Unidades Químicas De Masa

UNIDADES QUIMICAS DE MASA

Es una rama de la química que trata de las relaciones cuantitativas entre elementos y compuestos en las reacciones químicas.

1) Peso Atómico o Masa Atómica

Es el valor que se obtiene del promedio ponderado de los números de masa de todos los isotopos que presenta un elemento. La ponderación se determina mediante el porcentaje de abundancia de cada isotopo en la naturaleza.

Ejemplo: Determinar el peso atómico de un elemento si tenemos los siguientes datos:

Z22E Z23 E Z24E Z25E

10% 20% 30% 40%

Peso atómico= 22x10+23x20+24x30+25x40 = 24

100

También se representa por (unidad de masa atómica) Uma= µ

1 µ = 1 C12 masa atómica del C12

12

También es la masa del número de Avogadro, NA, esto es 6,023 x 1023 partículas del elemento.

2) Átomo-g: Es el peso de un elemento expresado en gramos numéricamente igual al peso atómico.

6,023 x 1023 átomos de He 6,023 x 1023 átomos de N

3) Peso o Masa Molecular: (PM) Es el valor que se obtiene al sumar los pesos o masas atómicas de todos los átomos que presenta un elemento o compuesto.

2H = 2x1 = 2g

1O = 16g = 18g

6,023 x 1023 moléculas. H2O = 18g/mol

1 mol de iones Na+ + 1 mol iones Cl-

23g + 35,5g = 58,5g

PM NaCl = 58,5g/mol = 6,023 x 1023 NaCl

4) Molécula-gramo (mol-g).-Es el peso de un compuesto expresado en gr numéricamente igual al peso o masa molecular.

1 mol H2O contiene 6,023 x 1023 1 mol de NaCl contiene 6,023 x 1023

Moléculas iones de NaCl

5) Número de moles. (N)

Es la relación que se contiene entre la masa de un compuesto y el respectivo peso o masa molecular.

Ejemplo 1.- Calcule la cantidad de moles de oxígeno en 54,0 g de O2.

Solución.

N= Número de moles.

N= masa g del compuesto = moles

PM g/mol

2. Calcule la cantidad de moles de 250g CaSO4.5H2O.

Ca=40 S=32 O=32

Solución.

3. ¿Calcular el número de moles de C8H18 O2 en 500 mg de este líquido?

O=16 H=1 C=12

4. ¿cuántos moles de Al(OH)2 hay en 81 g de este compuesto? Al=27

6) PARA HALLAR EL NUMERO DE ATOMOS Y NUMERO DE MOLECULAS SE PUEDE USAR:

N= Número de moles.

N= masa del átomo = # átomos

PA g/mol Nº

N= masa del compuesto = # moléculas

PM g/mol Nº

1. ¿Calcular el número de moléculas de O2 en 0.200 moles de oxigeno?

N= masa del compuesto = # moléculas

PM g/mol Nº

# Moléculas =moles x Nº

# Moléculas =0.2moles x 6,023 x 1023 = 1.2 x 1023 moléculas

2. ¿cuántos átomos contendrá una muestra de 4,5g de calcio metálico? Ca=40

N= masa del átomo = # átomos

PA g/átomo-g Nº

4.5 = # átomos

40 6,023 x 1023

# Átomos = 6.77x1022 átomos.

3. ¿cuántas moles serán 2x1025 moléculas de CO2?

N= masa del compuesto = # moléculas

PM g/mol Nº

N= # moléculas = 2x1025 moléculas

Nº 6,023 x 1023

N=33.2 moles

4. ¿Calcular la masa de un átomo de Mg si el peso atómico del mismo es 24.31?

Masa del átomo = # átomos

PA Nº

Masa del átomo = 1

24.31 6,023 x 1023

Masa del átomo = 4.03x10-23

APLICANDO REGLA DE TRES SIMPLE:

¿Cuántos

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