Gases y como es que se puede Aumentar la presión, independientemente de la temperatura

EVALUACIÓN DE CIENCIAS NATURALES[pic 1]

“GASES IDEALES”

[pic 2]

Objetivos: 

• Describir los procesos de formación de molécula y macromolécula.
• Explicar el comportamiento de los gases, mediante la teoría cinética molecular de la materia.
• Establecer las relaciones entre variables en el comportamiento de los gases, según las distintas leyes.

I.-   Lee comprensivamente y marca con una X la alternativa que consideres correcta. (16 pts.)

1.- La imagen muestra moléculas de un gas contenidas en un recipiente, ¿qué debiera ocurrir para aumentar el volumen de este gas?

[pic 3]

[pic 4]

1. Aumentar la presión y la temperatura
2. Disminuir la presión y la temperatura
3. Aumentar la presión, independientemente de la temperatura
4. Disminuir la presión y aumentar la temperatura

2.- Si un átomo neutro de aluminio (Al, Z = 13) se transforma en Al +3, quiere decir que este:

1.  Perdió 1 electrón.
2.  Perdió 3 electrones.
3.  Ganó 1 electrón.
4.  Ganó 3 electrones.

1. De la forma del etano (C2 H6) es válido afirmar que en cada molécula de este compuesto hay:

1.  2 moléculas de carbono.
2.  6 átomos de carbono.
3.  2 átomos de carbono.
4.  6 moléculas de carbono.

1. ¿Cuál de las siguientes macromoléculas corresponde a un polímero natural?:

1.  almidón
2.  polietileno.
3.  poliéster.
4.  nailon.

1. Una de las siguientes propiedades no corresponde a los gases.

1.  Están formados por partículas.
2.  Sus partículas se encuentran separadas por grandes distancias.
3.  Entre sus partículas existen grandes fuerzas de atracción.
4.  Un aumento de la temperatura provocará un incremento en el movimiento de sus partículas.

Responda las preguntas 6, 7 y 8, considerando el siguiente gráfico.

[pic 5]

1. ¿A qué ley de gases representa este comportamiento?

1. Ley de Charles
2. Ley de Boyle
3. Ley de Gay-Lussac
4. Ley de gas ideal

1. De acuerdo a la interpretación del gráfico, es correcto afirmar que:

1. A menor presión, menor volumen
2. La presión es directamente proporcional al volumen
3. A mayor presión, mayor volumen
4. La presión es inversamente proporcional al volumen

1. ¿Qué esquema representaría el comportamiento que describe el gráfico? Marca con una X.

[pic 6]

1. La Ley de Boyle dice que [pic 7][pic 8]Según esto, si a 28 litros de un gas a temperatura constante  se le aplica una presión de 2 atm, ¿cuánta presión deberá aplicársele para que experimente un cambio de volumen a 16 litros?

1. 1,1 atm.
2. 3,5 atm.
3. 4 atm.
4. 224 atm

1. La ley de Charles dice que [pic 9][pic 10]. Según esto, si un gas ocupa un volumen de 2,5 litros a una temperatura de 30ºK y si la presión permanece constante, ¿a qué temperatura el volumen será de 5 litros?

1. 375ºK
2. 90ºK
3. 60ºK
4. 15ºK

1. Un gas ideal se caracteriza por tres variables de estado: presión (P), volumen (V), y temperatura (T). ¿Cuál es la relación entre ellas?

1. T es  inversamente proporcional a V  y P
2. P es directamente proporcional a T e inversamente proporcional a V
3. P es directamente proporcional a V e inversamente proporcional a T
4. A y B son correctas

1. ¿Cuál de los postulados de la Teoría Cinético-Molecular de los gases, está relacionado con  el concepto de presión?

1. Los gases están constituidos por moléculas pequeñas ubicadas a gran distancia entre sí.
2. La energía cinética media de un gas es directamente proporcional a la temperatura
3. Las moléculas de un gas se mueven, chocan entre sí y contra las paredes del recipiente
4. Entre  las moléculas de un gas no existe atracción intermolecular alguna.

1. ¿Cuál de los siguientes postulados corresponde a la Teoría Cinética de los gases?

1. Los gases poseen partículas que chocan ordenadamente entre sí, sin alejarse unas de otras
2. Las partículas de los gases se mueven rápido, al azar (desordenadas) y en forma continua
3. Las partículas de los gases son grandes, por lo que se distancian poco, ocupan mucho volumen
4. Sólo a y c son correctas

1. Para un postulado que entrega datos de presión y volumen, ¿qué ley usaría para resolver un problema matemático?

1. Ley de Boyle
2. Ley de Charles
3. Ley de Gay-Lussac
4. Ley de Gas Ideal

1. ¿Qué variable cree usted que se debiera manipular para expandir un gas, manteniendo fija la presión?

1. Aumentar el volumen
2. Disminuir la concentración (masa)
3. Aumentar la temperatura
4. Disminuir la temperatura

1. En relación a la ecuación que representa la Ley de gas ideal es correcto afirmar que:

1. La presión es proporcional a la temperatura
2. El volumen es inversamente proporcional a la presión
3. La temperatura es proporcional al volumen
4. Todas las anteriores

II.-  Describe los postulados de la teoría cinético molecular de los gases.  4pts.

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