Ácidos Y Bases

Ácidos y Bases

Teoría de Ácidos y Bases de Svante August Arrhenius

investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga). En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería: H+ + OH- H2O

La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.

 Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.

 Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.

 Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g).

Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-) formando agua y compuestos llamados sales. La sal que se forma está compuesta por el ion metálico de la base y el ion no metálico del ácido. Casi todas las sales son sólidos cristalinos de alto punto de fusión y de ebullición.

Ácidos y bases de Arrhenius:

 Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua.

 Las bases liberan iones hidróxido en agua.

Teoría de Ácidos y Bases de Bronsted – Lowry

Las definiciones de Arrhenius de los ácidos y bases son muy útiles en el caso de las soluciones acuosas, pero ya para la década de 1920 los químicos estaban trabajando con disolventes distintos del agua. Se encontraron compuestos que actuaban como bases pero no había OH en sus fórmulas. Se necesitaba una nueva teoría.

Las definiciones de Bronsted - Lorwy son:

 Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+

 Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-

El amoníaco líquido, que actúa como una base en una disolución acuosa, se comporta como un ácido en ausencia de agua cediendo un protón a una base y dando lugar al anión (ion negativo) amida: NH3 + base NH2- + base + H+

Teoría de Ácidos y Bases de Gilbert Newton Lewis

Gilbert Newton

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