Titulación acido-base

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                 Estudiantes:  Acosta Luciano, Menc    Mencia joaquin, Egüez Brenda  y             y Paz Agustín

                 Profesora: Flores Gisela

•Introducción:
La titulación consiste en medir el volumen de una solución de concentración exactamente conocida (solución estándar) que reacciona cuantitativamente con un volumen definido de la solución de concentración desconocida a la cual se le quiere establecer la concentración exacta. Una titulación ácido-base termina cuando se da una completa neutralización. Se considera que una titulación de neutralización ácido-base termina cuando el número de equivalentes del titulante ha neutralizado todos los equivalentes de la solución a valorar. En este punto denominado Punto de Equivalencia los moles de la base reaccionan enteramente con los moles del ácido. Un método para visualizar el concepto de la titulación es mediante la utilización de indicadores ácido- base que son sustancias que muestran color distinto en medios ácido y fundamental. Por esto se puede mirar el desarrollo de una titulación por medio del cambio de color de un indicador. Ejemplos de indicadores son: Fenolftaleína, Azul de timol, Rojo de metilo. Para hacer una titulación se debe conocer exactamente la concentración usada del agente titulante y para esto se hace una estandarización del titulante así sea ácido o base. Esto se realiza en un proceso de valoración donde a cantidad de una sustancia en disolución se determina a partir de la cantidad consumida de un reactivo patrón. Las condiciones mínimas con las que debe cumplir este patrón es que este sea un compuesto de alta pureza ya que este se toma como referencia.

•Marco teórico:

Titulación:
La titulación es un procedimiento cuantitativo analítico de la química. Con la titulación puede determinar la concentración desconocida en un líquido añadiéndole reactivos de un contenido conocido. titulación es un procedimiento relativamente sencillo que no requiere un despliegue de aparatos técnicos
para determinar la concentración de sustancias conocidas disueltas. Los instrumentos esenciales para la titulación son una bureta y un vaso de precipitados. La bureta contiene una solución volumétrica de la cual se conoce la concentración de la sustancia. En el vaso de precipitados se encuentra la solución con la concentración desconocida y un indicador para la detección del parámetro. Después de mezclar la solución  volumétrica  y  la solución  con  la muestra  en el vaso de  precipitados  es posible,  en  base al conocimiento del desarrollo químico de reacción y el consumo de la solución volumétrica, concentración  de  la  solución  con  la  muestra.  Los  diferentes procedimientos dé  titulación se  pueden separar según los tipos de reacción químicos.

Titulación ácido  Base: La titulación o  valoración ácido-base es  un método de análisis químico que  permite  determinar  la  concentración de una disolución ácida o básica mediante una neutralizada controlada.

 •ácidos y bases en la vida cotidiana:

¿Qué es un ácido y una base ejemplos?

•Ácidos: son compuestos que contienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua liberando iones de hidrógeno a la solución. Por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl) se disuelve en el agua.

•Bases: compuestos que se disuelven en agua liberando iones hidroxilo (OH-) a la solución. Por ejemplo el hidróxido de sodio (NaOH), se disuelve en agua pero tiene una reacción exotérmica

¿En vida cotidiana que puede ser un acido o base?

Los ácidos y las bases son sustancias muy comunes en el entorno cotidiano, con frecuencia las utilizamos sin ser conscientes de que son compuestos con carácter ácido o básico, por ejemplo: el vinagre , el bicarbonato y la Aspirina

¿Donde o como se encuentran los ácidos en la vida cotidiana?

Acético (Vinagre) ,cítrico (Manzana, Limón, Mandarina) , sulfúrico ( Mayor consumo a nivel industrial) ,Ascórbico (Vitamina C) y clorhídrico: Jugo. Muchos materiales que ocupamos o alimentos que ingerimos tienen un grado de ph. Por ejemplo, del 0 al 6, los ácidos para baterías ocupan el 0, el jugo gástrico, el 2; el jugo de limón, 2.3; los refrescos, 3; el vinagre, 3.5; los tomates, 4.5; el café, 5, y la leche, 6.5.

¿Cuáles son las bases en la vida cotidiana?

Como ejemplo de bases en la vida cotidiana podemos mencionar los siguientes: Hidróxido de sodio o NaOH (soda cáustica); hidróxido de potasio o KOH (jabón); hidróxido de aluminio o Al(OH)3 (antiácido estomacal).

¿Qué ácidos y bases usamos o consumimos en la casa?

1. Ácido acético o ácido etanoico CH3COOH: es el ácido orgánico débil que se encuentra en el vinagre que usamos en las ensaladas.

2. Ácido acetilsalicílico C9H8O4: es el principio activo de la aspirina, medicamento que se usa como analgésico y antiinflamatorio.

3.Cafeína C8H10N4O2 es una base débil estimulante del sistema nervioso central, que se encuentra en el café, el té y algunas bebidas estimulantes.

4. Hidróxido de aluminio Al(OH)3 es una base que se usa en medicamentos para aliviar la acidez gástrica al reaccionar con el HCl estomacal.

•titulación en el laboratorio:

.¿Qué es la titulación ácido-base?

Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración y/o equivalente de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida en una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido, neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido . [1] Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.

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En una valoración ácido-base se añade una de las disoluciones base o ácida que ya sabríamos su concentración (en la bureta) , de gota a gota desde una bureta sobre la otra disolución que no sabríamos su concentración (Erlenmeyer) con un indicador que podría ser la fenolftaleina o la timolfataleina para ser visible el cambio de ph (cambio de color). Aparte del cálculo de concentraciones, una valoración acido-base permite conocer el grado de pureza de ciertas sustancias.

¿Qué es la técnica de titulación?

La titulación es una técnica analítica que se utiliza para cuantificar un gran número de productos químicos en diferentes industrias. La titulación manual puede ser inexacta y los resultados pueden variar entre cada operador según la subjetividad de los indicadores de color.

¿Cómo se lleva a cabo una titulación ácido base?

Para realizar una titulación se emplea un dispositivo de vidrio llamado bureta, el cual permite tener el control de las cantidades de la solución de concentración conocida (titulante) que se está agregando. Durante la titulación, el punto en que se neutraliza un ácido o una base se denomina punto de equivalencia.

¿Cómo se debe realizar una titulación?

Medir una cantidad precisa de analito en un vaso de precipitado limpio o un matraz. Debes saber exactamente cuánto analito usarás para poder calcular las concentraciones finales. Usar una pipeta para medir la cantidad necesaria de analito en el vaso de precipitado.

¿Cuáles son las características de la titulación?

La titulación es un procedimiento cuantitativo analítico de la química. Con la titulación puede determinar la concentración desconocida en un líquido añadiéndole reactivos de un ¿Qué cuidados se deben tener al realizar una titulación?

¿Qué cuidados se deben tener al realizar una titulación?

Para obtener mejores resultados, tome la masa de la muestra directamente en el vaso de titulación asegurándose de no derramar producto sobre la balanza. Si se utiliza un recipiente de pesaje, enjuague el contenido tres veces con agua desionizada para asegurar que todo el producto se tome en cuenta.

¿Qué es un titulante y analito?

Curva de titulación de una base débil (analito) con un ácido fuerte (titulante), construida en forma experimental. Los indicadores se dividen entre los que pueden observarse a simple vista (visuales) y los que miden una propiedad física o química, mediante un instrumental apropiado.

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