Práctica nº 10: Titulacion de soluciones ácidas y básicas

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Camilo Andrés Mazzillo Parra  20211180053

PRÁCTICA Nº 10: TITULACION DE SOLUCIONES ÁCIDAS Y BÁSICAS

RESUMEN: en esta practica de laboratorio llevaremos a cabo la investigación acerca de las titulaciones de ácidos y bases.

ABSTRACT: In this laboratory practice we will carry out the investigation about the titrations of acids and bases.

PALABRAS CLAVE: titulación, normalidad, peso equivalente, concentraciones, ácidos y bases.

KEY WORDS: titration, normality, equivalent weight, concentrations, acids and bases.

INTRODUCCIÓN

 en esta practica de laboratorio llevaremos a cabo experimentos virtuales con el fin de aprender acerca de la titulación de los ácidos.

OBJETIVOS

• Determinar la concentración de una solución de NaOH problema, a partir de una solución de HCl de concentración conocida.
• Determinar la concentración de una solución de HCl problema, a partir de una solución de NaOH de concentración conocida.
• Desarrollar habilidades y destrezas en los procesos de titulación ácido-base.
• Al término de la práctica el estudiante podrá preparar soluciones básicas y ácidas de acuerdo con la concentración que se requiera.
• El estudiante estará en capacidad de valorar o titular cualquier solución ácida o básica que necesite, con ayuda de indicadores y la utilización de un base o un ácido estandarizado, según el caso.

MARCO TEORICO

        Svante August Arrhenius

Arrhenius fue un científico profesor sueco conocido por sus experimentos en el campo de la disociación electrolítica el cual lo hizo obtener el premio nobel de química. Este formulo la teoría de Arrehenius en la cual establece que los ácidos son considerados como electrolitos los cuales contienen hidrogeno y que estos a estando disueltos en agua producen una concentración de iones hidrogeno [H+] mayor que la existente en el agua pura de igual manera las bases disueltas en agua, se produce un exceso de iones de hidróxido [OH-]

Acido fuerte

Un ácido fuerte es un ácido que se ioniza por completo o casi por completo en una solución acuosa.  Dada por la siguiente ecuación.

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Donde HA:

 es el ácido fuerte en solución acuosa

un ejemplo:

HCl + H2O🡪 H3O+ + Cl-

Como podemos observar el HCl se disocio por completo.

Acido débil

Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Ya que este a pesar de soltar sus H+ sin embargo esta también tiene la capacidad para aceptarlos. Esta se relaciona con la siguiente ecuación.

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as concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante la constante de acidez la cual su ecuación es.

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Base fuerte

una base fuerte es una base la cual se ioniza completamente estando estas en soluciones acuosas y con ciertas condiciones ya sea la presión o temperatura y esta es fundamentalmente capaz de aceptar protones H+

esta reacción la podemos observar de la siguiente manera.

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Ejemplos de estas bases son:

NaOH, LiOH

titulación

La titulación es un procedimiento cuantitativo analítico de la química. Con esta podemos   determinar las concentraciones de un líquido de manera tal que le añadiremos reactivos los cuales tenemos conocimientos.

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