Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte utilizando un indicador coloreado y tratamiento de los datos experimentales
Enviado por Alfred.nu • 7 de Septiembre de 2023 • Tareas • 2.142 Palabras (9 Páginas) • 27 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERÚ[pic 1][pic 2]
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA
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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERU[pic 4]
FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA
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VALORACIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE UTILIZANDO UN INDICADOR COLOREADO Y TRATAMIENTO DE LOS DATOS EXPERIMENTALES[pic 6]
Cátedra:
ANÁLISIS INSTRUMENTAL
Catedrático:
Dr. BENDEZÚ MONTES SALVADOR
Presentado por:
RAMOS REQUENA ALDREDO 064E
RIVERA ROMÁN KATIUSKA DAYANA 064E
HUANCAYO - PERU
2022
PAUTA DE INFORME
GRUPO N° 1
INFORME N° 1
EXP. N° 1
Título del experimento: “VALORACIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE UTILIZANDO UN INDICADOR COLOREADO Y TRATAMIENTO DE LOS DATOS EXPERIMENTALES”
Nombres de los Experimentadores:
- RAMOS REQUENA, Alfredo
- RIVERA ROMAN, Katiuska Dayana
Fecha de la experiencia: 10/06/2022
Fecha de entrega del informe: 24/06/2022
INTRODUCCIÓN
El análisis volumétrico consiste en la determinación del volumen de una disolución conocida (disolución patrón de valorante) que reacciona con otra disolución de la sustancia a analizar (analito). El análisis volumétrico se puede realizar con numerosas reacciones químicas, que se pueden agrupar en varios tipos principales: reacciones de neutralización (o ácido-base, como la que nos ocupa), de oxidación-reducción, de precipitación y de formación de complejos.
La valoración o proceso de análisis por volumetría se basa en la adición de una cantidad de disolución patrón que sea estequiométricamente un (equivalentes-gramo de ácido = un equivalentes-gramo de base) equivalente a la sustancia objeto de la determinación, con la cual reacciona: esta condición se alcanza en el punto de equivalencia.
En el caso genérico , cada mol de analito en la disolución reaccionará con moles del valorante Y. El punto final en la valoración corresponde a la variación de alguna propiedad física del sistema que se utiliza para detectar el término de la valoración.[pic 7][pic 8][pic 9]
Entre las propiedades más habituales de punto final se encuentran el seguimiento del pH de la disolución a través de un pH-metro, el cambio de color (variación) debido al exceso de algún reactivo o a algún indicador (detectable a simple vista o con un espectrofotómetro), el cambio de aspecto o color de la disolución por la formación de una fase insoluble consecuente al aumento de la dispersión de luz o variaciones en la conductividad eléctrica de la disolución.
RESUMEN
En la experimentación del laboratorio N° 1de análisis de VALORACIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE UTILIZANDO UN INDICADOR COLOREADO Y TRATAMIENTO DE LOS DATOS EXPERIMENTALES se tuvo como objetivo hallar la concentración de una solución de a partir de una titulación con una base, en este caso el , además de agregarle a la mezcla un indicador de color (fenolftaleína) para que sea posible ver el cambio de valoración (neutralización) de nuestro proceso experimental.[pic 10][pic 11]
Asimismo, este proceso experimental también nos permitirá practicar y hallar estadísticamente la precisión y exactitud a través de parámetros calculados como lo es la desviación estándar y la concentración de utilizando una expresión matemática.[pic 12]
A lo largo de toda la experimentación se realizaron 5 titulaciones, en las cuales se utilizaron disoluciones de y , indicador como la fenolftaleína, cinco vasos precipitados para cada preparación de la disolución, posteriormente se llevó a los cálculos que se menciona en la guía de prácticas.[pic 13][pic 14]
DATOS EXPERIMENTALES:
MATERIALES:
- Soporte universal
- Nuez doble y pinza de bureta
- 05 vasos de precipitación de 150 ml
- 05 fiolas de 25 ml
- 01 micropipeta de 1ml
- 01 propipeta
- 01 frasco lavador (o piceta)
- 01 pipeta de 50 ml
REACTIVOS:
- Agua destilada
- Hidróxido de sodio (0.1M)
- Ácido clorhídrico (0.1M)
- Fenolftaleína alcohólica al 0,1%
DATOS TABULADOS:
Tabla N°1. Datos de volumen de (NaOH) consumidos.
N° VASO | Volumen en [pic 15] | Volumen de consumido[pic 16] | Volumen de agua |
1 | 1 ml | 1.6 | 24 ml |
2 | 1 ml | 1.4 | 24 ml |
3 | 1 ml | 1.5 | 24 ml |
4 | 1 ml | 1.3 | 24 ml |
5 | 1 ml | 1.4 | 24 ml |
Fuente: Elaboración propia
Tabla N°2. Puntos de viraje del indicador fenolftaleína ácido-bse utilizado
Indicador | pH de viraje | Color ácido | Color básico |
Fenolftaleina | 8.2 – 9.8 | incoloro | Rosa (grosella) |
Fuente: Elaboración propia
Tabla N°3. Datos de las concentraciones.
REACTIVO | Concentración (M) | Concentración (N) | Volumen de agua (ml) |
[pic 17] | 0.100 | 0.100 | 24 ml |
[pic 18] | 0.100 | 0.100 | 24 ml |
Fuente: Elaboración propia
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