Un análisis de los diferentes tipos de gases, sus propiedades típicas

En este tema comprenderemos y analizaremos los distintos tipos de gases, sus propiedades características así su como punto de fusión de los elementos también hablaremos de las leyes y daremos algunos ejemplos en cómo se aplican en el uso cotidiano mencionaremos lo que es la termodinámica como está constituida y en qué año fue mencionada.

Algo que tenemos que comprender y analizar es lo que es un gas. Es un estado de agregación de la materia considerado como un fluido y sus moléculas siempre están dispersas. Una de sus características es que tienden a tomar la forma del recipiente que los contiene. Como toda materia tiene leyes sobre las cuales se rige y nos ayudan a comprender más sus propiedades

En tre estas propiedades están dos tipos de gases El gas real estos son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales pero si la temperatura es muy baja o la presión es muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían en gases considerables. En consecuencia el gas ideal es a estas suposiciones algunos ejemplos de gas ideal son el hidrogeno, oxigeno, nitrógeno entre otros

Hay un punto a una temperatura elevada en que todo gas no puede licuarse por aumento de presión y la agitación molecular provocada porque la temperatura es tan elevada que las moléculas no soportan la cohesión del estado liquido este se denomina como punto crítico comprendemos que estos gases tiene tres propiedades características: son fáciles de comprimir un ejemplo de esta podría ser cuando una combustión interna de un motor con el cual los gases pueden ser comprimidos, en un motor de cuatro pistones, primero alado del cilindro, para crear un vacio parcial, luego empujando dentro del cilindro, comprimiendo la mezcla de gasolina y aire a una fracción de su volumen original , otra característica es que se expanden al llena el contenedor de ejemplo puede ser cuando, hacemos de comer, cuando la comida se está haciendo llega un punto en el que los gases se expanden hasta llegar a su contenedor, mientras que el aroma de la comida llena toda la cocina. Y una mas de sus propiedades es que Ocupan más espacio que los sólidos un buen ejemplo de vendría siendo un gramo de oxigeno liquido en su punto de ebullición (- 183ºC) tiene un volumen de 0.894ml la misma cantidad de O2 GAS DE 90ºc la presión atmosférica tiene un volumen de 700ml, el cual es casi 800 veces más grande. Resultados similares obtenidos cuando el volumen de los sólidos y gases son comparados

El volumen de un gas es una de sus propiedades características otra es la presión que el gas libera en sus alrededores muchos de nosotros nos damos cuenta cuando llenamos las llantas de nuestras bicicletas la llenamos hasta llegar a su punto

En la termodinámica destaca que viene apareciendo desde la antigüedad, los antiguos griegos definieron el atomismo, después aparecieron los científicos como Boyle y charles que marcaron el conocimiento sobre los gases, luego vinieron como que hoy conocemos como las leyes de la termodinámica y gracias a esto años más tarde surgió la invención de la maquina térmica o máquina de vapor siguiendo hablando de estas leyes como antes mencionada la ley de

Boyle- Mariotte en 1660 Robert Boyle encontró una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene constante por ejemplo cuando se somete un gas a cierta presión alta el volumen de un gas disminuye, por lo tanto a mayor presión menor volumen al igual otro ejemplo viene siendo cuando se disminuye la presión atmosférica baja, el volumen aumenta debido a que los gases son comprensibles por lo tanto a menor presión mayor volumen

Por consiguiente la ley de charles estudio por primera vez la reacción entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observa que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía la temperatura, lo que charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tienen el mismo valor esto pasa cuando el café se pone a hervir llega al punto de presión y se esponja o llega al tope y cuando se le apaga se enfría y su volumen empieza a disminuir

Por ultimo menciona la ley de gay-lussac esta ley fue enunciada en 1800 habla sobre aumentar la temperatura las moléculas de gas empiezan a moverse muy rápidamente aumentando su choque contra las paredes del recipiente que lo contiene, esto se refiere a que la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura

Continuando con esto comprendemos que la Termoquímica se encarga de estudiar las características de una reacción química, con respecto al requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambios estructurales correspondientes.

Si la energía química de los reaccionantes es mayor que la de los productos se produce una liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrario se necesita una adición de calor. Esto hace que las reacciones se clasifiquen en exotérmicas o endotérmicas según que liberen o requieran calor.

La reacción entre hidróxido de sodio y ácido clorhídrico es altamente exotérmica, mientras que la reacción de formación de óxido de magnesio a partir de oxígeno y magnesio es endotérmica.

Ecuaciones Termoquímicas En termoquímica las reacciones químicas se escriben como ecuaciones donde además de las fórmulas de los componentes se especifica la cantidad de calor implicada a la temperatura de la reacción, y el estado físico de los reactivos y productos mediante símbolos "s" para sólidos, "g" para gases, "l" para líquidos y "ac" para fases acuosas. El calor de una reacción, QR,

usualmente se expresa para la reacción en sentido derecho y su signo indica si la reacción es exotérmica o endotérmica, de acuerdo a que si

Reacción exotérmica: QR < 0

Reacción endotérmica: QR > 0

La siguiente reacción está escrita

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