UNADM Química Orgánica U1 EA
Enviado por die2 • 2 de Mayo de 2016 • Prácticas o problemas • 773 Palabras (4 Páginas) • 297 Visitas
Universidad Abierta y a Distancia de México
Evidencia de aprendizaje.
Propiedades de la Tabla Periódica
Diego Orozco González
AL13504560
Unidad 1.
Química Analítica
Mstra Marion Zulema Armas Vázquez
Cuestionario
A continuación se responde a cada pregunta de los reactivos en color azul .
I. Relaciona las siguientes columnas poniendo el número de la columna A que corresponda con la definición en la columna B.
Columna A | Columna B |
| (4 ) Es la disminución de carga que experimentan los electrones externos de un átomo debido a los electrones internos del mismo átomo. |
| ( 5) Es la energía que se necesita para mover un electrón de un átomo gaseoso o un ion. |
| ( 1) Es el cambio de energía que se presenta cuando se agrega un electrón a un átomo en estado gaseoso o a un ion. |
| ( 2) Es lo que experimenta un electrón en un átomo poli electrónico debido a la carga nuclear del mismo átomo. |
| (3 ) Es la distribución particular de los electrones en los orbitales de un átomo. |
II. Al moverse de izquierda a derecha en la tabla periódica, ¿Cómo varían cada una de las siguientes propiedades?
- Afinidad electrónica. Aumenta
- Tamaño atómico. Disminuye
- Energía de ionización. Aumenta
- Carga nuclear. Aumenta
III. Escribe que elemento u elementos se ajustan a las descripciones que se enuncian a continuación.
- Elemento con Afinidad electrónica más negativa. Flúor
- Metal alcalino térreo con 2 electrones en su capa de valencia. Todos ya que pertenecen al mismo grupo
Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba), Radio (Ra).
- Elemento con una subcapa 4P llena a la mitad. Arsénico (As)
- Elemento con la más baja Energía de Ionización. Cesio (Cs)
* ¿Por qué la respuesta es Cesio y no el Francio, si en teoría entre mas debajo de la tabla periódica mas baja energía de ionización debe de tener?
- Todos los elementos que poseen 2 electrones impares 3P.
Aluminio (Al) , Fósforo (P) y Cloro (Cl)
IV. En cada par de los siguientes elementos selecciona el átomo con la energía de ionización mayor con base en la posición que tiene en la tabla periódica.
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