Titulaciones
Enviado por paulamontanna • 31 de Mayo de 2015 • 1.460 Palabras (6 Páginas) • 199 Visitas
Paula Lozano
TITULACIONES ACIDO-BASE
KHC8H4O4 (ac) +NaOH KNaC8H4O4 (ac)+H2O
Masa biftalato de potasio(g) 0,205 g 0,207 g
Moles biftalato de potasio( 1,004 x〖10〗^(-3) 1,013 x〖10〗^(-3)
Moles NaOH que reaccionaron 1,004 x〖10〗^(-3) 1,013 x〖10〗^(-3)
Vol. NaOH gastado 10,4 ml 8,3 ml
Molaridad de NaOH 0,096 0,122
Teniendo NaOH de 0,1 M, aproximadamente, se verifica su molaridad mediante una neutralización con biftalato de potasio. Se tiene que una mol de KHC8H4O4 reacciona con una mol de NaOH, por lo tanto teniendo os datos de masa y moles de biftalato de potasio e volumen de NaOH se puede determinar su molaridad, en este caso comprobar.
1mol de KHC8H4O4→204,2 g
X→0,205g
X=1,004 x 〖10〗^(-3) mol
Se gastó en la titulación 10,4 ml de NaOH y el número moles de KHC8H4O4es e mismo número de moles de NaOH.
M=n/(V(L))=(1,004〖 x10〗^(-3) mol )/(0,0105 L)=0,096 M
Segunda prueba
1mol de KHC8H4O4→204,2 g
X→0,207g
X=1,014 x 〖10〗^(-3) mol
Se gastó en la titulación 8,3 ml de NaOH y el número moles de KHC8H4O4 es el mismo número de moles de NaOH.
M=n/(V(L))=(1,014〖 x10〗^(-3) mol )/(8,3 〖 x10〗^(-3) L)=0,122 M
A aproximación de los dos resultados da 0,1 M, es decir a molaridad que se tenía a principio, con esta se trabajó en las siguientes titulaciones.
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
Vol. De HCl 10,00 ml 10,00 ml
Molaridad de NaOH 0,1 M 0,1 M
Vol. De NaOH 9,1 ml 9,00 ml
Molaridad de HCl 0,091 M 0,09 M
Conociendo a molaridad de NaOH de determina a molaridad de HCl como en el punto anterior.
M=n/(V(L))=(X mol )/(9,1〖 x10〗^(-3) L)=0,1Mde NaOH
X=9,1 〖 x10〗^(-4) mol de NaOH
Se determina a molaridad de HCl
M=n/(V(L))=(9,1〖 x10〗^(-4) mol de HCl )/(0,01 L)=X M de HCl
X=0,091 M de HCl
Segunda prueba
M=n/(V(L))=(X mol )/(9,0〖 x10〗^(-3) L)=0,1Mde NaOH
X=9,0 〖 x10〗^(-4) mol de NaOH
Se determina a molaridad de HCl
M=n/(V(L))=(9,0〖 x10〗^(-4) mol de HCl )/(0,01 L)=X M de HCl
X=0,09 M de HCl
CH3-COOH + NaOH -> H2O + CH3-COONa
Vol. De CH3COOH 10,00 ml 10,00 ml
Molaridad de NaOH 0,1 M 0,1 M
Vol. De NaOH 10,5 ml 18,00 ml
Molaridad deCH3COOH 0,105 0,18
Al igual que en las titulaciones anteriores, es una reacción 1:1.
M=n/(V(L))=(X mol )/(0,0105 L)=0,1Mde NaOH
X=1,5〖 x10〗^(-3) mol de NaOH
Ahora con CH3-COOH
M=n/(V(L))=(1,5〖 x10〗^(-3) mol de CH3-COOH )/(0,01 L)=X M de CH3-COOH
X=0,105 M de CH3-COOH
Segunda prueba
M=n/(V(L))=(X mol )/(0,018 L)=0,1Mde NaOH
X=1,8〖 x10〗^(-3) mol de NaOH
Ahora con CH3-COOH
M=n/(V(L))=(1,8〖 x10〗^(-3) mol de CH3-COOH )/(0,01 L)=X M de CH3-COOH
X=0,18 M de CH3-COOH
V pH
0,0 1,25
1,0 1,28
2,0 1,32
3,0 1,39
4,0 1,48
5,0 1,57
6,0 1,68
7,0 1,92
8,0 2,15
9,0 2,95
10,0 10,96
11,0 11,8
12,0 12,07
13,0 12,22
14,0 12,33
15,0 12,41
16,0 12,49
17,0 12,55
18,0 12,60
19,0 12,64
20,0 12,67
NaOH +HCl NaCl +H2O
Molaridad NaOH: 0,229 M Moralidad HCl desconocida
Grafica 1 Volumen NaOH vs. pH
V ∆pH
0,0 0,03
1,0 0,04
2,0 0,07
3,0 0,09
4,0 0,09
5,0 0,11
6,0 0,24
7,0 0,23
8,0 0,8
9,0 8,01
10,0 0,84
11,0 0,27
12,0 0,15
13,0 0,11
14,0 0,08
15,0 0,08
16,0 0,06
17,0 0,05
18,0 0,04
19,0 0,03
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