UNIDADES QUÍMICAS DE MASA

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UNIDADES QUÍMICAS DE MASA

1. ¿Cuántos at-g contiene una muestra de 216 g de aluminio?  P.A.(Al = 27)

a) 5                b) 6                c) 7

d) 8                                 e) 9

1. Determine el número de átomos gramo en  884 g de cromo.  P.A.(Cr = 52)

a) 19             b) 18                        c) 17

d) 16                                e) 15

1. En 8 g de calcio. ¿Cuántos átomos de calcio existen?  P.A.(Ca = 40)

1. 1,2046 x 1022                
2. 1,2046 x 10-23        
3. 12,046 x 1023                 
4. 1,2046 x 1023
5. 12,046 x 10-22          

1. La masa de un clavo es de 14 g y contiene 80% de hierro. Hallar la cantidad de átomos de hierro en el clavo. P.A(Fe=56)

a) 12 x 10-23                         b) 1,2 x 1025     

c) 1,2 x 10-23

d) 12 x 1023                          e) 1,2 x 1023

1. El peso molecular del yeso CaSO4 . 2 H2O es : P.A.(Ca = 40, S = 32, O = 16, H = 1)

a) 127            b) 126                    c) 177

d) 172                            e) 162

1. Se tiene _____ mol-g en 336 g de C6H4(NO2)2

P.A(C=12; N=14; O=16; H=1)

a) 1               b) 2                c) 3

d) 4                                 e) 5

1. ¿Cuántos gramos de hierro se pueden extraer de 60 g de Fe2O3?  P.A.(Fe = 56, O = 16)

a) 50              b) 45                     c) 42

d) 40                             e) 48

1. ¿Cuántos gramos de magnesio se pueden extraer de 5 mol de MgCO3?

P.A(Mg=24; C=12; O=16)

a) 24           b) 120                   c) 600

d) 360                           e) 450

1. Se dispone de 340 g de amoniaco, indicar cuántos gramos de nitrógeno se obtienen.

P.A(N=14; H=1)

a) 310             b) 680                     c) 632

d) 34                                      e) 280

1. Determine el número de mol-g en                              12,046 x 1024 moléculas de CO2.

a) 0,2             b) 20                     c) 2

d) 2,2                             e) 0,21

1. Determinar cuántos gramos de manganeso son necesarios para obtener 790 g de permanganato de potasio KMnO4. P.A.(Mn = 55, K = 39, O = 16)

a) 550            b) 275                   c) 137,5

d)  213,8                           e) 427,6

1. Hallar los gramos de oxígeno en 19,6 g de ácido sulfúrico H2SO4.

P.A(H=1; S=32; O=16)

a) 8,12            b) 21,8                    c) 2,18

d) 8,21                            e) 12,8

1. ¿Cuántos at-g de oxígeno existen en 10 mol-g de alumbre AlK(SO4)2 . 12 H2O?

a) 0,02                b) 0,2                        c) 2

d) 200                                e) 20

1. Se tienen 24 mol-g de “Albendazol” (C12H15N8O2S)poderoso antihelmíntico, combate los parásitos intestinales. Calcule el número de at-g de azufre.  P.A.(S = 32, N = 14, C = 12, O = 16, H = 1)

a) 1                b) 6                       c) 48

d) 24                               e) 12

1. ¿Cuántos gramos de azufre se pueden extraer de 100 g de SO3?  P.A.(S = 32, O = 16)

a) 40               b) 41                       c) 50

   d) 80                     e) 70

TAREA DOMICILIARIA

1. De las siguientes muestras. ¿Cuál es la que tiene mayor masa?  P.A.(Cl = 35,5, N = 14, O = 16, Al = 27, Fe = 56)

1. 6,023 x 1023 átomos de calcio
2. 2 at-g de Fe
3. 3 mol-g de Al2O3
4. 6,023 x 1024 moléculas de HCl
5. 12,046 x 1023 moléculas de N2O

1. Una muestra de azufre pesa 48 g. Determine la cantidad de átomos.  P.A.(S = 32)

a) 1 NA            b) 2 NA                  c) 2,5 NA

d) 1,5 NA                          e) 0,5 NA

1. ¿Cuántos gramos de calcio se pueden obtener de 8 mol de CaCO3?

P.A(Ca=40; C=12; O=16)

a) 120            b) 240                     c) 320

d) 480                             e) 640

1. Se dispone de 720 g de agua, indicar cuántos gramos de hidrógeno se obtienen.

a) 120            b) 60                  c) 100

d) 80                          e) 140

1. Determinar cuántos gramos de sodio son necesarios para obtener 1200g de NaOH.  P.A.(Na = 23, O = 16, H = 1)

a) 720              b) 840                     c) 460

d) 690                             e) 960

1. Determinar cuántos gramos de carbono son necesarios para obtener 880 g de C3H8.

a) 510               b) 720                     c) 680

d) 840                             e) 960

1. La masa de 0,3 moles de Al2(SO4)3 es :     P.A.(Al = 27, S = 32, O = 16)

a) 94,4            b) 182,9           c) 220,1

d) 102,6                           e) 145,7

1. Diez moles de Ca(HCO3)2 es :  

P.A.(Ca = 40, O = 16, C = 12, H = 1)

a) 1220           b) 1622                  c) 11620

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