos de un átomos de un elemento dado no tienen todos la misma elemento dado no tienen todos la misma masa. masa. Los átomos de un mismo elemento con Los átomos de un mismo elemento con diferente masa se diferente masa se conocen como isótopos. En conocen como isótopos. En el caso del cloro, existen dos el caso del cloro, existen dos isótopos en la isótopos en la naturaleza. Los naturaleza. Los átomos de uno de ellos (cloro átomos de uno de ellos (cloro 35) tienen una masa 35) tienen una masa atómica cercana a 35, atómica cercana a 35, mientras que los del otro (cloro 37) mientras que los del otro (cloro

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