Yodinación de la acetona
Enviado por mariajojo • 25 de Abril de 2024 • Informes • 950 Palabras (4 Páginas) • 20 Visitas
Yodinacion de la acetona
Inicialmente se debe tener en cuenta que la yodación de la acetona comprende un mecanismo de 2 etapas elementales
Figura 1. Reacción de Yodación de la acetona
[pic 1]
Figura 2. Etapa 1, reacción reversible de enolización de la acetona [1]
[pic 2]
Figura 3. Etapa 2, Interacción del yodo (I) con la forma enólica [1]
[pic 3]
La etapa 1 se caracteriza por ser la etapa que transcurre con lentitud, a diferencia de la etapa 2 que es mucho más rápida y ocurre hasta el agotamiento de los reactivos; por lo tanto se selecciona como la etapa determinante para determinar la constante de velocidad de la reacción.
constante de velocidad:
[pic 4]
representa la constante de velocidad para la reacción de yodación de la acetona, los símbolos Co y representan la concentración inicial de acetona y de ácido respectivamente y x representa el número de moles de I reaccionantes . [pic 5]
[pic 6]
Donde es el volumen de tiosulfato empleado en la titulación y Es el volumen de tiosulfato que gastaría la mezcla reaccionante inicial antes de añadir la acetona. [pic 7][pic 8]
la reacción de yodación de la acetona se llevó a cabo a partir de dos temperaturas diferentes; la primera a temperatura ambiente y la segunda a 40°C. Con los valores obtenidos fueron proporcionados en la tabla 1 y tabla 2.
Tabla 1. volumen de tiosulfato vs tiempo de reacción a temperatura ambiente 24°C
t(s) | 60,12 | 427,8 | 853,2 | 1281 | 1701,6 |
V(mL) | 18 | 16,6 | 14 | 12 | 11,5 |
Tabla 2. volumen de tiosulfato vs tiempo de reacción a temperatura ambiente 40 °C
0.1N(mL) añadido[pic 9] | Tiempo (s) |
16.0 | 300 |
12,5 | 600 |
7.40 | 900 |
5,80 | 1200 |
4,90 | 1860 |
Para calcular el volumen de tiosulfato que se gastó en la mezcla reaccionante inicial se construyó las gráficas del volumen gastado de tiosulfato en un tiempo dado vs t; se hace el mismo procedimiento para el experimento a temperatura 25°C y 40°C[pic 10][pic 11]
[pic 12]
Grafica 1. volumen de tiosulfato de sodio vs tiempo de reacción a temperatura ambiente 24°C
[pic 13]
[pic 14]
[pic 15]
[pic 16]
Grafica 2. Volumen de tiosulfato de sodio vs tiempo de reacción a temperatura de 40°C
[pic 17]
[pic 18]
[pic 19]
A continuación se realizaron los calculos para las moles de acetona que reaccionaron para cada t dado, teniendo en cuenta que el decrecimiento en cuanto a la concentración de la acetona es igual a la del yodo, de acuerdo con la siguiente ecuación:
[pic 20]
[pic 21]
Posteriormente del mismo modo se calcularon las moles para cada uno de los tiempos
t(s) | x |
60,12 | [pic 22] |
427,8 | [pic 23] |
853,2 | [pic 24] |
1281 | [pic 25] |
1701,6 | [pic 26] |
Tabla 3. valores para x (moles de acetona que reaccionan) para cada tiempo con una temperatura de 24°C
t(s) | x |
300 | [pic 27] |
600 | [pic 28] |
900 | [pic 29] |
1200 | [pic 30] |
1860 | [pic 31] |
Tabla 4. valores para x (moles de acetona que reaccionan) para cada tiempo con una temperatura de 40°C
Se procedió a hallar [pic 32]
: concentración inicial de acetona[pic 33]
: concentración de iones [pic 34][pic 35]
x: acetona que reacciona
t: tiempo
mol/L[pic 36]
[pic 37]
se determinó las constantes de velocidad en un tiempo t para cada x con la siguiente ecuación:
[pic 38]
t(s) | x | k |
60,12 | [pic 39] | 3,04[pic 40] |
427,8 | [pic 41] | 6,59[pic 42] |
853,2 | [pic 43] | 9,0204[pic 44] |
1281 | [pic 45] | 8,923[pic 46] |
1701,6 | [pic 47] | 9,99[pic 48] |
Tabla 5. valores de x y k con respecto a los tiempos en 24°C
[pic 49]
t(s) | x | k |
300 | [pic 50] | 1,679[pic 51] |
600 | [pic 52] | 1,179[pic 53] |
900 | [pic 54] | 1,842[pic 55] |
1200 | [pic 56] | 1,629[pic 57] |
1860 | [pic 58] | 1,141[pic 59] |
Tabla 6. valores de x y k con respecto a los tiempos en 40°C
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