“Variación del volumen de un gas con respecto a la presión y temperatura”

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                                                                                                                                                                                                     [pic 2]                                                                                                                                                                                     

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

          Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería Zacatecas

Materia

Termodinámica

Docente

Laura Alejandra Pinedo Torres

Práctica No. 1. “Variación del volumen de un gas con respecto a la presión y temperatura”.

Integrantes

García López Ernesto Gael

Leija Toledano Carol

Monsivais Herrera Sherezada Aranzazu

Reyes Estrada María José

Robles Gutiérrez Kevin Gabriel

Equipo

1

Grupo

2AM1

Fecha de entrega

18 de marzo del 2022

Índice

1. Introducción        3
2. Objetivo general        3
3. Descripción del experimento        3
4. Diagramas de bloques        3
5. Resultados        4
6. Análisis y discusión de resultados-        5
7. Conclusiones        7
8. Referencias        7
9. Anexos        7

1. Introducción

Para empezar es necesario reconocer que siempre que se mencione la palabra constante; se refiere a que está presente un cambio de temperatura. Ahora bien cuando cualquier gas está a presión constante su volumen es directamente proporcional a la temperatura, es decir cuando se aumenta la temperatura el volumen del gas también aumenta y que al enfriar el volumen disminuye, esto es lo que nos menciona la Ley de Charles;de igual manera se pudo observar que al momento de adicionar el mercurio con una temperatura inicial de 30 grados centígrados, con incrementos de 3 grados centígrados, se observó que el volumen disminuye de una columna a otra aumentaba. Respecto a la Ley de Boyle estudia el comportamiento de los gases, mientras se mantiene constante con parámetros como la temperatura, y sustancia administrada; se igualó la presión en nuestro tubo en forma de u, adicionando el mercurio, se visualizaron diferencias de alturas en las columnas. La importancia radica en el mecanismo donde es afectado por la presión, temperatura y volumen, un claro ejemplo son los refrigeradores, acondicionadores de aire, hipertensión arterial, globos aerostáticos.

1. Objetivo general

• Determinar relaciones cuantitativas entre la presión, volumen y temperatura al implicar un gas.

Objetivo específico:

• Evaluar la transformación existente entre el volumen y la presión, comprobando la Ley de Boyle.  

•  Analizar el comportamiento de un gas ideal con un volumen específico al ser sometido a cambios de temperatura, vinculando los datos registrados con la Ley de Charles

1. Descripción del experimento

En este experimento se busca conocer el volumen del gas ideal el cual sería el mercurio, el cuales se tiene que someter en diferentes condiciones según la temperatura y la presión a la que se encuentre, primeramente se tomaron las medidas el diámetro interno de nuestros sistema en forma de U, se colocaron 8 ml de mercurio en  nuestros sistema, el cual tenía que estar equilibrado en  las dos partes, esto con el fin de que la presión sea la misma,cuando se encuentre nivelado es importante medir la distancia entre ellos, al tener las medidas de muestro tubo U, se le agrega 2 mL de mercurio, en cada adición se tendrá que medir nuevamente la diferencia entre cada columna del manómetro, con esto mencionado podemos identificar el volumen de nuestro gas ideal con la  presión que presenta el mercurio con cada adición de mercurio.

Ahora en el caso de identificar el volumen del gas ideal respecto con la temperatura, en el primer paso, en el manómetro con forma de U se agregan 16 ml del mercurio y asimismo verificar que cada extremo se encuentre nivelado, como segundo paso en un matraz Erlenmeyer llenarlo de agua corriente y colocarle un tapón con dos orificios en los cuales se encuentra un termómetro y una manguera que se conecte directamente con nuestro manómetro (El otro extremo tendrá del manómetro tendrá que estar bloqueado), al terminar este paso se coloca el matraz en una parrilla de calentamiento, en cada aumento de 3ºC, se verificará el desplazamiento del mercurio en nuestro manómetro, como último paso será medir el volumen ocupado por el gas en el matraz, el volumen ocupado del gas en la manguera, por el tubo U y obtener el volumen total de las anteriores.

1. Diagramas de bloques

2. Resultados [pic 3]

 Tabla 1. Datos iniciales del gas atrapado en el tubo U

Tabla 2. diferencia de alturas entre las dos columnas de mercurio

Tabla 3. Longitud desplazada de mercurio a diferentes temperaturas

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