Tesis de hirba luisa
Enviado por miguelyo • 4 de Julio de 2018 • Tesis • 323 Palabras (2 Páginas) • 182 Visitas
- Datos Experimentales.
Tabla 2. Datos experimentales. MATRAZ 1
T | t | V alícuota | V Na2S2O3 |
[ºC] | [min] | [ml] | [ml] |
17.9 | 15 | 2 | 0.8 |
20 | 2 | 0.4 | |
25 | 2 | 1.6 | |
30 | 2 | 1.8 |
Tabla 3. Datos experimentales. MATRAZ 2
T | t | V alícuota | V Na2S2O3 |
[ºC] | [min] | [ml] | [ml] |
17.9 | 5 | 2 | 0.7 |
10 | 2 | 1.4 | |
15 | 2 | 3 | |
20 | 2 | 2.2 |
- REACCIONES
(1)[pic 1]
- CÁLCULOS
- Calculo de la concentraciones de reactivos y productos teórica
Constante de Equilibrio Químico: Cloruro Férrico + Yoduro de Potasio | 0,0025 M |
Fuente: Mejía, D. (2009). Equilibrio_qimico, Venezuela.
Pasos | Reactivo [pic 2] | Reactivo [pic 3] | Producto | Producto | Producto |
Inicio | A | B | 0 | 0 | 0 |
Rx | -2x | -2x | 2x | 2x | x |
Equilibrio | a-2x | b-2x | 2x | 2x | x |
[pic 7]
[pic 8]
[pic 9]
[pic 10]
[pic 11]
[pic 12]
[pic 13]
[pic 14]
- Calculo de la concentración de I2 experimental
CON LOS VOLUMENES GASTADOS CONSTANTES
[pic 15]
Vaso 1
[pic 16]
[pic 17]
Vaso2
[pic 18]
- Calculo de la constante de equilibrio teórica Basándose en la reacción y tabla estequiométrica
2 FeCl3 + 2 KI ------------> 2 FeCl2 + 2 KCl + I2
(a-2x) (b-2x) (2x) (2x) (x)
a= Concentración inicial de FeCl3 (0.03 M)
b= Concentración inicial de KI (0.03M)
x= Concentración de I2 [M]
Vaso 1
[pic 19]
[pic 20]
[pic 21]
[pic 22]
[pic 23]
Vaso2
[pic 24]
[pic 25]
- Calculo del error
Repetir el cálculo del error para cada una de las concentraciones de reactivos y productos
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