Titulacion De Aa

INTRODUCCION

Titulación.

La titulación es un método que consiste en la cuantificación de una solución de una sustancia por medio de la reacción al equilibrio, con otro compuesto cuya concentración y volumen se conocen.

Las titulaciones ácido-base se pueden realizar empleando compuestos indicadores del cambio de pH o mediante el uso de un potenciómetro. Los indicadores muestran el punto de neutralización cambiando de color. Si se emplea un potenciómetro, se pueden obtener los valores de pH de la solución que se esté titulando, al agregar pequeños volúmenes de titulante para, posteriormente, mediante una gráfica (pH vs volumen agregado) obtener el punto de equivalencia.

Los aminoácidos son compuestos sólidos; incoloros; cristalizables; de elevado punto de fusión (habitualmente por encima de los 200 ºC); solubles en agua; con actividad óptica y conun comportamiento anfótero.

La actividad óptica se manifiesta por la capacidad de desviar el plano de luz polarizada que atraviesa una disolución de aminoácidos, y es debida a la asimetría delcarbono, ya que se halla unido (excepto en la glicina) a cuatro radicales diferentes. Esta propiedad hace clasificar a los aminoácidos en Dextrógiros (+) si desvían el plano de luz polarizada hacia laderecha, y Levógiros (-) si lo desvían hacia la izquierda.

El comportamiento anfótero se refiere a que, en disolución acuosa, los aminoácidos son capaces de ionizarse, dependiendo del pH, como un ácido (cuando el pH es básico), como una base (cuando el pH es ácido) o como un ácido y una base a la vez (cuando el pH es neutro). En este último caso adoptan un estado dipolar iónico conocido como zwitterión.

El pH en el cual un aminoácido tiende a adoptar una forma dipolar neutra (igual número de cargas positivas que negativas) se denomina Punto Isoeléctrico. La solubilidad en agua de un aminoácido es mínima en su punto isoeléctrico.

Todos los aminoácidos presentan cuando menos dos grupos funcionales que pueden aceptar o ceder iones H+, es decir, según sea el pH estos grupos funcionales pueden comportarse como ácidos y pueden comportarse también como bases.; por lo que se les considera grupos anfóteros.

En solución acuosa a pH= 7.0, los aminoácidos nuestros existen como especies iónicas dipolares, la misma molécula porta una carga positiva sobre su grupo amino protonado y una carga negativa sobre su grupo carboxilo disociado, estas partículas reciben el nombre de zwitteriones.

Cuando el pH de la solución es muy ácido el grupo carboxilo existe como –COOH mientras que el grupo amino aparece en forma de -NH₃+, bajo condiciones fuertemente alcalinas el grupo carboxilo ocurre como COO- mientras que el amino como -NH₂.

Una solución fuertemente ácida de aminoácido puede ser titulada frente a una base fuerte y sus dos grupos funcionales se comportarán como un acido, si el pH de la solución segrafica en función de la cantidad de base adicionada, se obtiene una grafica denominada Curva de titulación.

El análisis de la curva proporciona información acerca de las propiedades iónicas ynaturaleza química de la sustancia así como información acerca de las propiedades iónicas y naturaleza química de la sustancia así como información cuantitativa, entre ella los valores de pKa para los gruposfuncionales disociables.

HIPOTESIS

Si se lleva a cabo la titulación de un aminoácido midiendo la variación del pH al agregar cantidades mínimas de solución básica conocida es posible obtener la curva de titulación.

OBJETIVO GENERAL

Obtener las curvas de la titulación de aminoácidos según el comportamiento de sus grupos amínico y carboxílico.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Observar la curva de titulación de un aminoácido.

• Conocer las características de la curva de titulación de los aminoacidos.

• Calcular los gramos necesarios para las disoluciones.(ver anexos)

• Registrar los cambios de pH de la metionina, glicina y acido aspartico.

• Reconocer las fases de la curva ya graficada.

MATERIAL

• Soporte universal (3)

• Pinza de 3 dedos con nuez (3)

• Bureta de 100 ml (3)

• Vaso de precipitados de 100 ml (3)

• Vaso de precipitados de 250 ml

• Gotero

• Balanza analítica

• Tiras reactivas de pH

REACTIVOS Y SUSTANCIAS

• Glicina 0.1 N (50ml)

• Metionina 0.1 N (50ml)

• Acido aspártico 0.1 N (50ml)

• NaOH 0.1 N (150ml)

• HCl 0.1 N (100ml)

METODO

1. Pesar los aminoácidos y calcular para hacer las disoluciones 0.1 N.

2. Montar las pinzas y las buretas en los soportes universales.

3. Agregar a la bureta 50 ml de NaOH 0.1 N.

4. Agregar dos gotas de HCl a cada aminoácido.

5. Medir el pH a cada aminoácido y registrar en una tabla.

6. Agregar 2 ml de NaOH 0.1 N y medir el pH asi consecutivamente hasta llevar el pH de cada aminoácido a 12.

7. Realizar el grafico de los aminoácidos.

RESULTADOS

El pH de las soluciones

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