Trabajo de quimica.

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VALENCIA

Es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía ya sea para ceder, recibir o compartir electrones y así cumplir la regla del octeto y ser estable tal como los llamados gases nobles que naturalmente al tenerlos completos no reaccionan con otros elementos, esto basado en la regla de Lewis en la cual se formara un compuesto químico que posteriormente tendrá en cada uno de sus elementos sus números de oxidación correspondientes a cuantos electrones ganaron (reducción) o cuantos perdieron (oxidación)

De acuerdo con Niels Bohr los electrones de un átomo se encuentran alrededor del núcleo denominadas niveles de energía o capas representadas por las letras K, L, M, N, O, P, Q

Un ejemplo de esto es la unión de sodio (Na) con configuración de 2, 8,1 y el cloro (Cl) con configuración 2, 8, 7 en la cual al sodio le es más fácil ceder un electrón que ganar 7 por lo tanto se oxida volviéndose positivo como número de oxidación (+1) y con valencia 1, mientras tanto el cloro recibe 1 electrón reduciéndose y volviéndose negativo (-1) con valencia igual de 1

Un ejemplo de compartir electrones está en la unión de 2 cloros en la cual los dos necesitan solo 1 electrón para terminar su último nivel compartiéndolo en un enlace

La forma más conocida para representar gráficamente la transferencia de electrones es la estructura de Lewis. Y para conocer los electores en el último nivel de energía se basa en la tabla de configuración electrónica  de Sommerfeld a partir de su número atómico que recalca el fallo en el modelo atómico de Bohr diciendo que aparte de solo niveles de energía cada uno tiene sus propios subniveles representados con letras S, P, D,F que correspondientemente alojan 2,6,10, y 14 electrones respectivamente.

NÚMERO DE OXIDACIÓN

Se refiere a número de cargas que tendría un átomo si los electrones fueran transferidos por completo al átomo más electronegativo de los átomos que forman una molécula.

Los números de oxidación permiten identificar, a simple vista, los elementos que se han oxidado y reducido.

H2(g) + Cl2(g)         2HCl2(g)[pic 3]

Observe que la suma de los números de oxidación del H y del Cl en el HCl (+1 y -1) es cero. La razón de esto es que la moléculas de HCl son neutras y por tanto las cargas se deben cancelar. (Química General, Chang, 10ª. Edición).

Como se había comentado con anterioridad la valencia atómica es el número de electrones que están siendo compartidos por un átomo en un enlace iónico, ó covalente. Esta misma se divide en dos formas que son los átomos monovalentes y polivalentes.

ATOMOS MONOVALENTE

Los átomos monovalentes son aquel elemento químico que tiene como valencia o número de oxidación uno.  Esto nos quiere decir que solo puede formar enlaces iónicos o covalentes en los que intervienen un electrón por átomo enlazado.

Los iones son átomos o grupos de átomos con carga eléctrica. Mono di y trivalentes se refiere a la cantidad de carga que posee un átomo.                                                                                                                                                                                                                                                                 Un ejemplo muy común son los aniones y cationes que poseen un solo número de oxidación, como los son los monovalentes Cl-(anión cloruro), Br-(anión Bromuro), Na+( catión sodio), etc.

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