Ácidos Y Bases
Enviado por danycr7_da9 • 8 de Septiembre de 2014 • 1.260 Palabras (6 Páginas) • 271 Visitas
Objetivo: identificar el carácter acido o básico de diferentes sustancias.
¿Qué es el pH?
El pH es el grado de acidez de una sustancia, es decir la concentración de iones de H + en una solución acuosa, término el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.
El agua y todas las soluciones acuosas contiene concentración de H + , si no iones de OH - .En el agua pura se cumple que la concentración de iones H + es igual a la concentración de iones OH -, por eso se dice que el agua es neutra.
Como las concentraciones de iones H + de y OH - son muy pequeñas, en 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno ( pH ) como el logaritmo negativo de la concentración molar ( mas exactamente de la actividad molar ) de los iones hidrógeno. Esto es:
pH = - log [H + ]
Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1x10-8 M (0.00000001)
es simplemente un pH de 8 ya que: pH= - log [10-8] = 8 La relación entre pH y concentración de iones H se puede ver en la siguiente tabla, en la que se incluyen valores típicos de algunas sustancias conocidas.
Interpretación de la escala de pH
La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14.El número 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando más lejos se está del 7.Por ejemplo una solución que tiene el pH 1 es más ácida o más fuerte que aquella que tiene un pH 6.
De la misma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones son básicas y son más fuertes o más básicas cuanto más se alejan del 7. Por ejemplo, una base que tenga pH 14 es más fuerte que una que tenga pH.
MATERIALES
1.-ALKA-SELTZER 2.-ACIDO CLORHIDRICO 3.-HIDROXIDO DE SODIO 4.-JABON 5.-ANTIACIDO 6.-JUGO DE LIMON
PROCEDIMIENTO
1.- colocar 10 gotas de cada sustancia en un pozo de la micro placa. Cada sustancia en un pozo distinto
2.- agregar una gota de indicador universal
3.- repetir el procedimiento pero agregar una gota de col morada
4.- comparar los resultados con los de la escala del pH de la práctica pasada. Determina el pH de cada sustancia.
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